人教新課標(biāo)版高二《金屬材料》

第三單元材料與技術(shù)的發(fā)展金屬材料第二節(jié)第一課時磁鐵礦藍(lán)銅礦鈦合金一、從礦石中獲得金屬(課本57面)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg工序：探礦、采礦、選礦、提煉（富集、冶煉、精煉）熱分解法：電解法：2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑電解電解熱還原法：高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3高溫WO3+3H2==W+3H2O2Ag2O==4Ag+O2↑2HgO==2Hg+O2↑鐵礦石的開采1.鋼鐵的冶煉赤鐵礦磁鐵礦（1）.鐵的冶煉高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2課本（59面）：學(xué)與問問題1：指出赤鐵礦反應(yīng)中何者為氧化劑，何者為還原劑。問題2：鐵礦石中含有脈石（主要含有二氧化硅等），請寫出形成爐渣（主要成分CaSiO3）的化學(xué)方程式CaCO3===CaO+CO2↑高溫CaO+SiO2===CaSiO3高溫問題3（略）問題4：試判斷高爐氣廢渣有哪些主要成分？高爐氣：N2、CO、CO2;廢渣：CaSiO3附：問題5.煉鐵的原料有哪些？鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石（2）煉鋼問題1：煉鋼原理（或過程）是怎樣的，與煉鐵原理有什么不同？

在高溫下用氧化劑將過多的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，再添加硅、錳、鋁等其他合金作為脫氧劑，以調(diào)整鋼水的成分制成符合規(guī)定的鋼材。問題二：寫出煉鋼中脫碳、脫硫主要反應(yīng)方程式。C+O2=2CO2Fe+O2=2FeOFe+C=CO+Fe（脫碳）脫硫：FeS+CaO=CaS+FeO問題三：判斷鋼、鐵含碳量范圍？鐵：2~4.3%；鋼：0.03~2%2.鋁的冶煉Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlNaOHCO2△熔融通電寫出下列有關(guān)反應(yīng)方程式。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3====Al2O3+3H2O△2Al2O3======4Al+3O2↑熔融電解陽極：陰極：6O2-—12e-=3O24Al3++12e-=4Al二、金屬的腐蝕及防止1、金屬的腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕空氣中：吸氧腐蝕酸性介質(zhì)：析氫腐蝕寫出吸氧腐蝕的有關(guān)方程式？負(fù)極：正極：（1）總反應(yīng)方程式：（2）（3）2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=4Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O析氫腐蝕(正極)2H++2e-=H2↑2、金屬的防止和利用（1）在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層

①涂油、油漆；②覆蓋塑料、陶瓷等；③鍍鉻、鎳、錫等；④烤藍(lán)。（2）改變金屬