2022年上海市浦東新區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年上海市浦東新區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)參考答案：C試題分析：未滴定時(shí)，三種酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故A正確；P點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合，此時(shí)溶液呈酸性，故HB的電離程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，設(shè)HB的電離程度為60%，則的B－水解程度為40%，根據(jù)三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因?yàn)槿芤撼仕嵝?，故c(H＋)>c(OH－)，故B正確；因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)pH不同，則三種酸的電離程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7時(shí)c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，NaOH恰好與三種酸完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，兩式相加即為D答案，故D正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。2.已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是

（

）

A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe參考答案：D3.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．兩種中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D．以上說法都不正確參考答案：A略5.150℃時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氦氣密度的A．48倍

B.

12倍

C.

6倍

D.24倍參考答案：略6.．下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略7.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（）容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8C．前10min乙、丙兩容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的質(zhì)量m：m甲=m乙＜2m丙參考答案：B解：A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：A（g）+B（g）2C（g）．開始（mol/L）：130變化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.8，故B正確；C．由圖可知，前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D錯(cuò)誤．故選：B．8.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D略9.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

A.“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略10.對于aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡體系，加熱時(shí)體系中混合氣體對H2的相對密度增大，下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b>c，正反應(yīng)放熱

B．a(chǎn)+b>c，正反應(yīng)吸熱

C．a(chǎn)+b<c，逆反應(yīng)放熱

D．a(chǎn)+b=c，正反應(yīng)吸熱參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NA

B．25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NA

C．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA

D．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略12.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是()A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性參考答案：C略14.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略15.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解焙融氯化鎂冶煉鎂。電解過程中，下列判斷合理的是

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖K5－32－7所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體①Cu、稀HNO3NOH2O②NaOH固體、濃氨水NH3

③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2

④鎂鋁合金、NaOH溶液(足量)H2H2O

圖K5－32－7請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是________________。(2)簡述如何檢查該裝置的氣密性：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)①制取氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)②、③中，量氣管中的液體最好分別是：______、______(只選一種，填字母)。A．H2O

B．CCl4C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液(5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①恢復(fù)至室溫；②__________________________________________；③視線與凹液面最低處相平。(6)實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)11.0g10.0mL347.5mL21.0g10.0mL335.0mL31.0g10.0mL344.5mL根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。參考答案：(1)圓底燒瓶(2)關(guān)閉活塞A和分液漏斗活塞，微熱圓底燒瓶，若量氣管液面升高，說明氣密性良好(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)BD(5)②使量氣管和儀器C兩端液面相平(6)27%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示：（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用

溶液作電解液，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為

和Cu﹣2e﹣═Cu2+．（2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是

，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有

（填化學(xué)式）．（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：

，過濾，洗滌，干燥．（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子反應(yīng)方程式：

．（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：

．（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：

[已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8]．參考答案：（1）CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；（4）2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；（5）用濾液2溶解堿浸渣；（6）PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時(shí)一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；（2）陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，根據(jù)陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積可以提高焙燒效率來回答；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），據(jù)此回答；（4）SO2還原AuCl4﹣反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物是SO42﹣，還原產(chǎn)物是Au，配平書寫方程式；（5）將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，有利于充分利用，據(jù)此回答；（6）碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)．【解答】解：粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，焙燒后金屬銅成為氧化銅，酸浸可以得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥獲得硫酸銅晶體；Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)經(jīng)碳酸鈉浸洗、濃硝酸氧化后，過濾得到硝酸鉛溶液，濾液加硫酸生成硫酸鉛沉淀，再過濾得到硫酸鉛；脫鉛濾渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4﹣的溶液，AuCl4﹣可以被SO2還原得到Au．（1）電解精煉粗銅時(shí)一般用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和活潑性比Cu強(qiáng)的金屬都會發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，故答案為：CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；（2）由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4等，所以在焙燒過程中銅被氧化為了CuO，而Au（金）和PbSO4均較穩(wěn)定，要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積，或把反應(yīng)后的氣體在次逆流焙燒，這樣可以升高溫度且減少能耗，故答案為：將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；CuO；（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），因此該操作是過濾操作．故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；（4）SO2還原AuCl4﹣中還原劑和氧化劑都比較明確，因此很容易推測出氧化產(chǎn)物是SO42﹣，還原產(chǎn)物是Au，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒先缺項(xiàng)配平，然后根據(jù)電荷守恒再配平，因此得到的反應(yīng)方程式為：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；故答案為：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+3SO42﹣+8Cl﹣+12H+；（5）濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時(shí)剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此并入前面的硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)，有利于充分利用，因此類似此處的做法，應(yīng)該是流程中得到的另一濾液2，此濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，此溶液中H+沒有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；故答案為：用濾液2溶解堿浸渣；（6）通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，離子方程式要注意標(biāo)明狀態(tài)，方程式為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．故答案為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的分離、離子的檢驗(yàn)、電解原理的應(yīng)用、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目較高的考查能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理以及實(shí)驗(yàn)基本操作方法，題目難度較大．18.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等Y原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍Z單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子⑴X位于元素周期表第

族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于-----_____

晶體。⑵X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號）

；XY2的電子式是

，分子中存在

個(gè)σ鍵。⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有

。陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為

。⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：A(s)+H2SO4(aq)==ASO4(aq)+H2(g)

ΔH=+64.4kJ·mol-12H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

。參考答案：⑴IVA(1分)

原子(1分)⑵O(1分)

(2分)

2(1分)⑶離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)(