酸堿鹽在水溶液中的電離

HClNaClNaOHCH3COOHC2H5OHNH3H2O電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?/p>

物質(zhì)HClNaClNaOHC2H5OHCH3COOHNH3·H2O現(xiàn)象亮亮亮亮亮不亮【實驗探究】探究下列化合物在水溶液中的導(dǎo)電實驗。HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、BaSO4H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸3、用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸用交叉分類法將下列物質(zhì)分類酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)B

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)，過程不可逆。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)HClH++Cl-KOHOH-+K+NaClNa++Cl-(2)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是部分電離的電解質(zhì)，過程可逆。CH3COOHH++CH3COO-NH3H2OOH-+NH4+(3)某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出(或難測)

其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质?/p>

完全電離的，或在熔化狀態(tài)下能完全電離，所以是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等）弱酸（如H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3

、H2S、HF等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）弱堿（NH3·H2O以及不溶性的堿,如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）絕大多數(shù)的鹽類（如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、CaCO3、BaSO4

、AgCl等）水和少數(shù)的鹽類電解質(zhì)非電解質(zhì)：化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)：特別注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大部分有機(jī)物NH3、SO2、CO2、CH4等CBD原子團(tuán)不可拆3、下列電離方程式中書寫錯誤的是（）Ca(OH)2===Ca2++2OH-NaOH===Na++O2-+H+HCl===H++C