2022年九年級(jí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配套

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。2．初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________與___________之比，表達(dá)式為_(kāi)________________________________。2．溶液稀釋前后，_____________不變，稀釋后溶液的質(zhì)量＝____________質(zhì)量＋________質(zhì)量

3．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液使用到的儀器主要有______________________________________。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前溶液的添加水的燒杯、托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)換算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)(2)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)2．溶質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液質(zhì)量、體積、密度的有關(guān)換算3．溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算(1)溶液稀釋的計(jì)算①計(jì)算原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。②計(jì)算公式m(溶液)前×w(溶質(zhì))前＝m(溶液)后×w(溶質(zhì))后(2)溶液增濃的計(jì)算①添加溶質(zhì)溶液中加溶質(zhì)溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋所加溶質(zhì)質(zhì)量 原溶液質(zhì)量＋所加溶質(zhì)質(zhì)量×100%。②蒸發(fā)溶劑(無(wú)晶體析出)溶液中蒸發(fā)一部分溶劑后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量－蒸發(fā)溶劑質(zhì)量×100%。

③與濃溶液混合與濃溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋所加濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 原溶液質(zhì)量＋所加濃溶液質(zhì)量×100%。

[典例1]100g10%的固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()

A．蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出

B．加入10g10%的M的溶液

C．加入10g固體M，并使之完全溶解

D．加入10g水

思路點(diǎn)撥：分別分析各操作所屬計(jì)算的類型，并根據(jù)公式代入計(jì)算。

答案：D比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定量表示該溶質(zhì)的溶解性表示一定量溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量溫度要求一定溫度下不一定溶劑質(zhì)量要求100g不一定溶液是否飽和飽和溶液不一定單位g無(wú)關(guān)系飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的配制1．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

注意：用溶解度計(jì)算出來(lái)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大不能超過(guò)該溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的配制(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的一般步驟計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼標(biāo)簽(2)注意事項(xiàng)

①稱取固體和液體要分別用托盤(pán)天平和相應(yīng)量程的量筒，要注意托盤(pán)天平和量筒的精確度(托盤(pán)天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL)；②溶解要在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中配制溶液；③配制過(guò)程中，玻璃棒的作用是加快溶解速度。[典例2]圖9－3－1是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：圖9－3－1

(1)配制上述溶液，小明要稱取蔗糖________g。

(2)①、②、④中相同的儀器名稱是________。

(3)用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)開(kāi)___→____→____→____→____。

(4)若③中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，小明稱得的蔗糖質(zhì)量實(shí)際