2022屆高考化學(xué)（蘇教版）全程復(fù)習(xí)1《物質(zhì)制備檢驗(yàn)分離和提純》

1.常見氣體制備的反應(yīng)原理氣體反應(yīng)原理O22KMnO4

2KClO32Na2O2＋2H2O===2H2O2H2較活潑金屬(如Zn、Fe)與稀強(qiáng)酸(如稀硫酸、鹽酸，但勿用硝酸或濃硫酸)的置換反應(yīng)CO2CaCO3＋2HCl===K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KCl＋3O2↑4NaOH＋O2↑2H2O＋O2↑CaCl2＋CO2↑＋H2O氣體反應(yīng)原理Cl2MnO2＋4HCl(濃)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2(實(shí)驗(yàn)室亦常用濃氨水中加NaOH固體來制取少量NH3)SO2無水Na2SO3粉末與中等濃度硫酸進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4===MnCl2＋Cl2↑＋2H2ONa2SO4＋H2O＋SO2↑2NH3↑＋2H2O＋CaCl2氣體反應(yīng)原理NO2Cu＋4HNO3(濃)===NO3Cu＋8HNO3(稀)C2H4CH3CH2OHC2H2電石與飽和食鹽水進(jìn)行反應(yīng)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCH2===CH2↑＋H2O2.氣體的收集選用收集方法的主要依據(jù)是：(1)氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰夂吐然瘹涠?/p>

溶于水，且密度都比空氣

，所以收集氯氣或氯化氫時，

能用排水法，應(yīng)該用向

排空氣法收集。(2)氣體的化學(xué)性質(zhì)，如NO極易與空氣中的

反應(yīng)，且密度與空氣

，用

法收集，如需干燥氣體，可選通過濃硫酸，再用氣囊收集。大不上氧氣非常接近排水能氣體收集的三種方法，如下圖所示。注意：對離子進(jìn)行檢驗(yàn)時，一定要注意避免離子的相互干擾，如CO32－、SO32－加稀鹽酸后都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其區(qū)別僅在于生成的氣體CO2無氣味，而SO2有刺激性氣味。3．常見氣體的檢驗(yàn)待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條木條復(fù)燃H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有

火焰，燒杯內(nèi)有水霧生成淡藍(lán)色待檢物操作步驟現(xiàn)象NH3①用

試紙檢驗(yàn)變

色②把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中生成白煙SO2在潔凈試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn)CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl2用濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口試紙變成藍(lán)色濕潤的紅色石蕊藍(lán)注意：能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體除Cl2外，還有NO2、O3等。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱后紅色不復(fù)現(xiàn)。1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物中的各組分

開來，獲得幾種

的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到

的過程，又叫混合物的凈化或

。分離純凈物純凈物除雜2．對混合物分離、提純的基本要求混合物的提純，即將混合物中的雜質(zhì)除去而使主要的成分(非雜質(zhì))達(dá)到一定的純度保留下來，混合物的提純又叫做物質(zhì)的凈化或除雜，對混合物的提純，要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑，(主要成分)量不減少，保護(hù)環(huán)境。3．常見物質(zhì)的除雜方法序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2用固體固定氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2H2SCuSO4溶液洗氣4CO2CO用固體轉(zhuǎn)化氣體灼熱的銅絲網(wǎng)灼熱CuO序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法5CO2HCl洗氣6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7Cl2HCl洗氣8炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾9Al2O3Fe2O3①NaOH(過量)，②CO2過濾10Al2O3SiO2①鹽酸，②氨水過濾飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法11NaHCO3溶液Na2CO3轉(zhuǎn)化法12FeCl3溶液FeCl2轉(zhuǎn)化法13FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾14FeCl2溶液FeCl3轉(zhuǎn)化法15乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣CO2Cl2Fe序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法16甲苯苯酚NaOH溶液分液17乙醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾18乙醇水(少量)新制CaO蒸餾19苯酚苯①NaOH溶液，②CO2分液1．氣體的干燥與凈化選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)，如氯氣和氯化氫都能與堿反應(yīng)，所以它們都不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水吸收；②酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水蒸氣可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀(或可溶物)的物質(zhì)可用作吸收劑。(1)常見干燥劑的選擇及裝置歸納液態(tài)干燥劑固體干燥劑裝置洗氣瓶干燥管或U形管常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HClN2、H2、O2、CH4、NH3不可干燥的氣體NH3、H2S、HBr、HINH3Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2(2)常見的氣體凈化裝置①裝置甲是洗氣瓶，選擇的除雜試劑是液態(tài)的。如H2中的HCl用水除去，CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去，Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去，SO2中的SO3用飽和NaHSO3或濃硫酸除去。②裝置乙是干燥管或U形管。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。如H2中的水蒸氣可用無水CaCl2除去，CO中的CO2可用堿石灰除去。注意氣體流入方向：“粗進(jìn)細(xì)出”。③裝置丙是硬質(zhì)玻璃管，選擇的除雜質(zhì)試劑是固體，需加熱時采用此裝置。如CO2中的CO用灼熱的CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。2．氣體的吸收及尾氣處理尾氣吸收方法的依據(jù)是：使有害的氣體反應(yīng)掉，同時不再產(chǎn)生有害氣體。常用的方法有：①可燃性氣體(CO、C2H2、C2H4)用“燃燒法”。②水溶性大的用水吸收(如HCl、NH3)。③酸性氣體用堿液吸收(如Cl2、SO2等)。尾氣處理裝置有四種，如下圖所示。(1)甲是易溶于水的氣體的吸收裝置。如用水吸收HCl、NH3，用氨水吸收SO2等。(2)乙是能溶于溶液的氣體的吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。如用NaOH溶液吸收Cl2等。(3)丙是用在空氣中點(diǎn)燃的方法處理尾氣，防止污染大氣。(4)對于一些不便于用甲、乙、丙方法處理的少量尾氣，可采用氣球收集法處理(如圖丁所示)。注意：①吸收溶解度大的氣體時，要防止倒吸(可選用甲裝置)；②因?yàn)槁葰庥卸?，?shí)驗(yàn)室制取氯氣時應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置。(5)其他防倒吸裝置3．物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的重要突破點(diǎn)(1)溶于水顯堿性的氣體：NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO。(3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。(4)遇SCN－顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH－生成紅褐色沉淀的離子：Fe3＋。(5)遇Ag＋產(chǎn)生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為白色則為Cl－；若沉淀為淺黃色則為Br－；若沉淀為黃色則為I－。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3。(7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬：Al；能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的非金屬：Si。(8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且該氣體通入品紅溶液使之褪色，加熱又復(fù)原的離子：SO32－或HSO3－或S2O32－。(9)能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的物質(zhì)：甲酸、甲酸酯、葡萄糖、醛等。4．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)把不溶性固體和液體進(jìn)行分離一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)若濾液渾濁，需重新過濾方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺(2)當(dāng)有較多量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大(2)萃取劑與原溶劑不相溶(3)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)(4)分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)沸點(diǎn)相差較大的液體混合物(1)溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處(2)蒸餾燒瓶要加沸石(或碎瓷片)(3)冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如：NH4Cl

NH3↑＋HCl↑方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)分離提純膠體與小分子組成的混合液要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果利用某物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時，其溶解度降低而析出的性質(zhì)來分離的方法鹽析后過濾[例1]請?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)贏后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________；(4)驗(yàn)證CO的方法是________________________________________。儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2[解析](1)根據(jù)題意，要證明二氧化碳與木炭反應(yīng)生成一氧化碳，需要以下操作：先將得到的二氧化碳經(jīng)過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的試管，除去氣體中混有的氯化氫氣體，然后通過濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣，以免水與木炭反應(yīng)會干擾到CO的檢驗(yàn)，將經(jīng)過凈化的二氧化碳通過加熱的木炭粉后用氫氧化鈉溶液除去未反應(yīng)的二氧化碳，以免干擾CO的檢驗(yàn)。綜上所述，儀器裝置應(yīng)為：(2)各個儀器裝置中所盛試劑及其作用：B中：飽和的碳酸氫鈉溶液，除去氣體中的氯化氫氣體；C中：濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；D中：干燥的木炭粉，目的是與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO；E中為氫氧化鈉溶液，除去未反應(yīng)的二氧化碳。(3)將長頸漏斗下端插入一小試管中的優(yōu)點(diǎn)：一是可以控制反應(yīng)的快慢，通過控制加入的酸的用量來控制反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的快慢；二是防止容器內(nèi)因壓力過大造成氣體從長頸漏斗中逸出。(4)驗(yàn)證一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性進(jìn)行，將氣體點(diǎn)燃，然后在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若火焰呈藍(lán)色且澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生了一氧化碳。[答案](1)(2)(3)可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時氣體經(jīng)漏斗沖出儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE澄清石灰水吸收未反應(yīng)的CO2(4)點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁[方法點(diǎn)撥]選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。以此分析可知，實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫和氯氣的發(fā)生裝置相同。氣體制取裝置分為三類，如下圖所示。擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器內(nèi)加入的試劑)(1)可以得到干燥、純凈的氣體是________。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)①氣體________，理由是__________________。②氣體________，理由是__________________。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀硝酸銅屑H2OP2O5③氣體________，理由是__________________。④氣體________，理由是__________________。[解析]由于所給制備裝置中，沒有溫度計(jì)無法控制反應(yīng)溫度，不能確定是否有C2H4產(chǎn)生，也就不可能得到干燥純凈的C2H4；所給裝置雖然加熱時可以產(chǎn)生Cl2，但在c裝置中用NaOH溶液除HCl的同時，Cl2也被吸收，最后不能得到Cl2；飽和NH4Cl溶液與Ca(OH)2作用產(chǎn)生NH3，在NH3通過c裝置時被水吸收，最后也不能收集到氣體。Cu屑與稀HNO3作用產(chǎn)生NO氣體，部分被裝置中的氧氣氧化，在通過c中的水時，因發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO又得到NO，經(jīng)P2O5干燥可得到純凈的NO。[答案](1)NO(2)①C2H4裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度②Cl2反應(yīng)生成的氯氣被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反應(yīng)生成的NH3被c中的水吸收了

[例2](2010·上?；瘜W(xué)，15)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

(

)A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾[解析]本題考查了物質(zhì)的分離與除雜。A項(xiàng)雖然除去了硫酸根離子，但是引入了氯離子；SO2具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)除去SO2，用濃硫酸干燥得純凈的CO2，B正確；氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，KNO3則相反，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法或者冷卻結(jié)晶都可分離二者，C正確；加CaO后與乙酸反應(yīng)生成鹽，沸點(diǎn)升高，然后蒸餾可得乙醇，D項(xiàng)正確。[答案]A[方法點(diǎn)撥]分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循下列原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。不增指不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；不減指被分離與提純的物質(zhì)應(yīng)盡可能減少損失；易分離指如果使用試劑除去雜質(zhì)時，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物與被提純的物質(zhì)容易分離；分離物或被提純物質(zhì)要復(fù)原。分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”：一、除雜試劑必須過量(酸、堿試劑可加適量)；二、過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三、除雜途徑最佳。提純下列物質(zhì)的方法正確的是

(

)①乙醇中混有苯酚(氫氧化鈉溶液，蒸餾)②二氧化硅中混有碘(加熱)③硝酸鉀中混有氯化鈉(結(jié)晶)④氫氧化鐵膠體中混有氯化鈉(過濾)⑤生石灰中混有石灰石(溶解，過濾)⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液(飽和碳酸鈉溶液，分液)⑦食鹽中混有氯化銨(加熱)⑧高級脂肪酸鈉溶液中混有丙三醇(鹽析，過濾)A．②④⑤⑥

B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑥⑦

D．全部[解析]苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，沸點(diǎn)顯著提高，故可用蒸餾方法提純乙醇；碘易升華，加熱即可除去碘；硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，可采用結(jié)晶法除去氯化鈉；膠體粒子也能透過濾紙，但不能透過半透膜，應(yīng)采用滲析法除去氯化鈉；溶解時，生石灰變成了熟石灰，故此法不可用，應(yīng)采用加熱法除去石灰石；乙酸易溶于水，此法可用；加入無機(jī)鹽可使高級脂肪酸鈉析出，再進(jìn)行過濾可除去丙三醇。[答案]B為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是

(

)序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀鹽酸，同時用pH計(jì)測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2SO4CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A.①②③

B．②③④C．①③④D．①②③④[解析]除雜質(zhì)的原則是加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，并且要盡可能的將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。①中，加入稀鹽酸后產(chǎn)生新的雜質(zhì)KCl，除雜方法不正確；②中，過量鐵粉將CuSO4中的Cu完全置換出來，過濾后溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4，除雜方法正確；③中，混合氣體通過NaOH溶液時，CO2被NaOH溶液吸收，再通過濃硫酸吸收水分后可得到純凈的H2，除雜方法正確；④中，CaCO3不溶于水，過濾后將Na2SO4溶液蒸發(fā)、結(jié)晶可得Na2SO4固體，除雜方法正確。[答案]B[例3](2010年高考天津卷3)下列鑒別方法可行的是(

)A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CHO[解析]Al3＋、Mg2＋、Ag＋都能與NH3·H2O反應(yīng)生成白色沉淀，A項(xiàng)錯誤；CO32－、SO42－都與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀，B項(xiàng)錯誤；CH3－CH2－CH2Br和CH3－CHBr－CH3的核磁共振氫譜中氫原子的種類分別為3種和2種，可以鑒別，C項(xiàng)正確；CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO中的碳碳雙鍵和醛基都能使KMnO4酸性溶液褪色，D項(xiàng)錯誤。[答案]C[方法點(diǎn)撥]檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的步驟第一步應(yīng)該對被檢物質(zhì)進(jìn)行外觀觀察，外觀主要指物質(zhì)的狀態(tài)和顏色。如固體物質(zhì)中Na2O2、S呈淡黃色，F(xiàn)e2O3、Cu2O呈紅色，CuSO4·5H2O呈藍(lán)色，MnO2、CuO、FeS、FeO、Fe3O4呈黑色(注意Fe粉也呈黑色)。在溶液中Fe2＋呈淺綠色，F(xiàn)e3＋呈黃色，Cu2＋呈藍(lán)色，MnO4－呈紫紅色，CrO42－呈黃色，Cr2O72－呈橙色，Co2＋呈粉紅色等。在氣體中Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。其他常見物質(zhì)通常呈白色或無色。根據(jù)這些物質(zhì)的狀態(tài)和顏色，可以作出初步判斷。第二步是設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的步驟又可分為：方案設(shè)計(jì)→試樣準(zhǔn)備→檢驗(yàn)。首先對溶液中可能存在的物質(zhì)(或離子)、未知物可能是什么物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)的方法最好是物質(zhì)的特征反應(yīng)，檢驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)盡可能用圖表形式。然后將試樣溶于水配成溶液(一般都通過溶液來檢驗(yàn))，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)的操作。檢驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象要及時記錄。第三步對檢驗(yàn)過程中所觀察到的現(xiàn)象認(rèn)真分析，作出正確的判斷。有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是(

)A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32－存在C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的[解析]A項(xiàng)中原溶液也可能含有亞鐵離子，不含鐵離子，因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項(xiàng)中原溶液如果含有HCO3－、SO32－或HSO3－中的一種或幾種，即使不含CO32－，也能產(chǎn)生相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C項(xiàng)中確定是含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；D項(xiàng)中有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有現(xiàn)象。故答案為C。[答案]C(2010年高考重慶卷9)能鑒別MgI2，AgNO3，Na2CO3，NaAlO2，四種溶液的試劑是

(

)A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO[解析]A選項(xiàng)：將HNO3滴入到四種溶液中現(xiàn)象分別為溶液變?yōu)樽仙?；無現(xiàn)象；有氣泡產(chǎn)生；先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。其他選項(xiàng)物質(zhì)均不可將四種物質(zhì)完全鑒別出來。[答案]A1．(2010年浙江理綜，11)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是

(

)A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C．紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法[解析]本題考查考生實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查實(shí)驗(yàn)方案的評價能力。乙醇與水互溶，不能用來做萃取劑，A項(xiàng)正確；新制Cu(OH)2能夠與多元醇作用，可檢驗(yàn)出來，B項(xiàng)正確；紙上層析實(shí)驗(yàn)中，試樣點(diǎn)若浸入展開劑中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不正確；醋酸和CaO作用生成鹽，蒸餾可蒸出乙醇，D項(xiàng)正確。[答案]C2．(2010年浙江省紹興一中第一學(xué)期高三期末)某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子B．原溶液中一定含有NH4＋離子C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3＋離子[解析]A項(xiàng)若原溶液中含有SO32－時，也有同樣的現(xiàn)象，因?yàn)镠NO3把SO32－氧化為SO42－。C項(xiàng)因?yàn)榈谝徊讲僮髦幸肓薈l－。D項(xiàng)若原溶液中有Fe2＋，第一步操作中HNO3會把Fe2＋氧化為Fe3＋。[答案]B3．(2010年高考浙江卷13)某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

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)A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤[解析]實(shí)驗(yàn)③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl－，放出有色刺激性氣體，說明溶液中還含有NO2－，因NO2－具有氧化性，SO32－、I－具有還原性，可確定溶液中一定不含有SO32－和I－；實(shí)驗(yàn)④，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，可推出，溶液中一定含有CO32－，不含SO42－。僅③④兩個實(shí)驗(yàn)，即可得出該同學(xué)的結(jié)論。[答案]B4．(2010年高考江蘇卷10)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

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)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯[解析]HCO3－會干擾CO32－的檢驗(yàn)，A錯誤；Mg(OH)2可消耗溶液中的H＋，使pH逐漸增大，F(xiàn)e3＋逐漸生成Fe(OH)3沉淀從而除去MgCl2溶液中少量的FeCl3；B正確；常溫下，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以C選項(xiàng)錯誤；C2H5OH與濃H2SO4共熱時可能發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤。[答案]B5．(2010年杭州市高三第一次教學(xué)質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)難操作或描述中錯誤的是

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)A．將NaNO3