廣東省陽江市陽春河口中學高一化學下學期期末試題含解析

廣東省陽江市陽春河口中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同B．失電子難的原子，一定易得電子C．核外電子排布相同的兩種中性原子，一定屬于同種元素D．陽離子和陰離子的半徑都比相應的原子半徑大參考答案：C略2.下列屬于電解質的是（） A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液參考答案：B【考點】電解質與非電解質． 【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，電解質、非電解質都必須為化合物，單質和混合物一定不是電解質，據(jù)此進行解答． 【解答】解：A．Cu是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤； B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質，故B正確； C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質，故C錯誤； D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查了電解質與非電解質的判斷，難度不大，明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質． 3.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（

）A.NaCl,HCl,H2O,NaOH

B．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2

D．Na2O2,H2O2,H2O,O3參考答案：C略4.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是參考答案：D5.下列說法中錯誤的是（）A．燃料的燃燒反應都是放熱反應B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應D．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、燃燒反應是放熱反應；B、可燃物完全燃燒放出的熱量多；C、反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物與生成物的能量差；D、根據(jù)能量守恒，放熱反應的逆反應肯定是吸熱反應；【解答】解：A、所有燃燒反應都是放熱反應，故A正確；B、燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，利用蓋斯定律可以分析，比如C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，故B正確；C、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故C錯誤；D、因化學反應中能量守恒，放熱反應的逆反應一定是吸熱反應，故D正確；故選：C．6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（

）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略8.右圖各個裝置中能組成原電池的是：參考答案：B9.可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，若分別在100℃和400℃下進行，所得曲線分別為P與Q，則C的百分含量與時間的關系正確的是參考答案：A溫度升高，化學反應速率加快，先達到平衡，即Q先達到平衡，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故選項A正確。10.下列溶液中氯離子的物質的量濃度與150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C【考點】物質的量濃度．【分析】150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結合物質的構成計算．【解答】解：150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，A.150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液中氯離子濃度為0，故A不選；B.75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故B不選；C.150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C選；D.50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選；故選C．11.下列關于化學鍵的說法正確的是()A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價化合物中只存在共價鍵C.物質中都含化學鍵D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵參考答案：B【詳解】A.離子化合物中可以存在共價鍵，比如氫氧化鈉，故A錯誤；B.共價化合物中只存在共價鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C.化學鍵是指微粒間強烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學鍵，故C錯誤；D.非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯誤，故選B。【點睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，但也有例外，如AlCl3屬于共價化合物，不可以以此作為判斷依據(jù)。12.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是

A.金屬鈉

B.濃硫酸

C.無水硫酸銅

D.CuSO4·5H2O參考答案：C略13.下列實驗事實的解釋正確的是

選項實驗事實AH2O的沸點高于H2SO的非金屬性比S強B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產生氣泡快鎂的金屬性強于鋁CHCl溶于水，能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強

參考答案：B【詳解】A、H2O的沸點高于H2S，是由于水分子之間形成氫鍵，故A錯誤；B、將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產生氣泡快，說明鎂還原性強，金屬性強，故B正確；C、HCl是共價化合物，是強電解質，HCl溶于水，在水分子的作用下，能電離出H+、Cl-，要判斷是不是離子化合物，應看該化合物在熔融狀態(tài)（液態(tài)）時能否導電，故C錯誤；D、要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價氧化物對應水化物的酸性比較，故D錯誤。故選B。

14.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類參考答案：D略15.下列四種硫酸溶液，向其中加入鐵粉，其中反應最快的是（

）

A.10℃20mL3mol/L的硫酸溶液

B.20℃30mL18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃10mL4mol/L的硫酸溶液

D.10℃10mL2mol/L的硫酸溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：【實驗步驟】取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.00g。請回答：（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。（2）實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。（3）配制混合液時，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_________。（4）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是__________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。參考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡氣壓

(3)不能

容易發(fā)生迸濺

(4)水浴加熱

(5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結構特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學反應方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；

因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;

(4)反應在50～60℃下進行,低于水的沸點,可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;

(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽,

因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成的鹽。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在體積為2L的恒容密閉容器內，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反應在1～2s內，O2的物質的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。a．容器內氣體顏色不再變化b．O2的物質的量保持不變c．容器內混合氣體的密度保持不變參考答案：(1)0．001mol

達到

(2)b

0．0015

(3)ab【分析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內，NO減少的物質的量，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質的量；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物；由反應速率公式和圖給數(shù)據(jù)計算；（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變?！驹斀狻浚?）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內，NO減少的物質的量n(NO)為（0．010—0．008）mol=0．002mol，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質的量n(O2)為=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol，說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：0．001mol；達到；（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物，由圖可知，曲線d表示O2濃度變化、曲線c表示NO濃度的變化、曲線b表示NO2濃度的變化；0～2s內，O2濃度的變化量為（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，則用O2表示0～2s內該反應的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案為：b；0．0015；（3）a、該反應是一個氣體顏色變深的反應，容器內氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；b、O2的物質的量保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；c、由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量保持不變，在容器體積不變的恒容容器中，氣體的密度始終保持不變，則容器內混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；ab正確，故答案為：ab。【點睛】由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，計算O2減少的物質的量是解答的難點，也是易錯點。

18.(I)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(1)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(2)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(3)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00

(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。參考答案：(I)1.00

35

探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)

(II)(1)20%

(2)x=4

(3)1.2試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣