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文檔簡介

3一、質(zhì)量守恒定律:

初中化學(xué)學(xué)問點全面總結(jié)1、內(nèi)容:參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反響前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔“三不變”〕。3、化學(xué)反響前后〔1〕肯定不變宏觀:反響物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變肯定轉(zhuǎn)變宏觀:物質(zhì)的種類肯定變 微觀:分子種類肯定變可能轉(zhuǎn)變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫: 〔留意:a、配平b、條件c、箭號〕3、含義 以2H2+O2===點======2H2O為例①宏觀意義:說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義:表示反響物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2〔或原子〕個數(shù)比 個水分子〔對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比〕〔系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比〕432份質(zhì)量的氧氣完全36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供給的信息包括〔反響物〕〔生成物〕;④參與反響的各粒子的相對數(shù)量;⑤反響前后質(zhì)量守恒,等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型①化合反響:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響:由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響:一種單質(zhì)和一種化合物反響,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響:物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響:物質(zhì)失去氧的反響氧化劑:供給氧的物質(zhì) 復(fù)原劑:奪取氧的物質(zhì)〔常見復(fù)原劑:H2、C、CO〕3、中和反響:酸與堿作用生成鹽和水的反響Ⅱ、金屬活動性挨次表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金屬活動性由強漸漸減弱小結(jié):1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來常見物質(zhì)的顏色、氣味等:紅色:紅P、Cu、FeO23紅褐色:Fe(OH)3淺綠色:Fe2+鹽的溶液黃色:S、Fe3+鹽的溶液綠色:Cu(OH)CO2 2 3紫黑色:KMnO晶體4藍色:Cu(OH)CuCOCuSO5HO、Cu2+鹽的溶液2 3 4 2紫紅色:KMnO溶液4黑色:C、FeCuO、MnOFeO2 344 25NaCO2 3

2 3 3 3 4無色氣體:空氣、OHCOCO、CHNSO2 2 2 4 2 2刺激性氣味氣體:SOHCl、HNO等2 3無色透亮:金剛石、干冰以及大局部酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式Hg〔水銀〕CO〔干冰〕CO〔煤氣〕CH〔沼氣自然氣〕CaO2 4〔生石灰〕Ca(OH)2

〔〕CaCO3

〔〕NaCl〔食鹽〕KMnO〔灰錳氧〕CHOH〔酒精〕CHCOOH〔醋酸〕NaOH4 25 3氫氧化鈉〔燒堿、苛性鈉〕NaCO〔純堿、蘇打〕NaHCO〔小蘇打〕HCl2 3 3氫氯酸〔鹽酸〕CuSO5HO〔膽礬、藍礬〕(NHSO〔硫銨〕NHHCO4 2 42 4 4 3碳酸氫銨〔碳銨〕Cu(OH)CO

堿式碳酸銅〔銅綠〕NHNO

硝酸銨〔硝銨〕KCO

碳酸鉀〔草木灰主要成分〕

2 2 3

4 3 2 3初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)學(xué)問點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca〔OH〕 + CO ===CaCO↓+HO〔復(fù)分解反響〕2 2 3 2現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)學(xué)問點:這個反響可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。點燃===2MgO〔化合反響〕點燃===2MgO〔化合反響〕2Mg + O2現(xiàn)象:發(fā)出刺眼的白光,生成白色粉末。3、水通電分解〔或水的電解〕通電2H2O === 2H↑H+O

↑〔分解反響〕= 2 2 2現(xiàn)象:陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生〕陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣;〔2〕2:11:8。4、生石灰和水反響CaO+H2O===Ca〔OH〕現(xiàn)象:白色粉末溶解,并放出大量的熱

〔化合反響〕2〕最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱2Cu+O 加熱 2CuO〔化合反響〕2 ====現(xiàn)象:紫紅色物質(zhì)漸漸變成黑色粉末6、試驗室制取氧氣〔或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物〕=n2△2KClO3 =n2△〕二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度〔〕二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后沒有轉(zhuǎn)變〔〕和二氧化錳的混合物,〔1〕溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀;〔2〕溶解、過濾、洗滌、枯燥得到二氧化錳。點燃===7點燃===C+O2

CO〔化合反響〕2現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出紅光,在氧氣中是發(fā)出白光;相關(guān)學(xué)問點:反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進展檢驗。========藍色火點燃S+O2

SO〔化合反響〕現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱

2焰,在氧氣中是發(fā)出光明的藍紫色火焰。相關(guān)學(xué)問點:該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O 點燃 FeO

〔化合反響〕2 === 3 4現(xiàn)象:猛烈燃燒,火星=射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵〕〔2〕鐵絲在空氣中不能燃燒〔3〕鐵絲要繞成螺旋形以削減散熱,提高溫度。點燃====點燃====4P+5O2

2P2O

〔化合反響〕5現(xiàn)象:產(chǎn)生大量而深厚的白煙。〕煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒〕此反響常用于測定空氣中的氧氣含量。11氫氣在空氣中燃燒2H+O

點燃2H

O〔化合反響〕2 2 === 2現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍色的火焰?!硽錃馐且环N常見的復(fù)原劑;〔〕點燃前,肯定要檢驗它的純度。212、試驗室制取二氧化碳氣體〔或大理石和稀鹽酸反響〕CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO↑〔復(fù)分解反響〕2現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)學(xué)問點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石〔或碳酸鈣高溫分解〕CaCO3 高溫 CaO+CO2↑〔分解反響〕2=== 1〕本反響是工業(yè)上制取CO的原理214、甲烷在空氣中燃燒CH+2O

點燃 CO

+2HO4 2 === 2 2現(xiàn)象:火焰光明呈淺藍色〕甲烷是自然氣〔或沼氣〕的主要成分,是一種干凈無污染的燃料?!?〕通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、氧化銅與稀硫酸反響CuO+H2SO4 ===CuSO4 +H2O〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成藍色16、氧化銅與稀鹽酸反響CuO+ 2HCl ===CuCl2 +H2O〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔置換反響〕現(xiàn)象:鐵絲外表有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu〔OH〕

↓+NaSO

〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:有藍色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

2 2 4FeCl3 + 3NaOH===Fe〔OH〕

↓+3NaCl〔復(fù)分解反響〕3現(xiàn)象:有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來去除鐵銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:鐵銹消逝,溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合3AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO〔復(fù)分解反響〕3現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成。相關(guān)學(xué)問點:試驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成。相關(guān)學(xué)問點:試驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子△==23△==CuSO

·5HO

CuSO

+5H

O↑〔分解反響〕4 2 4 2現(xiàn)象:藍色晶體漸漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍4CuSO4 +5H2O ===CuSO·5H2O4現(xiàn)象:白色粉末漸漸變成藍色〕試驗室常用CuS4或物質(zhì)中是否含有水?!?=〔2〕試驗室也用CuSO4白色粉末來吸取少量水分25△==NH4HCO3 NH↑+H2O+CO↑〔分解反響〕3 226、木炭和氧化銅高溫反響C+2CuO

現(xiàn)象:有刺激性氣味的氣體生成高溫===22Cu+CO高溫===2現(xiàn)象:黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)學(xué)問點:復(fù)原劑:木炭;氧化劑:氧化銅點燃===27點燃===H2+CuO Cu+H2O〔置換反響〕現(xiàn)象:黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時試管口有水滴生成〕試驗開頭時,應(yīng)先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;〔2〕試驗完畢后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。點燃===228點燃===22CO+O2

2CO〔化合反響〕現(xiàn)象:產(chǎn)生藍色火焰〕一氧化碳是一種常見的復(fù)原劑2〕點燃前,肯定要檢驗它的純度。〔3〕與血紅蛋白的結(jié)合力量要強得多。29、一氧化碳復(fù)原氧化銅CO+CuO

△== Cu+CO2現(xiàn)象:黑色粉末漸漸變=光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)學(xué)問點:復(fù)原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅高溫3CO+Fe

2Fe+3CO2相關(guān)學(xué)問點:復(fù)原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵附:一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:2〔1〕生石灰CaO ——氧化鈣2〕熟石灰〔或消石灰C〔O〕2

——氫氧化鈣〔3〕食鹽:NaCl ——氯化鈉〔4〕干冰:CO2 ——二氧化碳〔5〕Na2C3——碳酸鈉〕燒堿〔或苛性鈉、火堿NaOH——氫氧化鈉膽礬:CuSO·5HO——硫酸銅晶體43石堿:Na2CO3

22·10HO——碳酸鈉晶體(易風(fēng)化)2鹽酸:HCl——氫氯酸〔10〕明礬:KAl〔SO〕·12HO ——硫酸鋁鉀晶體附:二、根本化學(xué)反響:

4 2 21、化合反響:〔〕〔2〕根本形式:A+B=AB點燃 點燃 2Mg+O2===2MgO S+O2====SO2 C+O2點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 2C+O2=====2CO CO2+C=====2CO 4P+5O2點燃 點燃 點燃 點燃 43Fe+2O2=====Fe3O4 2H2+O2====2H2O 2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3 CuSO4 +5H2O===CuSO·5H2O42、分解反響:〔〕2〕根本形式:AB=A+BCu(OH)CO=====2CuO+HO+CO↑

MnO2 ↑2 2 3△

2 2 2KClO3=====2KCl+3O2△通電2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O↑ 2H2O====2H↑+O↑2 2 2△ △232H2CO3===H2O+CO↑ NH4HCO3=====NH↑+H2O+CO↑232高溫 △24242CaCO3====CaO+CO↑ CuSO?5HO====CuSO+5HO↑242423〔1〕定義:〔2〕根本形式:A+BC=AC+B酸與金屬反響:22Zn+H2SO4==ZnSO4+H↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H↑222 2 4 2 43 Fe+H2SO4==FeSO4+H↑ 2Al+3HSO==Al(SO)2 2 4 2 43 222Zn+2HCl==ZnCl2+H↑ Mg+2HCl==MgCl+H↑222Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H↑2鹽與金屬反響Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg其他: △ 高溫2H2+CuO====Cu+H2O C+2CuO=====2Cu+CO↑24〕〔2〕根本形式:AB+CD=AD+CB酸與某些金屬氧化物反響Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O酸與堿反響:Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O酸與鹽反響:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO↑2H

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