2022屆高三化學一輪復習化學鍵5

第三節(jié)化學鍵溫故知新活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物思考1：下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]

-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子鈉離子硫離子[:Cl:]

-::氯化鈣氧化鈉Cl][HClH思考3.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD思考2：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。X2+[Y]-····：

：[Y]-····：

：√

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。（如HCl的形成）【討論】二、共價鍵（一）共價鍵的形成過程HCl+ClH成鍵微粒成鍵本質(zhì)：共用電子對（二）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。共用電子對（三）共價鍵的存在及對應表達方式1）非金屬單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl22）氣態(tài)氫化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多數(shù)有機物：CH3CH2OH、CH3COOH等。

共價化合物2、共價化合物電子式結構式ClHH—ClOOCO=C=OOHHOHH練習：書寫NH3、CCl4的電子式、結構式1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)HHClCl電子式NN結構式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對共用電子

氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。[]－·H·Na＋

﹕

﹕··O

過氧化鈉中，過氧根離子(O22-

)與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOH如:

Na2O23、復雜的陰陽離子OH-:O22-:NH4+:練習寫出以下物質(zhì)的電子式：NH4Cl、H2O2、HClO（四）用電子式表示共價型分子的形成過程原子分子HCl+ClH對比：與離子化合物形成過程書寫之區(qū)別

用電子式表示下列共價分子的形成過程

碘

水

二氧化碳氨硫化氫練習1：判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價化合物只含共價鍵。D、含共價鍵的化合物一定為共價化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物?！痢獭痢獭?；關于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學反應中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

√3、下列化合物分子中只有共價鍵的是：

A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO44、用電子式表示MgCl2和PH3的形成過程．D常見分子的構型H