江蘇省徐州市張寨中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省徐州市張寨中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D．12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化參考答案：A略2.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略3.等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略4.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA參考答案：B略5.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深

參考答案：C6.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（）

參考答案：答案：D7.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液參考答案：AB8.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：BC考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷及原子守恒．解答：解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選BC．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．9.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C

B．氫化物的沸點H2D<H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：AB略10.將20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質(zhì)量是A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g參考答案：C略11.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略12.某同學(xué)用右圖裝置研究電化學(xué)實驗，下列敘述正確的是A．銅為負(fù)極，產(chǎn)生氣泡B．溶液變藍(lán)色C．電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D．Zn、Cu分別接外電源正負(fù)極可在鋅極鍍上銅參考答案：C略13.已知X、M都是中學(xué)教材中的常見元素，（甲）XO3n﹣+Xn﹣+H+→X（單質(zhì)）+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓．下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是（）①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．A．①③④ B．②③ C．①②③ D．④⑤參考答案：B【考點】無機(jī)物的推斷．【分析】①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學(xué)方程式為：FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O總反應(yīng)為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件．【解答】解：①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反應(yīng)為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①錯誤；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，故③正確；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學(xué)方程式為FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O總反應(yīng)為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物，故④錯誤；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過量氫氧化鈉沉淀會溶解，故⑤錯誤；故選B．14.某化合物的分子式為C5H12，則該化合物的一氯代物的種類（不考慮立體異構(gòu)；)不可能是A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略15.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A

53g碳酸鈉中含NA個CO32－

B

0.1molOH－含NA個電子C

1.8g重水（D2O）中含NA個中子

D

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實驗。（1）儀器B的名稱是____________。（2）試驗中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ⅴ中的試劑為____________________。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是__________________。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為________________。參考答案：（1）分液漏斗

（2）堿石灰

CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑

（3）試紙變藍(lán)

CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)

（4）Mg3N2本題考察常見儀器的識別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計算和判斷。（1）由圖不難看出B是分液漏斗；（2）使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反應(yīng)生成氨氣，因此A中含有N元素。Ⅳ中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被還原生成單質(zhì)銅，因為在高溫下氨氣可以被氧化生成氣體M，而M可用排水法收集，因此M為氮氣，反應(yīng)的方程式為3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑。氨氣在通過CuO之前必需進(jìn)行干燥，干燥氨氣只能用堿石灰，即Ⅲ中的試劑為堿石灰。因為氨氣是過量的，因此在收集氮氣之前需要先除去氨氣，可用濃硫酸吸收多于的氨氣，即Ⅴ中的試劑為濃硫酸。（3）如果氨氣先干燥然后再通過熱的CuO，氧化還原反應(yīng)照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因此過量的氨氣和水照樣會使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）2.5g化合物A生成氨氣的物質(zhì)的量為0.025mol，所含N原子的質(zhì)量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一種元素原子的質(zhì)量是2.5g－0.7g＝1.8g。若該元素顯+1價，則其原子的式量是；若該元素顯+2價，則其原子的式量是；若該元素顯+3價，則其原子的式量是。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3N2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下列各物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，A是形成酸雨的主要氣體。反應(yīng)中部分生成物已略去。

試回答下列問題：

（1）B的電子式為：_________________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________。

（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：

⑥__________________________________________________。（4）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_________。（用對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示）參考答案：（12分）（1）△

△

（2）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（3）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O（4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4略18.（14分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示

分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

（6）丙中官能團(tuán)的名稱是

。（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式

是

。③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是________________________________。參考答案：（共14分）（1）CH2=CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）

取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（5）（2分）

（6）酯基、氯原子、氨基

（7）①②（2分）③（2分）略19.2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境。請你分析并回答下列問題：（1）“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是 。A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2OC．制備甲醇：

2CH4+O2

2CH3OHD．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為