廣東省江門市中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省江門市中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識錯誤的是

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蛋白質(zhì)的變性不可逆，而鹽析是可逆的

C．淀粉在水中形成的是膠體，蛋白質(zhì)在水中形成的都是溶液

D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是A.鐵坩堝

B.石墨坩堝

C.石英坩堝

D.氧化鋁坩堝參考答案：D3.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的式量是

A.2（ax+by）+60

B.ax+by+60

C.（ax+by）/2+60

D.ay+bx+60參考答案：A4.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為amol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為A.3：1：2：2

B.1：3：2：2

C.1：3：2：1

D.1：1：1：1參考答案：A略5.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸鈣的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略7.有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C略8.下列離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

B．Na+、H+、AlO2-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-參考答案：C9.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是（

）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（

）

A．SiO2和SO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O

D．CH4和KCl參考答案：C略11.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0粉紅色藍(lán)色

下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色參考答案：A略12.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.缺鐵會產(chǎn)生貧血，常在醬油中補(bǔ)鐵B.補(bǔ)充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當(dāng)大力提倡使用含氟牙膏C.為防止兒童缺鋅，應(yīng)當(dāng)讓其服用大量補(bǔ)鋅藥物D.可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）參考答案：A缺鐵會引起缺鐵性貧血，可以在醬油中補(bǔ)充鐵元素，故A正確；氟元素?cái)z入過多會導(dǎo)致氟斑牙，因此水中含氟量較高地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B錯誤；鋅主要靠從食物中攝取，嚴(yán)重缺鋅的病人，可以按照醫(yī)生的要求，服用一些補(bǔ)鋅的藥物，但是，由于鋅攝入過量會削弱人的免疫功能，故C錯誤；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，但是食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，因此只用淀粉無法檢驗(yàn)，故D錯誤。點(diǎn)睛：KIO3、KI在酸性條件下生成碘單質(zhì)，可以用KI、食醋、淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀。13.250℃和101kPa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（

）A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略14.已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1

C．316kJ·mol－1

D．1624kJ·mol－1參考答案：B略15.下列說法正確的是（）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題．解答：解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋相當(dāng)于1molH＋]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____

____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____

__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____

____。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

___。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是

。若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

mol。(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

。(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBi03+

MnSO4+

H2S04→

Na2S04+

Bi2(S04)3+

NaMnO4+

H2O①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

。③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：

參考答案：(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?.25

(2)Cl2

(3)①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3（4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O略18.（12分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液。請回答下列問題：(1)甲池為

裝置M極是

極(2)寫出甲池中通氧氣一極的極反應(yīng)式

為

。(3)N的電極反應(yīng)式為

。(4)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為

升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）(5)在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入

克乙醇參考答案：略19.450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－96.56kJ/mol，△S=－190J?mol-1?K-1。甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。(1)平衡常數(shù)：K(甲)

K(乙)

_

K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。(2)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：