2021屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)第一章-計(jì)量-化學(xué)常用計(jì)量

計(jì)量—化學(xué)常用計(jì)量第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量eq\a\vs4\al(/)理清概念基礎(chǔ)需抓牢知識(shí)·再認(rèn)再現(xiàn)1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系[注意]“物質(zhì)的量”的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等)，而不是宏觀物質(zhì)。(2)“物質(zhì)的量”的表示方法如：1molFe、1molO2、1molNa＋。[注意]物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。2．摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M，單位：g·mol－1。(2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n＝eq\a\vs4\al(\f(m,M))。題組·跟進(jìn)訓(xùn)練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)(√(2)7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA(×)(3)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目(×)(4)1molOH－的質(zhì)量是17g·mol－1(×)(5)22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA(√)(6)常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為2NA(√)2．[雙選]某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(A．該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)B．mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)molC．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD．a(chǎn)g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA解析：選AB該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)，即eq\f(12a,b)，A正確；mg該硫原子的個(gè)數(shù)為eq\f(m,a)，其物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol，B正確；該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol－1，C不正確；一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16，ag該硫原子的個(gè)數(shù)為1個(gè)，所含電子數(shù)為16，D不正確。3．將計(jì)算結(jié)果填入相應(yīng)的空格內(nèi)。(1)3.01×1022個(gè)O2的物質(zhì)的量是_______________；2molH2O所含的分子個(gè)數(shù)是____________個(gè)，所含氫原子的物質(zhì)的量是____________。(2)硫酸的摩爾質(zhì)量是____________，24.5g硫酸的物質(zhì)的量是____________，氧原子的物質(zhì)的量是___________________________________________________________________。(3)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是____________，1.5mol氫氧化鈉的質(zhì)量是____________。(4)已知26.5g某化合物的物質(zhì)的量為0.25mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量是________，相對(duì)分子質(zhì)量是________。答案：(1)0.05mol1.204×10244mol(2)98g·mol－10.25mol1mol(3)40g·mol－160g(4)106g·mol－11064．(1)0.3molCH4中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為________，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為________，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)為________。(2)12.4gNa2R中含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。解析：(1)CH4和H2O中所含質(zhì)子數(shù)都是10，所以H2O個(gè)數(shù)為0.3NA；Teq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為14,2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為1.4NA；CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8,1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為0.8NA；Na2O2中的陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)目為0.2NA。(2)據(jù)電離方程式：Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。答案：(1)0.3NA(或1.806×1023)1.4NA0.8NA0.2NA(2)62g·mol－1160.1moleq\a\vs4\al([模型認(rèn)知])由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型考點(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律eq\a\vs4\al(/)深化提能素養(yǎng)再進(jìn)階基礎(chǔ)·自主落實(shí)1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積[注意]①使用對(duì)象：必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如：水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。②22.4L·mol－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm也為22.4L·mol－1。3．阿伏加德羅定律概括為：“三同”定“一同”。即同溫、同壓、同體積的任何氣體，含有相同的分子數(shù)(或物質(zhì)的量相同)。4．氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的五種常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。[基礎(chǔ)排查]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和1mol氦氣的體積相同，含有原子數(shù)也相同(×)(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(√(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA(×)(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(√)(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)比為2∶1(×)2．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L解析：選A該條件的Vm＝30L·mol－1≠22.4L·mol－1，不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。3．在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________________。解析：(1)混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于2d，混合氣體總質(zhì)量為mg，則混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(m,2d)mol。NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑1111NH4HCO3與生成氣體的物質(zhì)的量之比為1∶3，則n(NH4HCO3)＝eq\f(m,6d)mol，M(NH4HCO3)＝eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)(混合氣體)＝ρVm＝22.4ρg·mol－1。(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于各氣體的摩爾質(zhì)量乘以各成分的體積分?jǐn)?shù)之和，eq\x\to(M)(混合氣體)＝M(NH3)×a%＋M(CO2)×b%＋M(H2O)×c%＝17a%＋44b%＋18c%。答案：(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18素養(yǎng)·應(yīng)用達(dá)成用模型認(rèn)知法學(xué)通阿伏加德羅定律的推理論證[典例](2020·遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大[解析]A項(xiàng)，n(CO)＝eq\f(m,28)mol，n(CO2)＝eq\f(m,44)mol，故N(CO)＞N(CO2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(CO)＞n(CO2)，故V(甲)＞V(乙)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同溫同壓下，摩爾體積相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(CO)＞n(CO2)，在體積相同時(shí)，p(甲)＞p(乙)，正確。[答案]D[模型認(rèn)知]公式語言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．(思維建模能力)等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1解析：選BCO、N2、C2H2三種氣體中每個(gè)分子的質(zhì)子數(shù)均為14，摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1。質(zhì)子數(shù)相等的三種氣體物質(zhì)的量相等，體積之比為1∶1∶1，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為14∶14∶13，每分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，則原子數(shù)之比為1∶1∶2。2．(類比遷移能力)同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，完成下列填空。(1)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為________。(2)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為________。(3)若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為________。(4)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為________。答案：(1)35∶37(2)1∶1(3)37∶35(4)9∶10考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)(NA)的判斷eq\a\vs4\al(/)逐點(diǎn)精研備考無盲區(qū)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷是近幾年高考的?？碱}型，并保持著較高的穩(wěn)定性和連續(xù)性。該題型既考查考生對(duì)概念的理解，又考查物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目設(shè)計(jì)的相關(guān)選項(xiàng)中有較多的知識(shí)隱藏，特別涉及微粒計(jì)算的判斷，出錯(cuò)率較高，因此熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)目間的轉(zhuǎn)化是求解微粒數(shù)目的關(guān)鍵。計(jì)算N(微粒數(shù))的基本思路如圖。結(jié)構(gòu)觀——圍繞“物質(zhì)的組成與微觀結(jié)構(gòu)”進(jìn)行判斷此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價(jià)鍵數(shù)目)。[典例1]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAC．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAD．(2015·全國(guó)卷Ⅰ)18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA[解析]A項(xiàng)，烷烴(CnH2n＋2)中總鍵數(shù)為3n＋1，則58g正丁烷、異丁烷的混合物為1mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，正確；B項(xiàng)，92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甘油分子中含有3個(gè)羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以124gP4中含有P—P鍵數(shù)目為6NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1,18gD2O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9mol×10NA＝9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1,18gH2O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,18g·mol－1)＝1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×10NA＝10NA，錯(cuò)誤。[答案]A[解題方略]熟記?？嘉镔|(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)物質(zhì)的構(gòu)成有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成的。有的分子是單原子分子，如稀有氣體He、Ne等，有的分子為雙原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子為多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等。(2)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)記特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(3)物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵理解物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目：幾種?？糃H4P4SiSiO2石墨金剛石物質(zhì)(C—H)(P—P)(Si—Si)(Si—O)(C—C)(C—C)每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．[雙選]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子B．1.8gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含的中子數(shù)為NAC．常溫常壓下，4.4g乙醛所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NAD．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA解析：選AD乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為“CH2”，則28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子，A項(xiàng)正確；Heq\o\al(18,2)O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，Heq\o\al(18,2)O、D2O分子中均含有10個(gè)中子，故1.8gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物其物質(zhì)的量為eq\f(1.8g,20g·mol－1)＝0.09mol，所含的中子數(shù)為0.9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)乙醛分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSiO2晶體中含有4NA個(gè)硅氧鍵，則4.5gSiO2晶體中含硅氧鍵數(shù)目為eq\f(4.5g,60g·mol－1)×4NAmol－1＝0.3NA，D項(xiàng)正確。平衡觀——圍繞可逆過程進(jìn)行判斷此角度主要涉及識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，認(rèn)清電解質(zhì)在溶液中的存在形式。題目常在難電離、易水解粒子的數(shù)目計(jì)算，電解質(zhì)組成，可逆反應(yīng)的識(shí)別上設(shè)置陷阱。[典例2]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAB．(2019·全國(guó)卷Ⅲ)常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAC．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA[解析]磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，POeq\o\al(3－,4)會(huì)發(fā)生水解，所以所含POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸是中強(qiáng)酸，存在電離平衡，常溫下pH＝2的H3PO4溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，D項(xiàng)正確。[答案]D[解題方略]樹立“平衡觀念”，突破“可逆過程”1．常見的可逆反應(yīng)(1)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(2)2NO2N2O4(3)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO2．溶液中的平衡(1)“三看法”判斷電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(2)應(yīng)用平衡觀念，解決離子數(shù)目問題的注意事項(xiàng)弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解其實(shí)質(zhì)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用平衡觀念，可以解決離子數(shù)目問題。另外需要注意以下2個(gè)問題。①所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與電解質(zhì)組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)組成有關(guān)。②求溶液中所含H、O原子數(shù)時(shí)，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molN2和4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB．1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的個(gè)數(shù)小于0.5NAC．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陰、陽離子的數(shù)目之和為0.3NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：選BN2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故生成NH3的分子數(shù)小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COO－的個(gè)數(shù)小于0.5NA，B項(xiàng)正確；因不知溶液的體積，故無法確定NaHSO4溶液中陰、陽離子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。模型觀——圍繞物質(zhì)存在狀態(tài)和條件等進(jìn)行判斷此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題，有時(shí)候雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時(shí)候滿足是氣體的條件，但不滿足在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。[典例3]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．(2017·全國(guó)卷Ⅲ)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．(2016·江蘇高考)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣為氣體，可利用n＝eq\f(V,Vm)求22.4L氬氣的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，又因每個(gè)氬氣分子含有18個(gè)質(zhì)子，故含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然常溫常壓下Cl2所處的狀態(tài)為氣態(tài)，但由于氣體摩爾體積Vm未知，無法求算其所含有的分子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]A[解題方略]牢記氣體摩爾體積模型，突破“條件”陷阱第一步突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]第二步套用氣體摩爾體積的模型對(duì)象：氣體；條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；數(shù)值：22.4L·mol－1[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，35.5gCl2與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．22.4LNO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAD．用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2L氣體解析：選B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；35.5gCl2的物質(zhì)的量為eq\f(35.5g,71g·mol－1)＝0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；22.4LNO2和CO2混合氣體未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法求算其混合氣體含有的氧原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氣體所處的狀況未知，無法由氣體的體積求算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)化觀——圍繞氧化還原反應(yīng)中此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點(diǎn)有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng))；變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Fe與HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S)；因濃度變化而發(fā)生不同的反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(如Zn與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，發(fā)生不同的反應(yīng)，得到SO2和H2的混合氣體)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行判斷[典例4]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．(2016·全國(guó)卷Ⅰ)1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．(2019·江蘇高考)常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023[解析]Cr的化合價(jià)變化為6－3＝3,1molK2Cr2O7含有2molCr，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；2.4gMg與H2SO4反應(yīng)生成0.1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在硝酸過量的情況下，F(xiàn)e參與反應(yīng)生成Fe3＋，1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積數(shù)值未知，無法計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，故無法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]A[解題方略]1．熟記常考氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA[說明]在Cl2和Fe的反應(yīng)中，無論Cl2量的多少，反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3，故1molFe參加反應(yīng)失去3mol電子；1molCl2溶于H2O時(shí)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl2轉(zhuǎn)移電子小于1mol或NA。2．注意因濃度變化而導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)的特殊變化(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。(2)Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。(3)Cu與濃HNO3的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。(4)Zn與濃H2SO4的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．H2O2分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA解析：選B在硝酸不足的情況下，生成Fe2＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa與O2反應(yīng)，不管生成Na2O還是Na2O2，均變?yōu)镹a＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；1molCl2與H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2分解發(fā)生反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑，生成eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[綜合遷移應(yīng)用]1.(2020·山東莒縣一中月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NAB．1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)目為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA答案：C2．[雙選](2020·山東新高考備考監(jiān)測(cè))捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA答案：BD3．(2019·浙江4月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間解析：選D1個(gè)CH2=CH2分子中包含4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，而1個(gè)雙鍵中有2個(gè)共價(jià)鍵，故1molCH2=CH2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，含C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；2.3gNa與O2完全反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，D項(xiàng)不正確。4．(2020·武漢市武鋼三中期中)NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.8gNHeq\o\al(＋,4)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體D．6gNH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA解析：選CA項(xiàng)，1.8gNHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量為0.1mol,1molNHeq\o\al(＋,4)中有11NA個(gè)質(zhì)子，所以1.8gNHeq\o\al(＋,4)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，所以N2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L，正確；D項(xiàng)，1molNH4N3晶體中含NA個(gè)Neq\o\al(－,3)陰離子，6gNH4N3的物質(zhì)的量為0.1mol，所以6gNH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤。eq\a\vs4\al([課時(shí)跟蹤檢測(cè)])1．下列說法中正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12CC．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－1解析：選C摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；NA是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，B錯(cuò)誤；(b－a)g是一個(gè)氧原子的質(zhì)量，D2．(2020·惠州模擬)草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(A．草酸的摩爾質(zhì)量是90gB．1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子C．45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子D．草酸分子中C與O原子的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：選A摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，注意與質(zhì)量的區(qū)別。3．如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224LB．生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NAC．產(chǎn)物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.005NA解析：選CA項(xiàng)，沒有說明氣體所處的狀況，故氣體反應(yīng)物的總體積不一定是0.224L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成物NH4Cl為離子化合物，不存在分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NHeq\o\al(＋,4)部分水解，故所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于0.005NA，錯(cuò)誤。4．冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C．一個(gè)“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol解析：選C1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯(cuò)誤；一個(gè)“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)g，C正確；一個(gè)“CH3COOK”中含有2個(gè)C原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02×1023個(gè)C原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯(cuò)誤。5．(2020·長(zhǎng)沙市第一中學(xué)月考)同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶1解析：選D同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，則n(甲)∶n(乙)＝1∶2，又因?yàn)閚＝eq\f(m,M)，則M(甲)∶M(乙)＝1∶1，根據(jù)pV＝nRT、ρ＝eq\f(m,V)知，pM＝ρRT，同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的密度成正比，則ρ(甲)∶ρ(乙)＝1∶1，A、B正確；根據(jù)pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎叩哪栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)之比為1∶1，C正確；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，D錯(cuò)誤。6．(2020·泰安聯(lián)考)南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為Neq\o\al(－,5)。下列說法正確的是()A．每個(gè)Neq\o\al(－,5)含有26個(gè)電子B．Neq\o\al(－,5)的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)答案：C7.常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③解析：選C同溫、同體積的狀況下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為amol。①中Cl2＋2HI=2HCl＋I(xiàn)2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5amol。②中NH3＋HCl=NH4Cl，反應(yīng)后無氣體。③中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng))，而且反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量不變。④中發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量在amol與1.5amol之間。容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>②，故8．(2020·華師附屬中學(xué)月考)下列說法正確的是()A．20g重水與18g水中，中子數(shù)之比為2∶1B．常溫常壓下，0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NAC．6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè)SiO2分子D．1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同解析：選D20g重水與18g水的物質(zhì)的量均為1mol，H原子中無中子，D原子中含有1個(gè)中子，O原子中含有8個(gè)中子，所以1mol重水與1mol水中，中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，A錯(cuò)誤；常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1,11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)目小于0.5NA，B錯(cuò)誤；二氧化硅為原子晶體，不含有分子，C錯(cuò)誤；過氧化鈉和氧化鈉均屬于離子化合物，1molNa2O2中含有1molOeq\o\al(2－,2)和2molNa＋，1molNa2O中含有1molO2－和2molNa＋，則過氧化鈉和氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，均為1∶2，D正確。9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵解析：選AA項(xiàng)，1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S可知，32g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確；C項(xiàng)，48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為eq\f(48,16)×NA＝3NA，正確；D項(xiàng)，1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H—O鍵，故1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，正確。10．[雙選](2020·海南嘉積中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為9NAB．0.1molFe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．1.4g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.3NAD．0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于0.1NA答案：AC11．[雙選]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAB．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NAC．含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD．常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA解析：選AD未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算陽極生成的22.4L氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g·mol－1，且兩者1個(gè)分子中均含22個(gè)電子，故4.4g(0.1mol)CO2和N2O的混合氣體中含有2.2NA個(gè)電子，B正確；含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)CH3OH分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1molCH3OH分子中含0.5NA個(gè)共價(jià)鍵，C正確；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－濃度為0.1mol·L－1,1.0L該溶液中含有0.1molOH－，含有的OH－數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤。12．(2020·江蘇海安中學(xué)月考)下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是()A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的CO和CO2解析：選DN2O和CO2的摩爾質(zhì)量都為44g·mol－1，根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，二者質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目一定相等，A不符合題意；根據(jù)m＝ρV可知，相同體積、相同密度的CO和C2H4的質(zhì)量相等，且二者摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，二者物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目一定相等，B不符合題意；根據(jù)pV＝nRT可得，相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目一定相等，C不符合題意；CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，相同質(zhì)量時(shí)，二者物質(zhì)的量不同，含有的分子數(shù)目不同，D符合題意。13．(2018·浙江11月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2g由Heq\o\al(18,2)O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA解析：選DA選項(xiàng)，32gS8中含共價(jià)鍵eq\f(32,8×32)×8mol＝1mol，數(shù)目為NA，正確；B項(xiàng)，Heq\o\al(18,2)O和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，且均為10電子分子，2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，其含電子數(shù)為NA，質(zhì)子數(shù)也為NA，正確；C選項(xiàng)，8gCuO為0.1mol，被還原成0.1molCu轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，正確；D選項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中存在大量Cl2分子，三種微粒數(shù)之和小于NA，錯(cuò)誤。14．計(jì)算下列粒子的數(shù)目。(1)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子的質(zhì)量是________。(3)9.5gA分子的物質(zhì)的量是0.25mol，A的摩爾質(zhì)量是________，N個(gè)B分子的質(zhì)量是mg，則B的摩爾質(zhì)量是________，24gO3的分子數(shù)與________g18O2的分子數(shù)相等。答案：(1)0.2NA(2)22g(3)38g·mol－1eq\f(NA·m,N)g·mol－11815．(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________，ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是__________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。(3)在相同條件，將CO2和CO按1∶2體積比混合，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。解析：(1)M＝eq\f(m,\f(b,NA))g·mol－1＝eq\f(mNA,b)g·mol－1，V＝eq\f(n,\f(mNA,b))×22.4L＝eq\f(22.4nb,mNA)L。(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。(3)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f(44＋28×2,3)≈33.3。答案：(1)eq\f(mNA,b)g·mol－1eq\f(22.4nb,mNA)L(2)64(3)33.316．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：______________________________________________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：__________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：____________________________________________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________________________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_________________________________________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：(1)混合氣體的體積為8.96L，則其物質(zhì)的量為n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得28x＋44y＝14.4①；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，可得x＋y＝0.4②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1個(gè)碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個(gè)。(3)將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g·mol－1；②氣球中CO的體積V＝nVm＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L；③一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14＝2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA。答案：(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②4.48L③2.8NA第二節(jié)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度eq\a\vs4\al(/)深化提能素養(yǎng)再進(jìn)階基礎(chǔ)·自主落實(shí)1．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1或mol/L。2．計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)規(guī)避的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)正確判斷溶液中的溶質(zhì)①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOHSO2、SO3eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(對(duì)應(yīng)))H2SO3、H2SO4NH3eq\o(→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)算)②結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如：CuSO4·5H2Oeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5())CuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2Oeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5())FeSO4。(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m,ρ)計(jì)算。(3)注意部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)<2mol·L－1(考慮Al3＋水解)。3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w＝eq\f(m質(zhì),m液)×100%。[基礎(chǔ)排查]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(×)(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1(×)(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1(×)(4)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(×)(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(√)(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SOeq\o\al(2－,4)濃度之比為3∶2∶3(×)(7)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0mol·L－1(√)2．(1)1.204×1024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸鋁溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為________。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNOeq\o\al(－,3)，則溶液的體積為________mL。(4)若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為________。解析：(1)c(HCl)＝eq\f(nHCl,V)＝eq\f(\f(1.204×1024,6.02×1023)mol,1L)＝2mol·L－1。(2)n[Al2(SO4)3]＝c[Al2(SO4)3]·V＝2mol·L－1×0.3L＝0.6mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.6mol＝1.8mol。(3)n[Mg(NO3)2]＝eq\f(nNO\o\al(－,3),2)＝eq\f(0.4mol,2)＝0.2mol，V＝eq\f(n[MgNO32],c[MgNO32])＝eq\f(0.2mol,2mol·L－1)＝0.1L＝100mL。(4)c[Ca(NO3)2]＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，c(NOeq\o\al(－,3))＝2c[Ca(NO3)2]＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：(1)2mol·L－1(2)1.8mol(3)100(4)eq\f(50ρ,41)mol·L－1素養(yǎng)·應(yīng)用達(dá)成題點(diǎn)(一)掌握溶液稀釋和混合的計(jì)算[典例1]VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的VmLAl2(SO4)3(ρ>1g·cm－3)溶液中加入VmL的水，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(填“＞”“＝”或“＜”)eq\f(w,2)。[解析]eq\f(V,4)mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg×\f(1,4),27g·mol－1)＝eq\f(m,108)mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(250m,108V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol·L－1＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。密度越大，體積相等時(shí)質(zhì)量越大，Al2(SO4)3(ρ>1g·cm－3)溶液的質(zhì)量大，加入質(zhì)量小的水時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于eq\f(w,2)。[答案]eq\f(125m,36V)mol·L－1＞[模型認(rèn)知]1．溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2．溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的兩溶液混合(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)：c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)：c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同(a%、b%)的兩溶液混合等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)；②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．(類比遷移能力)現(xiàn)有100mL1mol·L－1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol·L－1，可以采取的措施為()A．向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的HCl氣體B．加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC．加熱蒸發(fā)掉50mL水D．加入5mol·L－1鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL解析：選D原稀鹽酸中n(HCl)原＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的HCl氣體，通入的n(HCl)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，通入氣體后溶液中n(HCl)后＝1.1mol，通入HCl氣體后溶液體積發(fā)生變化，體積未知，無法確定濃度，A錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)溶液時(shí)由于HCl的揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，稀鹽酸濃度比2mol·L－1小，B錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)掉水時(shí)由于HCl的揮發(fā)，且加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，C錯(cuò)誤；混合后溶液中n(HCl)＝0.1mol＋5mol·L－1×0.1L＝0.6mol，稀釋到溶液體積為300mL，c(HCl)＝eq\f(0.6mol,0.3L)＝2mol·L－1，D正確。2.(類比遷移能力)[雙選]如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD．該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體10.304L答案：BC題點(diǎn)(二)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算[典例2](2020·長(zhǎng)郡中學(xué)月考)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%[解析]由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，其物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000cm3·L－1×1.20g·cm－3×24.0%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(24%,120)∶eq\f(76%,18)≈1∶21，SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。[答案]C[模型認(rèn)知]1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw已知溶液的各物理量如表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)＝eq\f(1000Vρw,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，即w＝eq\f(cM,1000ρ)。如密度為1.84g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。2．溶解度與物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(S,M),\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M100＋S)；S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3．(類比遷移能力)[雙選]4℃下，把摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的可溶性鹽RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(A,V)g解析：選CD根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%，m溶質(zhì)＝Ag，VmL水的質(zhì)量為Vg，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝eq\f(A,A＋V)×100%，故A正確；根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V′)，n＝eq\f(A,M)mol，V′＝eq\f(A＋V,1000ρ)L，代入可得c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正確；1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1mL×10－3L·mL－1×n＝eq\f(nρA,MA＋V)mol，故C錯(cuò)誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D錯(cuò)誤。4．(思維建模能力)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______。(3)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為________。解析：(1)S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定義)。(2)c＝eq\f(\f(mg,40g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1。(3)w＝eq\f(S,100＋S)×100%。答案：(1)eq\f(100w,1－w)g(2)eq\f(25m,V)mol·L－1(3)eq\f(S,100＋S)×100%考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制eq\a\vs4\al(/)理清概念基礎(chǔ)需抓牢知識(shí)·再認(rèn)再現(xiàn)1．配制儀器——容量瓶(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作(3)注意事項(xiàng)①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。②不能用作反應(yīng)容器或用來長(zhǎng)期貯存溶液。③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。⑤選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所需溶液的體積小于容量瓶的容積時(shí)，要選擇比所需溶液體積大而差別小的容量瓶，如配制450mL溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，也應(yīng)按500mL計(jì)算。⑥向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(1)主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制流程分析題組·跟進(jìn)訓(xùn)練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進(jìn)烘箱中烘干(×)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)(3)用圖A裝置配制0.1mol·L－1的NaOH溶液(×)(4)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(×)(5)用圖C裝置配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液(×)(6)配制0.1000mol·L－1NaCl溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(7)用配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液(×)2．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選DA中固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；B中溶解時(shí)加入水的體積太大，應(yīng)遠(yuǎn)小于所配制溶液的體積，錯(cuò)誤；C中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液體，產(chǎn)生誤差，錯(cuò)誤。3．(2020·棗莊三中學(xué)情調(diào)查)某學(xué)生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④答案：D4．用18mol·L－1濃硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒 B．10mL量筒C．托盤天平 D．50mL容量瓶E．100mL容量瓶 F．玻璃棒G．膠頭滴管 H．50mL燒杯(1)在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是________。(2)在配制溶液的過程中，按先后順序回答所需的儀器是________________(填代號(hào))。(3)在配制過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高b．偏低c．無影響)？(填字母)①容量瓶中有少量蒸餾水：________；②燒杯洗滌2～3次，未將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：________；③稀釋濃H2SO4時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中：________；④在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)至刻度線：________；⑤定容時(shí)俯視刻度線_____________；⑥配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標(biāo)簽：________。解析：設(shè)所需濃H2SO4的體積為V，則有：V＝eq\f(100×1,18)mL≈5.6mL。為減小誤差，應(yīng)選擇量程與實(shí)際所量溶液體積相近的量筒，所以，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇10mL量筒。配制此溶液的步驟應(yīng)該是：計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于攪拌，后來用于引流。答案：(1)攪拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)①c②b③a④b⑤a⑥beq\a\vs4\al([歸納拓展])定容時(shí)俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響時(shí)，要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的次序，做到“三點(diǎn)一線”。(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?？键c(diǎn)三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用eq\a\vs4\al(/)逐點(diǎn)精研備考無盲區(qū)以物質(zhì)的量為中心的綜合運(yùn)算，常與化學(xué)方程式結(jié)合起來進(jìn)行解答，涉及的運(yùn)算方法主要有比例式法和關(guān)系式法，而解題常用的守恒法是化學(xué)學(xué)科中的一種基本思想和方法，包括質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒。eq\a\vs4\al(類型一以NA為中心的綜合運(yùn)算比例式法)(1)應(yīng)用原理2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2∶2∶2∶1擴(kuò)大NA倍：2NA∶2NA∶2NA∶NA物質(zhì)的量之比：2mol∶2mol∶2mol∶1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。(2)解題步驟[典例1]CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O=4KHCO3＋3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。[解析](1)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2O＋NH3↑＋CO2↑，從化學(xué)方程式可以看出，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NH3和CO2，且n(NH3)＋n(CO2)＝2n(NH4HCO3)＝2×2.00mol＝4.00mol，則V(混合氣體)＝4.00mol×22.4L·mol－1＝89.6L，即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L。[答案](1)89.6(2)設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n。4KO2＋4CO2＋2H2O=4KHCO3＋3O22nn1.5n4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O29－2n1.5(9－2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n＋1.5(9－2n)＝9mol，解得n＝3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗