離子反應(yīng)過量問題及離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件“離子反應(yīng)過量問題”的探究摘要：離子反應(yīng)過量的解題技要領(lǐng)關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)過量、少量離子共存離子方程式的書寫與離子共存是近年各省高考題中的熱點及難點,幾乎成為必考題型，如：（2007全國卷II）第八題，（2007全國卷四川考題）第八題，（2007全國高考上海卷）第八題等（后面將評析這些題型）。此類題型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多數(shù)失誤體現(xiàn)在離子反應(yīng)的過量問題，此為學(xué)生知識上盲點所在，如何解決離子反應(yīng)中的過量問題，書本上并未涉及，教輔書上也缺乏相應(yīng)的解題分析，學(xué)生往往知其然而不知其所以然，題型、考點一變化，又會失誤。筆者對此類問題經(jīng)過認(rèn)真探討，仔細(xì)推敲，總結(jié)出一種行之有效的方法，以解決離子方程過量的問題。該法將離子方程的書寫及離子共存兩個問題結(jié)合在一起，思路簡單清晰，學(xué)生易于掌握，教學(xué)效果十分顯著。下面我們就來探討這種解題方法，與大家共享：高中化學(xué)離子方程過量問題，在下列四組物質(zhì)的反應(yīng)中最為典型，即含了酸堿中和離子反應(yīng)，又有生成沉淀的離子反應(yīng)，如①②③組，這類反應(yīng)，過量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH)2②NaHCO3+Ca(OH)2③Ca(HCO3)2+NaOH④HCl+Na2CO3書寫此類的反應(yīng)的化學(xué)方程及離子方程，難點有二：（1）過量不同，方程左邊系數(shù)不同，不好確定。（2）過量不同，右邊產(chǎn)物不同，學(xué)生無法確定右邊產(chǎn)物。針對二個難點，我們提出一種方法來解決這兩個難點：確定方程左邊系數(shù)，方法，將不足量的一方系數(shù)定為1，再據(jù)此確定過量一方的的系數(shù)，基本原則：它應(yīng)遵循“保證供給但決不多給”的原則，如：NaHSO4+Ba(OH)2反應(yīng)Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)確定方程左邊系數(shù)：將不足量的Ba(OH)2的系數(shù)定為1，對于過量的一方NaHSO4的系數(shù)定為2，因為1個Ba(OH)2電提供2個OH-，故需2個NaHSO4才能將其反應(yīng)掉，只有配2才能保證保證供給但決不多給，配1則NaHSO4不足量，配3則多余的一個NaHSO4不反應(yīng)，故只能配2所以左邊系數(shù)為：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，當(dāng)NaHSO4滴入Ba(OH)2時（NaHSO4不足量），則NaHSO4系數(shù)為1，一個NaHSO4只能提供一個H+，只需1個Ba(OH)2提供的OH-即已過量，配系數(shù)2或3自無必要。故有系數(shù)：NaHSO4+Ba(OH)2再確定方程右邊產(chǎn)物：原則為離子共存。將左邊的反應(yīng)物拆成離子形式，討論共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)時，將左邊2NaHSO4+Ba(OH)2拆成離子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，這四種離子不能共存，其中2個2H±與2個2OH反應(yīng)，生成2個H2O，1個SO42與1個Ba2+反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，余下未反應(yīng)的2個Na+與1個SO42-，故產(chǎn)物中有Na2SO4即：Ba(OH)2+2NaHSO4===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，將其拆成離子形式：2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O+2Na++SO42-，刪去未反應(yīng)的離子：有離子方程：2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O另：NaHSO4滴入Ba(OH)2時（NaHSO4不足量）時，有左邊系數(shù)：NaHSO4+Ba(OH)2拆成離子形式，Na++H±+SO42-+Ba2++2OH其中H+與OH-反應(yīng)生成H2O，1個SO42-與1個Ba2+反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，余下未反應(yīng)的1個Na+與1個OH-，故有NaOH,故化學(xué)方程：Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH再拆，刪，有離子方程：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O實際還可將離子共存確定產(chǎn)物的方法運用到非過量的離子方程上，比如:NaHSO4與NaHCO3的反應(yīng)，學(xué)生就不容易判斷產(chǎn)物，若將其拆成離子形式，從離子共存則較為簡單，有：Na++H++SO42-+Na++HCO3-,這幾種離子中，H+與HCO32-反應(yīng)生成H2O及CO2，余下2個Na+與SO42-，故產(chǎn)物中還有Na2SO4.所以化學(xué)方程有：NaHCO3+NaHSO4======Na2SO4+H2O+CO2三、寫完離子方程后還要“查”除了常規(guī)的原子守恒及電荷守恒上，離子方程過量的檢查有其特別地方：即過量的一方，不遵守化學(xué)式的離子配比，不足量的一方一定要遵守化學(xué)式的離子配比。如：離子方程：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O由于Ba(OH)2過量，所以不遵守化學(xué)式要求的Ba2+與OH-2：1的配比，而Ba(OH)2不足量時，2H±+SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O所以遵守化學(xué)式要求的Ba2+與OH-2：1的配比，運用是否遵守化學(xué)式的配比檢查離子方程的過量，是十分方便而有效的。再來分析第②組NaHCO3與Ca(OH)2少量NaHCO3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中先確定方程左邊系數(shù)：將反應(yīng)物中不足量NaHCO3的系數(shù)首先設(shè)定為1，再據(jù)此確定過量的Ca(OH)2系數(shù)為1，因為只要1個OH-便可將NaHCO3的1個HCO3-反應(yīng)掉。故有：NaHCO3+Ca(OH)2===再確定右邊產(chǎn)物：離子共存為原則。上述物質(zhì)電離出以下離子：Na++HCO3-+Ca2++2OH-這些離子中，HCO3-與OH-生成CO32-和水，接著CO32-與Ca2+生成CaCO3，余下一個OH-與1個Na+,故產(chǎn)物中有NaOH。所以有方程：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH再拆，刪（去除不反應(yīng)的Na+與1個OH-），有離子方程：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中將反應(yīng)物中不足量Ca(OH)2的系數(shù)首先設(shè)定為1，再據(jù)此確定過量的NaHCO3系數(shù)為2，因為只要Ca(OH)2的確個OH-需2個NaHCO3提供的2個HCO3-反應(yīng)掉。故有：2NaHCO3+Ca(OH)2===再確定右邊產(chǎn)物：離子共存為原則。上述物質(zhì)電離出以下離子：2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-這些離子中，2HCO3-與2OH-生成2CO32-和2H2O，接著其中1個CO32-與Ca2+生成CaCO3，余下一個CO32-與2個Na+,故產(chǎn)物中有Na2CO3。所以有方程：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3再拆，刪（去除不反應(yīng)的Na+與1個OH-），有離子方程：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O+CO32-另第三組③Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)與剛才第二組完全相似，可自行分析得出結(jié)論：（1）少量Ca(HCO3)2的溶液滴入NaOH溶液中2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO32-(2)少量NaOH的溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O同理第四組：④HCl+Na2CO3（1）少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液中有：H++CO32-===HCO3-（2）少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液中有，2H++CO32-==H2O+CO2最后，我們來分析上述提及的三個高考題：1．（2007全國卷II）第八題8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O解析：本題的關(guān)鍵點在于B選項，屬于剛才提及的第二組反應(yīng)中的NaOH過量情況，故可判斷B正確，選B2（2007全國卷四川考題8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O解析：本題關(guān)鍵點在于D選項的判斷，屬于第一組物質(zhì)的反應(yīng)，由于Ba(OH)2過量，故可利用過量的一方不遵從化學(xué)式配比，Ba2+與OH-為1：1的關(guān)系，現(xiàn)在是1：2，故錯誤。3（2007全國高考上海卷）8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O解析：此題關(guān)鍵點在于B選項，B選項與第二組物質(zhì)反類似，由于Ba(OH)2過量，故Ba2+與OH-不遵從2:1配比，為1：1配比，故選B離子反應(yīng)過量的題型還有類似的，如Ba(OH)2與KAl(SO4)2的反應(yīng)，F(xiàn)eBr2與Cl2的反應(yīng)等等，我們都可以用相同的原理去解決，這些問題就留給自已探討吧。離子反應(yīng)中的“過量”問題探討安徽師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院2004級化學(xué)董順

離子反應(yīng)是近年高考中的熱點問題,幾乎每年必考,主要以離子方程式正誤判斷以及離子共存問題為切入點,但最終都?xì)w結(jié)為“能否發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)如何進(jìn)行”的問題。

離子反應(yīng)中有一個重要內(nèi)容，就是“過量”問題，這是近年高考離子反應(yīng)中的熱點問題也是易丟分的地方。有些離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同。

“過量”其實是相對的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個關(guān)鍵詞“過量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上,根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。

有關(guān)“過量”問題離子方程式的書寫時，以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準(zhǔn)”，以哪個物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，該物質(zhì)的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個方面加以簡單闡述：

一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)

例：a.將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中

b.將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析：a中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”

化學(xué)方程式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

離子方程式為：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑

b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標(biāo)準(zhǔn)”

化學(xué)方程式為：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3離子方程式為：H+＋CO32－=HCO3-二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)例1：a.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O離子方程式為：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O離子方程式為：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液b.氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”

化學(xué)方程式為：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

離子方程式為：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

例3：a.硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液

解析：a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”

化學(xué)方程式為：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O

離子方程式為：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

b中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”

化學(xué)方程式為：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

三、Al3+與AlO2-的問題

例1：a.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失b.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

解析：a中先發(fā)生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

b中氫氧化鈉過量，Al3+直接轉(zhuǎn)化為AlO2－

Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O

例2：a.向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失b.向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸溶液

解析：a中先發(fā)生AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

b中鹽酸過量，AlO2－直接轉(zhuǎn)化為Al3+

AlO2-＋4H+=Al3+＋2H2O

注：弱堿NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物與堿的反應(yīng)

例：a.氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體b.氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體

解析：a中氫氧化鈉過量，以二氧化硫為“標(biāo)準(zhǔn)”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”O(jiān)H－＋SO2=HSO3－五、銀離子與氨水反應(yīng)的問題例：a.硝酸銀溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O

b.向硝酸銀溶液溶液中滴加過量氨水Ag+＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋2H2O

六、變價金屬的問題例：a.向鐵粉中加入少量稀硝酸化學(xué)方程式為：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O離子方程式為：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob.向稀硝酸中加入少量鐵粉化學(xué)方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O離子方程式為：Fe＋4H+＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

7.多種還原劑同時存在的問題

例：a.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根據(jù)還原性的強弱判斷，還原性強的優(yōu)先被氧化以上從七個方面對離子反應(yīng)中的“過量”問題作了簡單的闡述，離子反應(yīng)的問題其實并不難只要大家在學(xué)習(xí)的過程中多總結(jié)、多注意就很容易做好。

練習(xí)：1.(2007年江蘇化學(xué).9)下列離子方程式書寫正確的是：A

過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH-＝SO32-＋H2OB

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3-＋3H2OD

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2.(2007年廣東化學(xué).11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OB

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC

往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2OD

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3.(2007年上?；瘜W(xué).8)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A

氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC

鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH-→H2OD

碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O4.(2007年全國Ⅰ理科綜合27)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

CO32-

SO42-

HSO4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失

據(jù)此推斷它們是

A：B：C：D：E:5.(2004年廣東化學(xué)21)A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。

寫出它們的化學(xué)式：A：

B：

C：

D：

6.(2007年寧夏理科綜合11)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）。A．鋅片插入硝酸銀溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7.(2006年上?；瘜W(xué).19)下列離子方程式中正確的是（

）。A

H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH-＋2H＋十SO42-→BaSO4↓＋2H2OB

Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC

Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3－D

CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－→H2O8.(2006年廣東化學(xué).11)下列離子方程式正確的是（

）。

A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

9.(2005年上海化學(xué).13)下列離子方程式正確的是（

）。A

碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB

硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2?＋2H＋→H2S↑C

苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O?＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?D

氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl?10.(2005年江蘇化學(xué).9)下列離子方程式正確的是（

）。A

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD

單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O11.(2004年上?；瘜W(xué).14）下列離子方程式中正確的是（

）。A.硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑B.硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓

+2H+C.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O12.(2004年江蘇化學(xué).13)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）。

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H-══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+20H-

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O13.(2004年廣東化學(xué).12)下列離子方程式中，正確的是（

）。A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OHˉ＝3Cl-+ClO-+H2O14.(2003年新課程卷江蘇化學(xué)13)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（

）。A

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-B

金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C

硫化鈉溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D

碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑15.(2003年上?；瘜W(xué).18)下列離子方程式中正確的是（

）。A

B

NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH-→NH3↑＋H2OC

苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-D

FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl-

16.(2006年全國Ⅱ理科綜合.8)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）。A

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2OB

澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC

碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

17．（2007年四川卷理科綜合.8）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）。A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

練習(xí)題參考答案：

1、C

2、A

3、B

4、A.Na2CO3

B.Al2(SO4)3

C.MgCl2

D.Ba(OH)2

E.NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

5、A.Ba(OH)2

B.Al2(SO4)3

C.K2CO3

D.Fe(NO3)3

6、D

7、AC

8、AC

9、C

10、B

11、B

12、BC

13、B

14、A

15、AC

16、D

17、C離子反應(yīng)（第二課時）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教材分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，“離子反應(yīng)”就是這一要求的課程體現(xiàn)，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實驗教科書《化學(xué)1（必修）》的第二章第二節(jié)。所處的位置在“從實驗學(xué)化學(xué)”之后的“化學(xué)物質(zhì)及其變化”這一章中，是認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的一個重要途徑。學(xué)習(xí)這一節(jié)為今后選修4學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液知識奠定基礎(chǔ)，因此這一節(jié)無論是在整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要作用。本節(jié)教材包括兩部分內(nèi)容，其一是酸、堿、鹽在水溶液中的電離，其二是離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，是在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離之后，以研究物質(zhì)在水溶液中的行為的方法和程序來探討離子反應(yīng)發(fā)生的條件，以及離子反應(yīng)的實質(zhì)。通過實驗，將外部的感官現(xiàn)象和內(nèi)部的本質(zhì)聯(lián)系起來，發(fā)展學(xué)生對事物的認(rèn)識水平。學(xué)生分析本節(jié)內(nèi)容安排在“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”之后，學(xué)生對電解質(zhì)有了教為深刻的理解，便于安排實驗探究，讓學(xué)生充分討論，認(rèn)識到離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)的條件并，引出離子方程式及其書寫方法。學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)，本節(jié)教材的第一課時又分析了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、書寫離子方程式，知識儲備是足夠的。若從“過程與方法”的層面上講，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類觀，利用這些技巧，去研究物質(zhì)在水溶液的行為，同樣是可以達(dá)成的。教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1、了解離子反應(yīng)實質(zhì)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子濃度減少的反應(yīng)；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、沉淀或弱電解質(zhì)生成；3、掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法和離子反應(yīng)方程式的意義；過程與方法1、通過稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法；2、通過①Na2CO3溶液與H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液與H2SO4溶液混合探究反應(yīng)發(fā)生的條件；（三）情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗研究方法，了解現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系，發(fā)展學(xué)生在離子反應(yīng)上的認(rèn)知水平；2、通過離子方程式的書寫，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生對符號語言的在化學(xué)學(xué)習(xí)中的認(rèn)識；教學(xué)策略現(xiàn)象與本質(zhì)間的認(rèn)知發(fā)展教學(xué)策略通過在NaOH中逐步滴加稀H2SO4這一實驗，觀察溶液顏色變化，進(jìn)而引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，了解現(xiàn)象與本質(zhì)之間的聯(lián)系。實驗探究教學(xué)策略通過設(shè)計探究兩種電解質(zhì)溶液混合是否變化的實驗，熟悉運用實驗方法來探究反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。符號表征教學(xué)策略通過離子方程式的書寫，學(xué)會用化學(xué)離子符號語言來表述化學(xué)反應(yīng)的過程，對化學(xué)學(xué)習(xí)的表征之一（另外兩種為文字和圖像）有更為清晰的認(rèn)識。教學(xué)重難點（一）教學(xué)重點離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書寫（二）教學(xué)難點離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書寫教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)上節(jié)課知識（哪些是電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念，以及那些物質(zhì)可以完全電離）思考、回答溫故知新，也為本節(jié)課離子方程式做鋪墊過渡稀H2SO4和NaOH溶液混合，離子會有何變化（從數(shù)目和種類上看）實驗探究通過稀H2SO4和NaOH溶液混合，離子濃度的變化，設(shè)計實驗證明猜測，記錄實驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。（提供的試劑有：酚酞）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因1在NaOH溶液滴加酚酞試液2、逐滴加入H2SO4溶液變紅紅色消失溶液呈堿性堿被酸中和設(shè)計實驗并觀察實驗現(xiàn)象。設(shè)計簡單的實驗方案，培養(yǎng)學(xué)生實驗方案設(shè)計的能力，為問題探究做好前提準(zhǔn)備。解釋實驗1、描述實驗現(xiàn)象2、三個學(xué)生分別解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。①為什么顏色會由紅變無？了解進(jìn)行實驗探究兩個重要步驟：描述實驗現(xiàn)象和實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因總結(jié)從電離的角度分析兩溶液反應(yīng)的實質(zhì)→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)電解質(zhì)中的自由離子相互結(jié)合導(dǎo)致離子濃度減少【板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)分析強化H2SO4=2H++SO42-++Ba(OH)2=2OH-+Ba2+||||2H2OBaSO4↓實質(zhì)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓從理論水平理解離子反應(yīng)的實質(zhì)實驗探究【過渡】是否所有電解質(zhì)溶液之間都可以發(fā)生離子反應(yīng)嗎？那我們來探究一下。①Na2CO3溶液與H2SO4溶液混合；