蘇教版高一《氮肥的生產(chǎn)和使用》

第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、學(xué)習(xí)目標(biāo)１．認(rèn)識(shí)氮氧化物、氨和銨鹽、硝酸等含氮化合物的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響。２．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義。３．知道工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和應(yīng)用。二、氮肥的生產(chǎn)和使用

1。氨氨水（1）工業(yè)合成氨（2）氨、氨水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯

堿

性。

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有

堿

性。

燒杯中出現(xiàn)白煙。濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。（2）氨、氨水的性質(zhì)①氨通常是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的

小

，氨氣極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約可溶解

700

體積氨氣。

②氨溶于水形成的水溶液稱為

氨水

，氨水具有揮發(fā)性。氨水中的氨大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分電離。

NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽。

白煙

本質(zhì)：

NH3＋H＋=NH4＋

（3）氨的用途：合成氮肥、工業(yè)制硝酸。

※液氨與氨水的比較：

物質(zhì)的分類微粒種類存在條件液氨純凈物NH3常溫下不存在氨水混合物NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH－、（H＋）常溫常壓下存在2。銨鹽實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作：試管底部固體減少，在試管中上部有白色固體出現(xiàn)。并可聞到刺激性氣味。濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，并可聞到刺激性氣味。

2。銨鹽※歸納總結(jié)：銨鹽的性質(zhì)為“三解”。（3）易堿解：和堿在加熱的條件下，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3

。（1）易溶解：均為易溶于水的白色晶體。（2）受熱易分解：晶體受熱易分解，但不一定產(chǎn)生NH3

。檢驗(yàn)銨根的方法3。氮肥（1）銨態(tài)氮肥：（2）其它氮肥：硝態(tài)氮肥如：KNO3有機(jī)態(tài)氮肥如：CO（NH2）2二、氮肥的生產(chǎn)和使用

1。氨氣（2）性質(zhì)：小結(jié)：

2。銨