高中化學(xué)第三單元物質(zhì)的檢測課題二物質(zhì)含量的測定（第課時(shí)）自我小測6

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元物質(zhì)的檢測課題二物質(zhì)含量的測定（第2課時(shí)）1．使用酸堿中和滴定的方法，用0。01000mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏高的是()。①用滴定管量取濃鹽酸配制0.01000mol·L－1稀鹽酸時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時(shí),讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下A．僅①③ B．僅②④ C．僅②③④ D．①②③④2．測定小蘇打(雜質(zhì)為氯化鈉）樣品的純度,操作過程如下：稱取樣品2.100g配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25。00mL。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（)。A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏B．滴定的指示劑可以選用甲基橙或酚酞C．若樣品中雜質(zhì)含量小于10％，則鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)小于0。1800mol·L－1D．溶液變色未保持30s，即停止滴定，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低3．下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是（）。A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0。1000mol·L－1B．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0。100mol·L－1C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.000mol·L－1D．X的值為0.0014．在一支50.00mL的酸式滴定管中盛入0。1mol·L－1HCl溶液,液面恰好在20.00mL刻度處，若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內(nèi)盛裝的30.00mLNaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為()。A．0。1mol·L－1 B．＜0.1mol·L－1 C．＞0.1mol·L－1 5．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(）。6．傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)可以準(zhǔn)確測量溶液的pH，因而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。(1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：①分別配制0.1000mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。②用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10。00mL0.1000mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器.③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如下：NaOH滴定鹽酸NaOH滴定醋酸兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________；兩曲線圖中V1________V2（填“＞”“＝”或“＜”）。(2)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用________(填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會(huì)影響測量結(jié)果________（填“是”“否"或“不能確定”）.向錐形瓶中滴加0。1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見下圖)。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。③圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是________________________________________________________________________.④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c（Na＋)－c(CH3COO－）的精確值為________mol·L－1.7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題.【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，酸式、堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙，酚酞，石蕊）.【實(shí)驗(yàn)步驟】①配制并移取待測食醋溶液。用10mL移液管吸取10。00mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL,并移至錐形瓶中。②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液。將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù).③滴定。往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑2～3滴,滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次?！緮?shù)據(jù)記錄】【問題與思考】（1）步驟①中還需補(bǔ)充的儀器有________。蒸餾水的處理方法是___________________。（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是________，理由是___________________________。（3）若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可事先采取的措施是________________________。（4)樣品總酸量為________g/100mL。8．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量.測定過氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）移取10。00mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣.(2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里.□MnO4—＋□H2O2＋□H＋=□Mn2＋＋□H2O＋□□↑（3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。（4)重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果________________(填“偏高”“偏低”或“不變”）.

參考答案1．答案：A解析：本題考查酸堿中和滴定的誤差分析。①使鹽酸的濃度偏低，滴定時(shí)所消耗的鹽酸的體積偏大，c(NaOH）偏高；③將懸掛的一滴鹽酸也計(jì)為消耗的鹽酸，V（HCl）偏大，c(NaOH)偏高；②中定容時(shí)俯視刻度線使所配鹽酸的濃度偏大,c（NaOH)偏低；④對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。2．答案：BC解析：B項(xiàng)，滴定用的指示劑可以用甲基橙，但不能用酚酞；C項(xiàng)，雜質(zhì)含量小于10％，則有NaHCO3~HCl84g1mol2.100g×90%×c×25.00×10－3L解得c＝0。1800mol·L－1.即鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)大于0.1800mol·L－1，否則使用裝滿滴定管的鹽酸也不能滴定樣品到終點(diǎn).3．答案：A解析：原鹽酸的pH＝1，則c（HCl）＝0。1000mol·L－1，A對(duì)，C錯(cuò),D錯(cuò);n（HCl）＝0.01mol,滴定終點(diǎn)時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量為0。01mol，n(NaOH）無限大時(shí)溶液的pH為12，可知c(NaOH）＝0.010mol·L－1。4．答案：C解析:當(dāng)50。00mL的滴定管從液面為20.00mL處放出全部液體,則液體的體積一定大于30。00mL,但此時(shí)剛好中和掉30.00mLNaOH溶液，由c待＝知NaOH的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol·L－1。5．答案：D解析：加入NH3·H2O溶液，先和HCl反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3·H2O和CH3COOH反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后加入的NH3·H2O不再反應(yīng),相當(dāng)于對(duì)原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降。6．答案：（1)CH3COOH不完全電離,HCl完全電離，使0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋）比同濃度的HCl溶液中c（H＋）小，pH大＞（2)①酸式滴定管否②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③c（Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c（H＋）④9.900×10－7解析:(1）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離,0.1000mol·L－1的HCl溶液pH＝1，而醋酸是弱酸,不能完全電離，故0。1000mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1.V1＝10。00mL,V2＜10.00mL,所以V1＞V2。(2）③根據(jù)題意可知B點(diǎn)為醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所得溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子的水解,故c（Na＋)＞c(CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋)。④根據(jù)溶液呈電中性得:c(Na＋)＋c（H＋）＝c(CH3COO－)＋c(OH－），若圖中某一點(diǎn)pH等于8，c(H＋）＝1。000×10－8mol·L－1,c(OH－)＝1。000×10－6mol·L－1，則c（Na＋）－c(CH3COO－)＝c（OH－）－c(H＋）＝9.900×10－7mol·L－1。7．答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO2并迅速冷卻(2）酚酞滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液水解呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑（3)用活性炭脫色(或滴定過程中使用pH計(jì)測定pH）（4)4。50解析：本題考查我們運(yùn)用中和滴定法測定食醋中總酸量的實(shí)驗(yàn)以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示劑選用、實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)、誤差分析等實(shí)驗(yàn)技能和定量分析的化學(xué)思想。蒸餾水中溶有的CO2能消耗NaOH，不除去將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去.8．答案：（1）容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)(5）偏高解析:（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)律即可完成化學(xué)方程式；（3)KMnO4具有很強(qiáng)的氧化性，可腐蝕橡膠管，因此須用酸式滴定管;（4）