2019版高考復(fù)習(xí)化學(xué)(魯科版)練習(xí)第3章第9講鋁及其重要化合物同步練習(xí)Word含解析

課時作業(yè)1．將表面已完整鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是()A．稀硝酸

B．稀鹽酸C．硝酸銅

D．氫氧化鈉答案：C2．以下對于鋁及其化合物的表達正確的選項是

(

)A．鋁罐可久盛食醋B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響，反響后固體物質(zhì)增重C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．明礬用作凈水劑不波及化學(xué)變化分析：食醋中含有醋酸，能與鋁及氧化鋁反響，所以鋁罐不行久盛食醋，A錯誤；鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反響生成氧化鋁和鐵，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反響后固體質(zhì)量不變，B錯誤；氫氧化鋁能與鹽酸反響，可作胃酸的中和劑，C正確；明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，用于凈水，波及化學(xué)變化，D錯誤。答案：C3．以下物質(zhì)的制備方法正確的選項是()A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反響制備Al2S3B．用鎂粉和空氣反響制備Mg3N2C．用鋁粉和MnO2制得錳D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁分析：硫化鈉和氯化鋁溶液反響，硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反響生成氫氧化鋁積淀和硫化氫，A錯誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反響，會生成氧化鎂，B錯誤；鋁熱法可冶煉錳，C正確；氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁來冶煉鋁，D錯誤。答案：C4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不可以溶解Fe，在該溶液中能夠大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO24－、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO42－、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋分析：能溶解Al(OH)3和Al，而不可以溶解Fe的溶液只好是強堿溶液，A項中的HCO－3，C項中的NH＋4、Mg2＋，D項中的H＋都不可以在強堿溶液中大批存在。答案：B5．(2017·河北武邑中學(xué)二調(diào))在鋁制易拉罐中采集滿CO2，加入過度的NaOH溶液，立刻封口并振蕩，能夠發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟，而后再次鼓起來，其過程中沒有波及的化學(xué)反響是()A．Al(OH)3分解B．CO2＋OH－C．Al＋OH－＋H2OD．Al2O3＋OH－分析：NaOH溶液先與CO2反響，氣壓減小，易拉罐變癟；再與鋁表面的Al2O3反響，最后與Al反響，生成H2，易拉罐變鼓。綜上所述，應(yīng)選A。答案：A6．用含少許鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最適合的組合是(

)①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過度

CO2

生成

Al(OH)3

沉淀⑤加入鹽酸生成

Al(OH)3積淀

⑥加入過度燒堿溶液A．①⑥⑤③

B．②③④③C．②③⑤③

D．①③⑤③分析：若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟許多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不簡單控制量的多少。故B項操作步驟為最正確次序。答案：B7．同樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至系統(tǒng)中均無固體物質(zhì)，耗費堿量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3分析：假定上述四種物質(zhì)均為1g，則物質(zhì)的量分別為11mol、1mol、27mol、78133.511102mol，完整溶解轉(zhuǎn)變成NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為27mol、1111178mol、133.5×4mol＝33.375mol，102×2mol＝51mol，所以選A。答案：A．某燒杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向此中慢慢加入4mol·L－18的NaOH溶液200mL，使其充分反響，此時燒杯中鋁元素的存在形式為()A．Al3＋和Al(OH)3B．[Al(OH)4]－C．4－和Al(OH)3D．Al(OH)3[Al(OH)]分析：n(Al3＋)＝0.2mol，n(NH＋4)＝0.2mol，n(OH－)＝0.8mol，依據(jù)反響次序，反響后，恰巧生成0.2molAl(OH)3和0.2molNH3·H2O。答案：D9.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液互相滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。以下判斷錯誤的選項是()A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO－2的物質(zhì)的量的變化答案：B－124－13溶液中，逐滴加入1.0molL·10.室溫下，在0.2molL·Al(SO)NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，以下相關(guān)說法正確的選項是()A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原由是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3積淀D．d點時，Al(OH)3積淀開始溶解分析：A項，Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3H2Al(OH)3＋3H＋，錯誤；BO項，a～b段，溶液pH增大，H＋濃度減小，鋁離子的水解均衡正向挪動，Al3＋濃度減小，錯誤；C項，b～c段，發(fā)生反響：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3積淀，正確；D項，d點時，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，說明積淀已經(jīng)溶解完成，錯誤。答案：C11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混淆溶液中滴加NaOH溶液，生成積淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系以下圖，則原混淆液中243與MgSO4的物質(zhì)的量Al(SO)之比為()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2分析：溶解Al(OH)3耗堿10mL，則生成Al(OH)3耗堿30mL，生成Mg(OH)2耗堿(50－30)mL＝20mL，故Al3＋與Mg2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為1∶2。答案：D－12．(2017?！そㄈ菸逍Ｂ?lián)考)鎂鋁合金5.1g溶于300mL2molL·1鹽酸中，標準情況下放出氣體的體積為5.6L，向反響后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反響，最后產(chǎn)生白色積淀。以下相關(guān)說法不正確的選項是()A．5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7gB．溶解5.1g鎂鋁合金時，節(jié)余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1molC．生成白色積淀的最大質(zhì)量為13.6gD．若白色積淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度起碼為－11.2molL·－3×－1中氫原子的物質(zhì)的分析：鹽酸中n(HCl)＝300×10L·＝0.6mol，H22molL5.6L量n(H)＝22.4Lmol·－1×2＝0.5mol<0.6mol，說明鹽酸過度，合金所有溶解，設(shè)金屬鎂的物質(zhì)的量為xmol，金屬鋁為ymol，則有24g·mol－1×xmol＋27g·mol－15.6L×2×ymol＝5.1g，依據(jù)得失電子守恒,2xmol＋3ymol＝22.4Lmol·－1，兩式聯(lián)立解得，x＝y(tǒng)＝0.1mol。依據(jù)上述剖析，合金中Mg、Al的質(zhì)量分別是2.4g、2.7g，A正確；節(jié)余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，B正確；積淀最大時，Mg所有轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2，Al所有轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，m(積淀)＝m(合金)＋m(OH－)，n(OH－)＝n(合金失電子)＝n(H＋得電子)，所以積淀的質(zhì)量為5.1g＋0.5mol×17g·mol－1＝13.6g，C正確；依據(jù)溶液呈電中性，反響后的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2，即n(Na＋)＝n(Cl－＋－－溶液的物質(zhì)的)n{[(AlO)]}＝0.6mol＋0.1mol＝0.7mol，所以NaOH0.7mol－1量濃度最小為0.5L＝1.4molL·，D錯誤。答案：D13．以下圖像中，縱坐標為積淀量，橫坐標為某溶液中加入的反響物的物質(zhì)的量，選擇適合圖像對應(yīng)的序號填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至過度。________。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過度。________。(3)AlCl3、MgCl2混淆溶液中加入NaOH溶液至過度。________。(4)澄清石灰水中通入過度CO2。________。(5)含有少許鹽酸的AlCl3溶液中加入過度NaOH溶液。________。(6)含有少許HCl的AlCl3溶液中加入過度氨水。________。答案：(1)③(2)⑥(3)①(4)②(5)⑤(6)④14．某校化學(xué)興趣小組用以下圖過程除掉AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)并盡可能減少AlCl3的損失。請回答以下問題：(1)寫出向混淆物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_________________________________________________________________。(2)氫氧化鈉溶液可否用氨水取代，為何？__________________。(3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，原由是_______________。為此，改良方法是________________________。答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋－－或Mg2＋－＋－－OH===[Al(OH)4]＋2OH===Mg(OH)2↓Al3＋4OH===[Al(OH)4](2)不可以，由于在Al3＋與氨水反響生成Al(OH)3后，Al(OH)3不可以與氨水連續(xù)反響，進而不可以將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Cl－、K＋、[Al(OH)4]－、OH－、Na＋Al(OH)3能與鹽酸反響，所以在加入鹽酸時，需要控制鹽酸的量，以防備部分Al(OH)3轉(zhuǎn)變成Al3＋向溶液a中通入過度的二氧化碳氣體取代鹽酸15．Ⅰ.對金屬制品進行抗腐化辦理，可延伸其使用壽命。以下為鋁材表面辦理的一種方法：堿洗的目的是除掉鋁材表面的自然氧化膜，堿洗經(jīng)常有氣泡冒出，其原由是__________________________________________________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以積淀形式回收，最好向槽液中加入以下試劑中的________。(填字母)a．NH3

b．CO2c．NaOH

d．HNO3.某混淆物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在必定條件下由甲可實現(xiàn)以下圖的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變：(1)試劑a最好采用________。a．NaOH溶液b．稀鹽酸c．二氧化碳d．氨水(2)寫出反響①的離子方程式：。(3)反響②的化學(xué)方程式為。(4)固體E能夠作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為________，從溶液中獲取固體E的操作挨次為。答案：Ⅰ.2Al＋2OH－＋6H24－＋3H2↑bO===2[Al(OH)]Ⅱ.(1)d4－＋CO2－]3↓＋HCO3(2)[Al(OH)===Al(OH)電解(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑冰晶石(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾清洗、干燥16．(2017·寶雞檢測)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其余元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下兩種不一樣實驗方案進行研究，請依據(jù)他們的設(shè)計回答相關(guān)問題。NaOH溶液[研究一]實驗方案：鋁鎂合金――――→測定節(jié)余固體質(zhì)量。問題議論：(1)實驗中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反響。則NaOH溶液的體積V≥________mL。(3)實驗中，當鋁鎂合金充分反響后，在稱量節(jié)余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按次序挨次為____________________________________________________________________________________________________________________[研究二]實驗方案：稱量xg的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題議論：欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是____________________________________________________________________。假定實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為________(用含x、y的代數(shù)式表示)。分析：(1)注意鎂與NaOH溶液不反響。(2)5.4g鋁鎂合金中鋁的最大質(zhì)量為5.4g×97%，依據(jù)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可求出需要NaOH的物質(zhì)的量的最大值為5.4g×97%÷27g/mol＝0.194mol，體積為0.194mol÷2.0mol/L＝0.097L，即97mL。(5)設(shè)xg鋁鎂合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是bamol、bmol，則焚燒生成amolMgO、2molAl2O3，則24a＋27b＝x,40a＋51b＝y(tǒng)，解得a＝17x－9y，鎂的質(zhì)量為17x－9y，鎂的質(zhì)量分數(shù)為17x－9y482g2x答案：(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)97(3)過濾、清洗、干燥固體(4)灼燒后固體的質(zhì)量(5)17x－9y2x課時作業(yè)1．《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記錄藥物844種，此中有對于“青礬”的描繪為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO)·12HOD．Fe(SO)·9H2O422243分析：由題意知，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，生成紅色固體。切合要求的是FeSO4·7H2O，它是綠色晶體，經(jīng)高溫煅燒后生成紅色Fe2O3粉末。答案：B2．(2017·四川成都診療)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行以下三個實驗。以下從分類角度剖析正確的選項是()A．實驗①、③反響制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化復(fù)原反響C．實驗①、③均為放熱反響D．實驗①、②所波及的物質(zhì)均為電解質(zhì)分析：實驗③制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混淆物，且屬于吸熱反響，選項A、C錯誤；實驗①中波及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案：B3．為了考證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下圖的一組實驗，此中實驗方案設(shè)計錯誤的選項是()A．只有④B．只有③C．③和④均錯D．所有錯誤3＋的性質(zhì)沒關(guān)。分析：實驗③中溶液應(yīng)變成淺藍色；實驗④與Fe答案：C4．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，以下對于鐵元素的表達正確的是()3＋2＋3＋2＋A．2Fe＋Fe===3Fe建立，說明氧化性：Fe＞FeB．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4＋、NO3－、Fe2＋能夠大批共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反響失掉電子為0.2molD．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O分析：pH＝0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2＋、NO－3、H＋不可以大批共存，B項錯誤；C項應(yīng)為0.3mol，錯誤；D項電荷不守恒，錯誤。答案：A5．(2017·安徽蚌埠二中月考)以下中學(xué)常有實驗的現(xiàn)象或表述正確的選項是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．查驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．除掉FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)能夠向溶液中加入足量的鐵粉，而后過濾分析：赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，A錯誤；制備氫氧化亞鐵時應(yīng)當盡量防止溶液接觸氧氣，所以不可以攪拌，B錯誤；氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，鐵離子與硫氰化鉀反響生成血紅色溶液，C正確；鐵和氯化鐵反響生成氯化亞鐵，使雜質(zhì)的含量增添，D錯誤。答案：C6．以下對于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的選項是()A．用如圖裝置能夠制備積淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不可以確立溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少許鐵粉是為了防備Fe2＋被氧化分析：反響開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防備生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后封閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2，故正確；FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防備溶液因水解而生成氫氧化鐵積淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3＋與鐵反響可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少許鐵粉是為了防備Fe2＋被氧化，故D正確。答案：C7．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO－3、Cl－、NO－3六種離子中的幾種。現(xiàn)進行以下實驗：①取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；②另取少許原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此能夠推測，該溶液中必定不存在的離子是()－、HCO3－．2＋、HCO3－、NO3－A．IBFe－－、Cl－3＋－－C．I、HCO3D．Fe、I、HCO3分析：由①可知溶液中必定含有Fe3＋，有Fe3＋必定無I－和HCO3－；由②棕黃色加深可知溶液中Fe2＋＋－－。被氧化為Fe3，所以必定含有NO3，可能含有Cl答案：A8．納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為寬泛的軟磁性資料之一。共積淀法是當前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程以下圖：以下說法錯誤的選項是()A．保留溶液A時，應(yīng)加入少許鐵粉B．其制備反響種類不屬于氧化復(fù)原反響C．取濾液進行焰色反響，火焰為黃色D．FeSO·7HO和FeCl·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1423分析：Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，所以在保留含F(xiàn)e2＋的溶液時，需要加入鐵粉以防備其被氧化，A項正確；反響中無元素化合價的變化，所以不是氧化復(fù)原反響，B項正確；濾液中含有Na＋，所以進行焰色反響時火焰為黃色，C項正確；Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2，D項錯誤。答案：D9.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系公民經(jīng)濟命脈。反響①②③均為化合反響，反響④為置換反應(yīng)。以下相關(guān)說法不正確的選項是()A．①中所加試劑可能是氯氣B．③中需要加擁有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反響必定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能經(jīng)過加碘化鉀溶液實現(xiàn)答案：C－110．向必定量的Cu、Fe2O3的混淆物中加入300mL1mol·L的鹽酸，恰巧使混合物完整溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過度的CO在高溫下復(fù)原同樣質(zhì)量的原混淆物，固體減少的質(zhì)量為()A．2.4gB．4.8gC．6.4gD．1.6g分析：加入鹽酸后先后發(fā)生：Fe23＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①，3＋＋Cu===O2Fe2＋＋Cu2＋11＝0.15mol，由2Fe②，由①可得n(O)＝3n(Fe2O3)＝n(HCl)＝0.3×1×22質(zhì)量守恒可得，固體減少的質(zhì)量為Fe23中氧的質(zhì)量，為0.15×16＝2.4g，A正確。答案：A11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向此中漸漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系以下圖，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4分析：挨次發(fā)生的反響是Fe＋4HNO3(稀33＋NO↑＋2H233)===Fe(NO)O,2Fe(NO)Fe===3Fe(NO)2，Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu。答案：D12．為商討化學(xué)均衡挪動原理與氧化復(fù)原反響規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)經(jīng)過改變濃度3＋＋2I－2＋3＋2＋的互相轉(zhuǎn)變。實驗以下：研究“2Fe2Fe＋I2”反響中Fe和Fe(1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反響達到。(2)ⅲ是ⅱ的對照實驗，目的是清除ⅱ中________造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表示均衡逆向挪動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)變。用化學(xué)均衡挪動原理解說原由：。(4)依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，該同學(xué)推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)變的原由：外加Ag＋使c(I－)降低，致使I－的復(fù)原性弱于Fe2＋，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗考證。①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。－1AgNO3溶液，②當指針歸零(反響達到均衡)后，向U型管左管中滴加0.01molL·產(chǎn)生的現(xiàn)象證明了其推測，該現(xiàn)象是____________________。(5)依據(jù)(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證明了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)變的原由。①轉(zhuǎn)變原由是。②與(4)實驗對照，不一樣的操作是。(6)實驗Ⅰ中，復(fù)原性：I－>Fe2＋；而實驗Ⅱ中，復(fù)原性：Fe2＋>I－，將(3)和(4)、(5)作對照，得出的結(jié)論是。答案：(1)化學(xué)均衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)ⅰ中加入Ag＋發(fā)生反響：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；ⅱ中加入FeSO4，c(Fe2＋)增大，均衡均逆向挪動(4)①正②左管產(chǎn)生黃色積淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)①Fe2＋濃度增大，復(fù)原性加強，使Fe2＋復(fù)原性強于I－②向U型管右管中滴加1mol·L－1FeSO4溶液(6)該反響為可逆氧化復(fù)原反響，在均衡時，經(jīng)過改變物質(zhì)的濃度，能夠改變物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，并影響均衡挪動方向13．(2017·江西上高聯(lián)考)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反響)。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行研究。(Ⅰ)鐵礦石中含氧量的測定①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品以下圖(夾持儀器均省略)；③從左端導(dǎo)氣管口處不停地慢慢通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反響后，撤掉酒精燈，再連續(xù)通入氫氣至完整冷卻。(1)裝置C的作用為。(2)若將H2換成CO，則還需增補___________________________________裝置。(3)測得反響后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。(Ⅱ