高一化學(xué)必背知識點有哪些

高一化學(xué)必背知識點有哪些？

一、化學(xué)試驗安全

1、(1)做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并留意對尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理(汲取或點燃等)。進(jìn)展易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分別和提純

分別和提純的（方法）分別的物質(zhì)應(yīng)留意的事項應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分別互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停頓加熱分別NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

留意事項：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)根本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

留意事項：A選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶.B使用前必需檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學(xué)必背學(xué)問點2

化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間劇烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比擬

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造通過形成共用電子對到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特別：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(肯定有離子鍵，可能有共價鍵)

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不能標(biāo)電荷。(2)[](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

其次章化學(xué)反響與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量

2、常見的放熱反響和吸熱反響

常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。

④大多數(shù)化合反響(特別：C+CO22CO是吸熱反響)。

常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不行再生資源煤、石油、自然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不行再生資源核能

二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思索]一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

高一化學(xué)必背學(xué)問點3

1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量e生成物總能量，為吸熱反響。p=

2、常見的放熱反響和吸熱反響

常見的放熱反響：全部的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反響

大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響

生石灰和水反響(特別：C+CO22CO是吸熱反響)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反響：

銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O+NH