【知識(shí)解析】原電池電極反應(yīng)的書寫

原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫名師提醒書寫電極反應(yīng)的注意事項(xiàng)：1.兩電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。2.電極反應(yīng)式中通常用“

”,而不用“→”3.電極反應(yīng)式中有氣體生成時(shí)，要標(biāo)注“↑”，但有固體生成時(shí)，由于固體附著在電極上，故不必標(biāo)注“↓”。4.書寫電極反應(yīng)式時(shí)要保證電荷守恒、原子守恒，可在電極反應(yīng)式一端根據(jù)需要添加H+、OH-或H2O。原電池電極反應(yīng)的書寫2.燃料電池電極反應(yīng)的書寫電極：惰性電極。燃料：H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)、C2H5OH(乙醇)等。介質(zhì)：包含酸性電解質(zhì)溶液，如稀硫酸等；堿性電解質(zhì)溶液，如NaOH溶液等；固體氧化物，如Y2O3等；熔融碳酸鹽，如K2CO3等。原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫第三步：根據(jù)電池的總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出電池的負(fù)極反應(yīng)。電池的負(fù)極反應(yīng)=電池的總反應(yīng)-電池的正極反應(yīng)。原電池電極反應(yīng)的書寫【例1】以甲烷燃料電池為例分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法：(1)酸性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：_____________________________。(2)堿性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：_____________________________。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng)：_______________。(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng)：_________________。原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫【解題通法】解電極反應(yīng)式書寫類題的方法1.一般電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫2.復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫3.判斷電極反應(yīng)式書寫的正誤一查：正、負(fù)極反應(yīng)類型是否正確；二查：電子得與失及得失電子的數(shù)目是否正確；三查：電極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液環(huán)境是否符合；四查：電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒。原電池電極反應(yīng)的書寫【練習(xí)】(2019黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)式為____________，b極是_____________(填“正”或“負(fù)”)極，b極反應(yīng)為___________，a極發(fā)生________________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過(guò)程中H+向______(填“a"或“b”)極區(qū)域移動(dòng)。原電池電極反應(yīng)的書寫(2)將兩個(gè)鉑電極插人氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，通人甲烷的一極的電極反應(yīng)為_________該燃料電池總反應(yīng)為_________________，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_________(填“下降”“上升”或“不變")。原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫誤區(qū)誤區(qū)①誤認(rèn)為原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子有些原電池中的電極材料不發(fā)生反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用,如燃料電池一般用惰性材料作電極,燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是燃料分子失去電子的氧化反應(yīng)。誤區(qū)②忽視負(fù)極(正極)上生成的氧化(還原)產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)的離子反應(yīng)書寫電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)時(shí)，都必須考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)是否反應(yīng)，如果發(fā)生反應(yīng)，則需寫出反應(yīng)方程式，并將幾個(gè)反應(yīng)方程式加和，得到最終的電