山西省呂梁市覃村中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市覃村中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略2.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為

A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C參考答案：C略3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故C正確；D、由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選AC．4.已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是（

）

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A6.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A、被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大B、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：B略7.濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，對(duì)于稀釋后的溶液取出10mL，濃度與稀釋后溶液的濃度相同．解答：解：設(shè)稀釋到2VmL時(shí)溶液的濃度為x，根據(jù)溶液在稀前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度相同，則c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并能利用物質(zhì)的構(gòu)成來分析離子的濃度．8.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（

）A、V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B、V(N2)=0.005mol/（L·min）C、V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D、V(H2)=0.03mol/（L·min）參考答案：B略9.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如右圖所示的反應(yīng)C．不需要加熱就能夠發(fā)生的反應(yīng)D．鐵與鹽酸的反應(yīng)參考答案：D略10.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

） ①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④

C．①③④ D．全部參考答案：D11.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對(duì)該圖信息的解讀中，不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為6B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】由圖可知，該元素為碳元素，元素符號(hào)為C，原子序數(shù)為6，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期ⅣA族．【解答】解：A．該元素的原子序數(shù)為6，故A正確；B．原子的質(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)，該元素原子的質(zhì)子數(shù)均為6，故B正確；C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，故C正確；D．碳元素存在同位素，故D錯(cuò)誤，故選D．12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶nC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD.25℃、1.25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則為m∶n，選項(xiàng)A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則為m：n，選項(xiàng)B正確；C、同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為n：m，選項(xiàng)C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為n：m，選項(xiàng)D不正確。答案選D。13.海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)過程中要用到氧化劑B．檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高，所以該實(shí)驗(yàn)過程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯(cuò)誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．14.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性

參考答案：A15.依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：圖1

圖2（1）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用圖1裝置探究CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：①甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

。②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

。他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是

。（2）圖1中裝置B雖然操作簡(jiǎn)便，但無法控制反應(yīng)速率。請(qǐng)從圖2中選取（填序號(hào)）取代B中的單孔塞，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。參考答案：（1）①B

C

②A

碳酸氫銨加熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純。（2）III略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol。試解答下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。②C＋D―→E：________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G＋Cu―→E：________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)NH4HCO3H2O(2)①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)NH3易液化 18.（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：

；（2）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：

、

。（3）10s末，生成物D的濃度為

。參考答案：（7分）（1）0.04mol/L·s（2分）

（2）1.5mol/L（1分），0.5mol/L（1分）（3）0.4mol/L（3分）略19.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。利用的膠體性質(zhì)是________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________