2023學年完整公開課版溶液

一、溶質的質量分數(shù)二、配制一定質量分數(shù)的溶液生活中有哪些表示溶液濃度的方法？

每100g溶液中含溶質的質量如：某氫氧化鈉溶液濃度10%每100ml溶液中含溶質的質量如：生理鹽水濃度為0.9%每100ml溶液中含溶質體積如：某白酒的酒精度為38%討論：溶質的量溶液的量溶液的濃度

=

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100%[實驗9-7]試管溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量溶質質量分數(shù)120g0.1g20.1g220g0.5g20.5g320g2g22g淡藍淺藍藍0.50%2.44%9.09%溶質的質量分數(shù)m(溶質)m(溶液)×100%=配制不同濃度的硫酸銅溶液[實驗9-8]試管溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)110g90g100g220g80g100g330g70g100g配制不同濃度的氯化鈉溶液10%20%26.5%飽和時溶質的質量分數(shù)S100+S×100%=20℃氯化鈉溶解度為36g一、溶質的質量分數(shù)1、定義：2、意義：溶質質量與溶液質量之比溶質的質量分數(shù)m(溶質)m(溶液)×100%=例如:20%NaCl溶液每100gNaCl溶液中含氯化鈉20gm(溶液)=m(溶質)÷溶質的質量分數(shù)m(溶質)+m(水）ρ(溶液)×V(溶液）[例1]

在農業(yè)生產上，常用溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：m(NaCl)=150kg×16％=24kgm(H2O)=150kg－24kg=126kg

答：需24kg氯化鈉和126kg水。練習：[書P45/4]

配置500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？

答：需要NaOH55g，H2O495g

[例2]化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：設稀釋后溶液質量x50g×98％=x×20％

x=245gm(H2O)=245g－50g=195g答：需加水195g。溶液稀釋前后，溶質的質量不變[例3]100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，①求這種硫酸中溶質的質量分數(shù)？②求反應后溶液中溶質質量分數(shù)？解：設硫酸中溶質的質量為x，反應后溶液中溶質的質量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816113gXY

x=19.6gy=32.2gω(H2SO4)=19.6g÷100g×100%=19.6%

答：。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。ω(ZnSO4)=(13+100-0.4)g32.2g×100%=28.6%(32.2+100-19.6)g配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。⑴計算:需氯化鈉

g；水

mL⑶溶解:⑵稱量:用天平稱所需氯化鈉的質量；用量筒量所需水的體積⑷貯存:將氯化鈉和水放入燒杯中，用玻璃棒攪拌將溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽.347二、一定溶質質量分數(shù)的溶液的配置1.下圖是某同學配制一定質量0.9%生理鹽水的全過程：

⑴請指出圖中的錯誤：①__________；②__________；③_________。⑵如何將剛才所配的6%的氯化鈉溶液(密度1.1g/mL)，稀釋為100g0.9%的生理鹽水，簡述配制過程。練習：廣口瓶塞放反砝碼和藥物放反溫度計用來攪拌答：分別量取13.6mL6%氯化鈉溶液，85mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解后，將溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。2．某學生配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液，操作如下：（1）稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平的兩端各放一張質量相同的紙，調整天平零點，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至0.5g處，往右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡。（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊攪拌。經過教師指導，該同學糾正了自己操作中的四處錯誤：___________________________________________________（3）設計至少3種方案（至少有一種方案含化學變化），將100g的2.5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?%的氫氧化鈉溶液。方案如下：______________________________________________

溶液溶質質量分數(shù)溶解度結晶[知識網絡圖]溶質溶劑不飽和溶液飽和溶液溶解過程擴散吸熱水合放熱蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液

比較項目溶質質量分數(shù)溶解度意義溫度要求

適用范圍單位聯(lián)系必須指明溫度不必指明溫度

克飽和溶液是比值，用%表示表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的大小不一定飽和一定溫度下某飽和溶液中，二者可換算。注意：1.對于同一物質，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃2.不同溶質，濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和。1．物質A、B的溶解度曲線如右圖所示(A、B均不與水反應且不含結晶水)。下列敘述中，正確的是()

A．T1℃時，A、B飽和溶液中，

A溶液的溶質的質量分數(shù)較小

B．T2℃時，A、B飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C．T1℃時A、B的飽和溶液升至

T3℃時，B溶液的溶質的質量分數(shù)較大

D．可用加熱濃縮、降溫結晶的方法除去B中混有的少量ABD練習：3、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是（

）

A

沉淀物的質量為5.6g

B

沉淀物的質量為7.4g

C

石灰水的質量大于98.2g

D

石灰水的質量小于98.2gE石灰水的質量分數(shù)變大F石灰水的質量分數(shù)不變

DF2、現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質的質量分數(shù)為w1%。對其采取某種措施后析出mgK