河南省信陽市郭陸鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析

河南省信陽市郭陸鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于水泥的說法錯誤的是(

)A.水泥是以石灰石和黏土為主要原料制得的

B.水泥性質(zhì)穩(wěn)定,長期存放不會變質(zhì)C.將水泥與水摻和、攪拌并靜置后很容易凝固變硬,這叫做水泥的水硬性D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙漿,是建筑用的良好的黏合劑參考答案：B略2.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.①②③④

C.③①②④

D.③②①④參考答案：D①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④；答案選D。3.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略4.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應(yīng)后所得的氣體體積（標況）為：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml參考答案：D略5.下列對于硝酸的認識，不正確的是（

）A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.銅和硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.濃硝酸在常溫見光或受熱時會分解

D.常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B試題分析：A、濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性，正確，不選A；B、銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮，和水，反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選B；C、濃硝酸見光或受熱分解，正確，不選C；D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反應(yīng)，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確，不選D。6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BA、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A錯誤；B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，故B正確；C、鐵把Cu置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D錯誤。點睛：本題易錯點是B，學生認為硫酸濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)加快，錯選B，學生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，反應(yīng)將會停止。7.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaClKNO3H2O蒸發(fā)結(jié)晶DCuFe、Zn稀硫酸過濾參考答案：A略8.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后在燒杯中的最終產(chǎn)物是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略9.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A略10.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為

A.

B．

C．

D.參考答案：C略11.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．質(zhì)量②＞①＞③＞④D．氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n===計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；C、根據(jù)m=nM計算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行判斷；D、結(jié)合分子式計算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：①6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3．A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤．故選A．12.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略13.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略14.物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然

A．分子數(shù)相同

B．均為22.4L

C．原子數(shù)相同

D．體積相同參考答案：A略15.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3－

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填序號）A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為

g．（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)）．（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

（填序號）A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C．定容時仰俯視視刻度線．參考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容結(jié)束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，故D正確；故答案為：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（4）濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；C．定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的括號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）______________酒精（水）______________

（I）檢驗的試劑：A.無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．新制的生石灰

d．溴水參考答案：B

d

A

c解析：乙烯能使高錳酸鉀褪色，甲烷不能，所以可以用高錳酸鉀檢驗乙烯和甲烷，乙烯可以和加成試劑發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，可以用溴水來除去甲烷中的乙烯；水遇到無水硫酸銅變藍，而乙醇不能，所以可以用無水乙醇來檢驗酒精中的水，水可以和生石灰反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)，工業(yè)上就是向酒精中加入生石灰來制無水酒精的，即：物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bd酒精（水）Ac

點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，解答時注意除雜不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的質(zhì)量。18.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的：上述變化中，

（填序號）相當于氧分子被氧化；

（填序號）相當于氧分子被還原。(3)寫出O22—的電子式：

(4)O2+、O2－中的電子數(shù)分別為：

。參考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略19.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：（1）B在周期表中的位置是

，C元素的單質(zhì)的電子式

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式

（3）E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為

（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式