2022屆高三化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱展示熱點(diǎn)定位1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2.依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率解決實(shí)際問題?！蚺袛嘞铝姓f法是否正確：1．(2010·山東高考T28－(2))實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制取H2，若加入少量CuSO4，產(chǎn)生H2的速率將增大(

)2．(2011·福州高三模擬T12－A)增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(

)3．(2011·東莞高三模擬T13－C)氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(

)4．(2011·濟(jì)寧高三質(zhì)檢T2－B)硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快(

)5．(2011·營口高三質(zhì)檢T6－B)2

mol

X氣體在2

L的容器中反應(yīng)，4

s后濃度變?yōu)?.5

mol·L－1，則其反應(yīng)速率為：0.125

mol·L－1·s－1(

)提示：

1.√2.×

3.×

4.×

5.√一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度

的______來表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位_____________________________________減少量增加量3．同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)(g)＋dD(g)，在同一

時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

＝___________。a∶b∶c∶d二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．影響因素(1)內(nèi)因：_________________(2)外因①濃度：增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率

_____，反之反應(yīng)速率____。②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可

使反應(yīng)速率_____，反之反應(yīng)速率_____。反應(yīng)物本身的性質(zhì)增大減小增大減小③溫度：升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率_____，反之，反應(yīng)速率_____。④催化劑：使用催化劑，一般可_____反應(yīng)速率。⑤其他因素：固體反應(yīng)物的________、超聲波、

溶劑、放射線、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等。增大減小加快表面積2．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：滿足一定方向要求能夠發(fā)生

__________間的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生________的分子。(3)活化能：________比________所高出的

能量，如圖：化學(xué)反應(yīng)有效碰撞活化分子普通分子反應(yīng)的活化能是___，反應(yīng)熱的數(shù)值是_______。(4)有效碰撞理論解釋外界因素對反應(yīng)速率的影響E1E2－E1[開放探究2]分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意哪些問題？提示：①對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。②壓強(qiáng)對速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(

)A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物、生成物的濃度解析：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外因是次要因素。答案：

A2．下列判斷正確的是(

)A．0.1

mol·L－1的鹽酸和0.1

mol·L－1的醋酸分別與2

mol·L－1的NaOH反應(yīng)的速率相同B．0.1

mol·L－1的HCl和0.1

mol·L－1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C．Mg和Fe分別與0.1

mol·L－1的HCl反應(yīng)的速率相同D．大理石塊與大理石粉分別與0.1

mol·L－1的HCl反應(yīng)的速率相同解析：

影響化學(xué)反應(yīng)的速率有內(nèi)因與外因之分。內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)>v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1

mol·L－1的鹽酸與0.1

mol·L－1的醋酸中自由移動(dòng)的c(H＋)是不相同的；D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率。答案：

B3.下列說法正確的是(

)A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率解析：

升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A對；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)；催化劑可降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，D錯(cuò)。答案：

A4．在體積為2

L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間

t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6

mol，在此時(shí)間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45

mol·L－1·s－1，

則t是(

)A．0.44

s

B．1

sC．1.33

s

D．2

s答案：B5．在密閉容器里，通入a

mol

H2和b

mol

I2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？

(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)升高溫度__________。(2)加入催化劑__________。(3)容器容積不變，充入更多的H2__________。(4)擴(kuò)大容器的體積__________。解析：升高溫度、加入催化劑均使反應(yīng)速率增

大；容器容積不變，加入反應(yīng)物，濃度增大，

反應(yīng)速率增大；擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)物濃度減

小，反應(yīng)速率減小。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小解析：

(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而固體、純液體的濃度視為定值，所以，該反應(yīng)中只能用O2或SO2濃度的變化來表示反應(yīng)速率。答案：

(1)O2、SO2

(2)0.55mol·L－1·s－1(3)5.0mol·L－1一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1．對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是(

)A．v(A)＝0.3

mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6

mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5

mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.01

mol·L－1·s－1答案：

D2．一定溫度下，在2

L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是(

)A．反應(yīng)開始到10

s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158

mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10

s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79

mol·L－1C．反應(yīng)開始到10

s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)答案：

C3．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8

min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16

min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(

)A．2.5

μmol·L－1·min－1和2.0

μmol·L－1B．2.5

μmol·L－1·min－1和2.5

μmol·L－1C．3.0

μmol·L－1·min－1和3.0

μmol·L－1D．5.0

μmol·L－1·min－1和3.0

μmol·L－1答案：

B【名師警示】

(1)比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，要換算為用同一物質(zhì)表示，且要注意單位統(tǒng)一。(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意題目要求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。二、外界條件改變對可逆反應(yīng)的v正、v逆的影響(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)4．設(shè)C＋CO22CO

ΔH>0，反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3

ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(

)A．均增大 B．均減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大解析：升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，與化學(xué)反應(yīng)本身是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)。答案：A5．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合

示意圖的反應(yīng)是(

)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH>0D．C(s)＋H2OCO(g)＋H2(g)

ΔH>0解析：

t1時(shí)刻升高溫度，v吸、v放均增大，且v吸>v放，即正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)就符合此變化，ΔH<0的可逆反應(yīng)符合此變化，排除C、D兩項(xiàng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，由于v逆>v正，所以可逆反應(yīng)中右邊氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)大于左邊的氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)，可以排除A項(xiàng)，只有B項(xiàng)符合題意。答案：

B1．濃度(1)增大反應(yīng)物(或生成物)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，

隨后增大。(2)同理可得減小濃度的情況。2．溫度(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的快。(2)降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的快。3．壓強(qiáng)(1)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強(qiáng)的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者增大的快，減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者減小的快。4．催化劑催化劑可同等程度地改變可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率?！久麕熅尽?/p>

(1)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時(shí)，對反應(yīng)速率的影響1.某溫度下，濃度都是1

mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t

min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4

mol·L－1，c(Y2)＝0.6

mol·L－1，c(Z)＝0.4

mol·L－1，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(

)A．2X2＋3Y22X2Y3

B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2

D．2X2＋Y22X2Y解析：

由題意知X2、Y2、Z的濃度變化分別為0.6

mol·L－1、0.4

mol·L－1、0.4

mol·L－1，故反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3∶2∶2，結(jié)合原子守恒知B正確。答案：

B2．對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是(

)①增大壓強(qiáng)②升高溫度③增大O2濃度④使用催化劑A．①③ B．①④C．②③ D．②④答案：

D3．(2009·山東高考)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

)A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為解析：

催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過濃度改變來體現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入