高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第29課時(shí)化學(xué)平衡的移動

第29課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡的移動復(fù)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡的含義2、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。3、熟悉化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)爭論領(lǐng)域中的重要作用。復(fù)習(xí)重、難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)外界條件對化學(xué)平衡的影響學(xué)問回憶一、化學(xué)平衡狀態(tài)在肯定條件下的____________里，正反響速率和逆反響速率________，反響混合物中各組分的濃度保持的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。留意：化學(xué)平衡狀態(tài)的概念應(yīng)留意五點(diǎn)特征。(1)“逆〞：化學(xué)平衡爭論的對象是。(2)“動〞：到達(dá)平衡時(shí)，，即化學(xué)平衡是，正反響和逆反響仍在進(jìn)行。(3)“等〞：是指，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。(4)“定〞：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積〔或質(zhì)量〕分?jǐn)?shù)。(5)“變〞：外界條件轉(zhuǎn)變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。二、影響化學(xué)平衡移動的條件化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時(shí)v正=v逆的條件，使正、逆反響速率不再相等，然后在新的條件下到達(dá)正、逆反響速率。也就是說，化學(xué)平衡的移動是：平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)?？赡娣错懀篘2＋3H22NH3，△H＜0已處于平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)變條件，完成以下填空：條件的變化v正、v逆〔瞬時(shí)〕變化狀況平衡移動的方向濃度增大反響物的濃度減小生成物的濃度壓強(qiáng)增大〔縮小容積〕減小〔擴(kuò)大容積〕溫度上升降低催化劑結(jié)論〔勒夏特列原理〕溝通與爭論一、化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷例1、在肯定溫度下，向aL固定密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反響：X〔g〕+2Y〔g〕2Z〔g〕此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ練習(xí)1、在肯定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，說明反響：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是〔〕A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量二、影響平衡移動的條件例2、向某密閉容器中參加0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體?？隙l件下發(fā)生反響，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時(shí)刻后轉(zhuǎn)變條件平衡體系中反響速率隨時(shí)間變化的狀況，且四個(gè)階段都各轉(zhuǎn)變一種不同的條件〔溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑中的任一種〕并且所用條件均不同。，t3~t4階段為使用催化劑。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)t1=15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反響速率為0.004mol·L1·s1B．t4~t5階段轉(zhuǎn)變的條件為降低反響溫度 C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量削減0.03mol，而此過程中容器汲取外界的熱量總量為akJ，該反響的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)ΔH＝+100akJ·mol－1練習(xí)2、在一體積可變的密閉容器中，參加肯定量的X、Y，發(fā)生反響mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol－1。反響到達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積c(Y)/mol·L1溫度℃123100200300以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減D．體積不變，溫度上升，平衡向逆反響方向移動3、某化學(xué)科研小組爭論在其他條件不變時(shí)，轉(zhuǎn)變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：依據(jù)以上規(guī)律推斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．反響Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反響Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反響Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反響Ⅳ：△H＜0，T2＞T1課后作業(yè)1、恒容密閉容器中2NO22NO+O2，以下表達(dá)可作為到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變④混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤2、在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，某爭論小組爭論了其他條件不變時(shí)，轉(zhuǎn)變某一條件對上述反響的影響，并依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖，以下推斷肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．圖I爭論的是不同催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ爭論的是壓強(qiáng)對反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ爭論的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ爭論的是不同催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高3、在某恒溫的容器中，可逆反響A(g)＋B(g)xC(g)，有如下圖的關(guān)系曲線，以下說法正確的選項(xiàng)是A．溫度：T1＞T2B．壓強(qiáng)p1＞p2C．該正反響是吸熱反響D．x的值是14、I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示〔曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)〕。以下說法正確的選項(xiàng)是A． 反響I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的△H>0B．假設(shè)溫度為T1、T2，反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2，那么K1＞K2C．假設(shè)反響進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，肯定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大5、當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是〔〕A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥6、NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4〔正反響為放熱反響〕?，F(xiàn)將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反響物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如以下圖所示。依據(jù)上圖，答復(fù)以下問題：〔1〕圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是?！?〕前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反響速率v(NO2)＝mol/(L·min)；反響進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的緣由是