初中化學(xué)知識點總結(jié)初三化學(xué)知識點總結(jié)

初中化學(xué)知識點總結(jié)-初三化學(xué)知識點總結(jié)作者:惠州家教\o"【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——水"【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物2.污染水質(zhì)原因：工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水試驗（水中加少許硫酸或NaOH，增強(qiáng)水導(dǎo)電性）①水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1：2）2H2O2H2↑＋O2↑②證實物質(zhì)里是否含水方法：白色無水硫酸銅遇水變藍(lán)色③除去混合氣體中水蒸氣，通常放在最終除，如除去氫氣中含有（HCl、水蒸氣、CO2），先經(jīng)過再經(jīng)過④要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體經(jīng)過（填儀器和其中藥品），觀察到時，則說明含有；再經(jīng)過，當(dāng)觀察到，則含有，接著經(jīng)過，當(dāng)觀察到，則說明含有。\o"【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——空氣"【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——空氣

1.空氣成份按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%

2.環(huán)境污染知識：排放到空氣中氣體污染物較多是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大氣污染物、酸雨——來自于含硫燃料燃燒。

3.測定空氣成份或除去氣體里氧氣，要用易燃磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能夠用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其余氣體分離。\o"【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——氧氣性質(zhì)和用途"【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——氧氣性質(zhì)和用途

1.氧氣物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣方法：分離液態(tài)空氣——物理改變。

2.氧氣用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

3.氧氣化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫菓T用氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星木條木條復(fù)燃）生成CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2

現(xiàn)象：硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保留，可隔絕空氣，預(yù)防它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出刺眼白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此試驗必須先在集氣瓶里裝少許水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，預(yù)防濺落熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒（點惹缶痊鳴氣）現(xiàn)象：純凈氫氣在空氣里平靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純氫氣點燃很可能夠會發(fā)生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可能夠會發(fā)生爆炸?、讼灎T在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（OH）2CO3（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成氣體使澄清石灰水變渾濁）?！局R歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——氧氣制法1.工業(yè)制取氧氣方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此改變是物理改變，不是分解反應(yīng)試驗室制取氧氣反應(yīng)原理：①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物2KClO32KCl＋3O2↑試驗室制取氧氣重視事項：①試管口略向下傾斜（預(yù)防冷凝水倒流，使試管破裂）；②用排水法搜集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立刻搜集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再搜集（因為開始放出氣泡不純，含有空氣）③排水法搜集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停頓加熱（預(yù)防水倒吸入試管，造成熱試管破裂。）其余生成氧氣反應(yīng)：③水通電（正O2負(fù)H2，體積比1：2）2H2O2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——鐵性質(zhì)1.鐵物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤固體，有良好延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體。鐵化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕空氣里（現(xiàn)有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成份是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（當(dāng)代濕法冶金先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（2）鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色2.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵合金，不一樣是含碳量不一樣，生鐵含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具備金屬性質(zhì)混合物。3.鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——單質(zhì)碳性質(zhì)1.金剛石和石墨是由碳元素組成兩種不一樣單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不一樣、化學(xué)性質(zhì)相同。它們物理性質(zhì)差異大原因碳原子布列不一樣2.碳化學(xué)性質(zhì)跟氫氣性質(zhì)相同（常溫下碳性質(zhì)不活潑）①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充分）2C＋O22CO②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能夠使石灰水變渾濁氣體試驗重視事項：①試管口略向下傾斜（預(yù)防因加熱時生成水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②試驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（預(yù)防石灰水倒吸入試管，造成熱試管破裂。）3.與碳關(guān)于化學(xué)反應(yīng)木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO＋O22CO2【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——二氧化碳性質(zhì)1.二氧化碳物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么搜集二氧化碳？。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳化學(xué)性質(zhì)①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清石灰水判定CO2）二氧化碳通入澄清石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清石灰水變渾濁）；二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（無顯著現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能夠燃燒?！局R歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——一氧化碳性質(zhì)1.一氧化碳物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣密度略小、難溶于水2.一氧化碳化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO＋O22CO2②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO＋CuOCu＋CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能夠使石灰水變渾濁氣體非凡重視尾氣處理：未反應(yīng)CO燃燒掉，預(yù)防污染空氣；或用氣球搜集起來。一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白輸氧能夠力三種有可燃性、還原性物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——碳酸鈣性質(zhì)和用途1.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成份是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。2.碳酸鈣物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（試驗室制取CO2反應(yīng)）；CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——有機(jī)物1.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣主要成份）是最簡單有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣小可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

2.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶酒精燃燒C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O3.甲醇（CH3OH）有毒，不能夠飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。4.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)血液”）天然氣（主要成份是CH4），三種最主要礦物燃料，都是混合物【知識歸納】初中化學(xué)知識關(guān)鍵點——酸、堿、鹽和氧化物1.氧化物性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其余堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO42.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面銹，都是主要工業(yè)原料。3.鹽酸（氫氯酸，HCl氣體水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl。4.硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑濃硫酸稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不停攪拌，使產(chǎn)生熱量快速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）不一樣方法：最好用可溶性鋇化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象是鹽酸不能夠用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。5.硝酸（HNO3）有酸通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，所以不能用來制取氫氣。6.另外幾個常見酸；磷酸H3PO47.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保留用途：作中性或堿性氣體干燥劑，不能夠干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無顯著現(xiàn)象）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無顯著現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4＋2Fe（OH）3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg（OH）2↓8.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不一樣點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH9.?？匆婝}a.氯化鈉（NaCl食鹽主要成份）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶試驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑2AgNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋Ag2CO3↓CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu附；初中慣用化學(xué)方程式98個（有些化學(xué)反應(yīng)條件未標(biāo)出）人教版（舊），按書本章節(jié)次序，共計98個第一章（10）2Mg＋O2＝2MgO

Cu2(OH)2CO3＝2CuO＋H2O↑＋CO2↑4P+5O2＝2P2O5

C＋O2＝CO2

S＋O2＝SO2

3Fe＋2O2＝Fe3O4

4Al＋3O2＝2Al2O3

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2KClO3＝2KCl+3O2↑2H2O2＝2H2O＋O2↑第三章（12）2H2O＝2H2↑＋O2↑

2H2＋O2＝2H2O

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

H2＋CuO＝Cu＋H2O

Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O第五章（17）C＋O2＝CO2

2C＋O2＝2CO

C＋2CuO＝Cu＋CO2↑CO2＋C＝2CO

CO2＋H2O＝H2CO3

H2CO3＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＝CaO＋CO2↑

CaO＋H2O＝Ca(OH)2CO＋CuO＝Cu＋CO2

Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2CH4＋2O2＝2H2O＋CO2

C2H5OH＋3O2＝3H2O＋2CO2第六章（5）3Fe＋2O2=Fe3O4Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2第八章金+鹽（4）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4Cu＋Hg(NO3)2=Cu(NO3)2＋HgCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag金氧+酸（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaO＋2HCl＝CaCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O非金氧+堿（4）2NaOH＋CO2=NaCO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O酸+堿（9）Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OCa（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OMg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OHCl＋NaOH=NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4=NaSO4＋2H2ONaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2OCa（OH）2＋2HAc（醋酸）＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2OMg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O鹽+酸