2023學年完整公開課版實驗

第一章

從實驗學化學1、可直接加熱的儀器：2、需墊石棉網加熱的儀器3、用于分離和加液的儀器4、計量儀器分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)①向小口容器中轉移液體；②加濾紙后，可過濾液體(2)長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置(1)①制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡；②濾紙低于漏斗邊緣，液體低于_____邊緣(2)應將長頸漏斗末端插入液面下，防止氣體逸出(1)用于隨時添加液體(2)萃取、分液(1)注意活塞不得滲漏，使用前需使用前需

(2)分離液體時，下層液體由________，上層液體由________________濾紙下口流出上口倒出檢漏除去氣體中的雜質(1)一般選擇與雜質氣體反應的試劑作吸收液(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：_________用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀、常用無水CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為_____進氣，_____出氣長進短出大口小口常用于分離_______________的互溶液體混合物冷卻水的流向應“_________”沸點相差較大下進上出外焰燈帽第一節(jié)化學實驗基本方法固體、液體的取用、物質的加熱、以及基本儀器的使用。

固體、液體的取用:藥品的取用使用儀器固體藥品粉末藥匙（或紙槽）塊狀固體鑷子一定量托盤天平液體藥品少量膠頭滴管多量用試劑瓶傾倒一定量量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液體1～2ml，固體蓋滿試管底部；3、剩余藥品處理：既不放回原瓶，也不隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。2、給試管里的藥品加熱，不需要墊石棉網，必須先進行預熱，以免試管炸裂；物質的加熱：1、絕對禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；3、燒得很熱的玻璃試管，不要立即用冷水沖洗，否則可能炸裂。一、化學實驗安全1、一些常用危險化學品的標志

2、實驗安全注意的問題：

（1）遵守實驗室規(guī)則（2）了解安全措施（3）掌握正確的操作方法①不用口接觸實驗室的儀器和藥品。②加熱液體的試管不準對著人，加熱過程中的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應放在石棉網上。怎樣稀釋濃硫酸？③稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量。較大

較小

倒吸NH3、HCl

④若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集氣時，應先撤導管，再熄燈。（以免倒吸）氧氣是如何制取的？收集的方法？實驗結束時，是先撤導管還是先熄酒精燈？⑤做有毒氣體實驗時，應在通風櫥中進行，并對尾氣處理（吸收或點燃）。進行易燃易爆氣體的實驗應注意驗純，尾氣應點燃或適當處理．1．化學實驗安全“六防”(1)防爆炸。點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO

H2還原Fe2O3、CuO等之前，要檢驗氣體的純度。(2)防暴沸。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩緩倒入水或酒精中，加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片(3)防失火。實驗室中的可燃物質一定要遠離火源或氧化性物質(4)防中毒。制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時，應在通風櫥或密閉系統(tǒng)中進行，并外加尾氣處理裝置。(5)防倒吸。用加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意實驗結束時的操作順序或加裝安全瓶防止倒吸。(6)防炸裂。普通玻璃制品都有受熱不均勻易炸裂的特性，因此：①試管加熱時要先預熱；②做固體在氣體中的燃燒實驗時要在集氣瓶底預留少量水或鋪一層細沙；③熱的燒瓶、燒杯、試管等要避免驟冷。３.化學實驗過程中意外事故的處理①濃酸灑在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水沖洗；少量濃酸濺到皮膚上，用大量水沖洗，然后涂抹稀碳酸氫鈉溶液，嚴重的須就醫(yī)。濃硫酸灑在實驗臺，或濺到皮膚上，如何處理？②濃堿灑在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴重時要就醫(yī)。③酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。④金屬鈉、非金屬磷等失火要用沙土撲蓋。廣口瓶——一般存放固體試劑；細口瓶——一般存放液態(tài)試劑；棕色試劑瓶——一般存放一些見光易分解的物質；一般存放堿性物質用橡皮塞做瓶塞的試劑瓶。一般存放強氧化性物質（如液溴）用玻璃塞做瓶塞的試劑瓶。試劑瓶對所存放藥品的要求：AgNO3HNO3HClO等

自然界中的物質的存在形式純凈物（很少數）混合物（絕大多數）化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質．分離、提純混合物純凈物二、混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質通過一定方法都除去。水洗：用水沖洗利用物質的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P5（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用鹽酸

我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)等【問題】學與問P5在分離和提純物質時，要除掉雜質。化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質］粗鹽提純：操作過程：

溶解——過濾——蒸發(fā)▲溶解操作：▲過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;

溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;

玻璃棒緊靠在濾紙三層處;

漏斗下端緊靠在燒杯內壁.

通常用來分離液體和不溶的固體?！舭l(fā)操作：所用儀器:操作時注意:玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現較多固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質的過程步驟現象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察

2、過濾：3、蒸發(fā)：溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質量比粗鹽時少了些）思考：P6你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質沒有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽SO42-離子的檢驗可溶性物質在水溶液中以離子形式存在——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-、Mg2＋、Ca2＋對離子進行檢驗是利用離子間的特征反應，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現象進行離子的確定．P7實驗１－２SO42-離子的檢驗原理：▲SO42-的檢驗方法取少量該溶液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，若無明顯現象，再加入BaCl2溶液，如果出現不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則證明原溶液存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應該視具體情況而定，不能一成不變表述時應說明：取溶液，選用什么試劑+出現什么現象+得出什么結論▲Cl-的檢驗方法取少量該溶液于試管中，先滴加稀HNO3酸化，若無明顯現象，再加入AgNO3

溶液，如果出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明原溶液存在氯離離子。有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質？化學方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、易復原（變化后易回到目標物）．除雜的思路：選擇那些易與雜質反應生成氣體或沉淀的物質為試劑，然后再根據不增的原則確定加入試劑的順序．為將雜質除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡．Ｐ７思考與交流雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl