福建省泉州市百奇民族中學高三化學月考試卷含解析

福建省泉州市百奇民族中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

關于該反應的說法中正確的是

A．氧化劑是H3AsO3

B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D．M為OH－參考答案：A略2.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O．下列說法錯誤的是（）A．該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每還原44gCO2，理論上可生成33.6LO2D．b電極的反應為：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O參考答案：C【考點】化學電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【分析】A、該裝置是電解裝置，據(jù)此判斷能量轉(zhuǎn)化形式；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、與電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應．【解答】解：A、該電解裝置是將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；B、a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極a極區(qū)向陰極b極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有2/3mol的二氧化碳被還原，每還原44g即1molCO2，理論上可生成O2是1，5mol，標況下的體積是33.6L，故C錯誤；D、b與電源的負極相接，b是陰極，所以發(fā)生還原反應3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正確；故選C．3.

參考答案：4.《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃。”其中“入火則汞去”是指A.蒸發(fā)

B.升華

C.分液

D.分餾參考答案：A“入火則汞去”是指常溫下汞為液態(tài)，加熱時汞變?yōu)楣魵?，故指的是蒸發(fā)。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)分離的常見方法。蒸發(fā)是指液體溫度低于沸點時，發(fā)生在液體表面的汽化過程；升華指物質(zhì)由于溫差太大，從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過程；分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法;對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。5.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是A

反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行

B

Z元素在①③反應中均被還原C

氧化性由強到弱的順序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋參考答案：B略6.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略7.下列化學用語正確的是

A．CO2的電子式：B．Cl原子的結構示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：1123Na

參考答案：C8.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g

參考答案：A略9.下列反應產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反應參考答案：B略10.關于下列各裝置的敘述中，正確的是A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：DI2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，A錯誤；Cu與濃硫酸反應生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2,需要加熱，C錯誤；MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。11.下列物質(zhì)可以作為果實催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略12.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為（

）A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：D13.下圖A為直流電源，B為浸泡過飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽。接通電路以后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是（

）

A.a為直流電源的負極

B.c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e—＝H2↑C.f電極為鋅板

D.e極發(fā)生還原反應參考答案：B略14.下列有關金屬的說法中正確的是

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強

③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略15.溴化碘的分子式為IBr，它的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應，其與H2O反應的化學方程式為：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列敘述中正確的是()。A．溴化碘為共價化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.2mol/LC．IBr與水的反應為氧化還原反應D．HIO的結構式為H—I—O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16..(08黃埔區(qū)4月模擬)．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為___________mol·L-1min-1。

(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_____________________________。

(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：答案:(1)0.01

(2分)

(2)使用了催化劑

(2分)

(3)逆(1分),吸熱(1分)(4)大于(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.茉莉花中的提取物E是一種有茉莉花香的酯，其工業(yè)合成途徑如下：巳知:A分子的球棍模型如圖：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B中官能團的電子式為________；E的結構簡式為________。(2)欲從反應④所得混合物中分離出物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物，其方法是________；寫出反應③中發(fā)生的化學反應方程式(或離子方程式)：________上述反應①?⑥屬于取代反應的是________(填序號)。(3)任寫出一種符合下列給定條件的E的芳香族同分異構體的結構簡式________。①遇FeCl3色變化

②能發(fā)生銀鏡反水

③9個碳原子始終保持在同一平面(4)已知如下轉(zhuǎn)化關系，且G水解可以得到含碳原子數(shù)相同的兩種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：①C的沸點比與C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；②寫出上述合成G的化學反應方程式:________參考答案：略18.（15分）有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②③CH3CH=CHCl中存在順反異構，而CH3CH=CH2中無順反異構體?；卮鹣铝袉栴}：（1）B→C的反應類型是

；等物質(zhì)的量的某飽和有機物W與試劑Ⅰ完全燃燒，消耗的氧氣與生成的CO2的物質(zhì)的量分別相等，W名稱是

；（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2:2:1，則A的結構簡式為

。（3）寫出C與F反應的化學方程式

_______________________________________________________________。（4）根據(jù)E的分子式可以寫出很多種物質(zhì)，符合下列條件的共有_______種（含順反異構）①含有苯環(huán)且不含其它環(huán)狀結構

②能與NaOH溶液反應

③苯環(huán)上只有一個取代基E的一種同分異構體水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結構簡式為

。參考答案：（15分）（1）消去反應

（2分）

乙二醇（2分）（2）ClCH2CH2OH

（2分）

（3）－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2

→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl（3分）（4）8（3分）

－OOCCH=CH2

（3分）略19.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍。(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：

。實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(2)實驗②化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是____。實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。(4)寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式：____。(5)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據(jù)此，將反應2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO