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文檔簡介
電化學復習
--原電池開平一中張雨什么樣的反應可以設計為原電池？自發(fā)的氧化還原反應氧化反應還原反應負極：失電子，化合價升高，被氧化正極：得電子，化合價降低，被還原已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
+3H2↑，請依據該反應設計一個原電池，在圖上標明電子的移動方向，溶液中離子的移動方向，正負極并寫出正負極的電極反應。已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
+3H2↑，請依據該反應設計一個原電池，在圖上標明電子的移動方向，溶液中離子的移動方向，正負極并寫出正負極的電極反應。已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
+3H2↑，請依據該反應設計一個原電池，在圖上標明電子的移動方向，溶液中離子的移動方向，正負極并寫出正負極的電極反應。H+(aq)CH4O2—+負極：CH4-8e-+2H2O=CO2
+8H+正極：O2+4e-+4H+=2H2O總反應：CH4+2O2=CO2
+2H2OCH4—O2—H+（aq）:KOH(aq)CH4O2—+負極：CH4-8e-+10OH—=CO32—+7H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH—總反應：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2OCH4—O2—OH—（aq）:K2CO3(熔融)CH4O2、CO2—+負極：CH4-8e-+4CO32—
=5CO2
+2H2O正極：O2+4e-+2CO2=2CO32—總反應：CH4+2O2=CO2
+2H2OCH4—O2—K2CO3（熔融）:MgO(熔融)CH4O2—+負極：CH4-8e-+4O2—
=CO2
+2H2O正極：O2+4e-=2O2—總反應：CH4+2O2=
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