河南省商丘市永城第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省商丘市永城第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)參考答案：D略2.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A﹣離子水解，其濃度減小，c（K+）＞c（A﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C、混合后溶液pH=7常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C錯誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），則：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正確；故選D．3.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略4.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(

)A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2OD．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋參考答案：D【知識點】離子方程式的書寫和判斷解析：A．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，錯誤；B．ClO—具有氧化性，能把Fe2＋氧化，錯誤；C．HSO3—是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯誤；D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問題是此類試題?？嫉降闹R點，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NAB．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：A6.下列各組離子一定可以大量共存的是A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-參考答案：D【詳解】A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。7.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對逆反應(yīng)的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化

參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確。8.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略9.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物 C．W、Y、Z的最簡單氫化物中，Z的氫化物沸點最高 D．YWZ2滴入水時，逸出的氣體能使品紅褪色參考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W的最外層電子數(shù)為：7﹣1＝6，W的原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)為16，為S元素；YWZ2為SOCl2，SOCl2滴入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成二氧化硫、HCl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿足條件，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑W＜Z＜Y＜X，故A錯誤；B．O與Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，與Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多種化合物，故B錯誤；C．O、S、Cl的氫化物分別為水、硫化氫和HCl，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，即W的氫化物沸點最高，故C錯誤；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推斷Na、Cl元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。11.如圖所示，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C.Q1與Q2的關(guān)系：Q1>Q2D.ΔH2>ΔH1參考答案：C由圖像數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=C(g)ΔH1=-Q1kJ/mol,反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2kJ/mol,故A、B正確;反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程(2)中,反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同,只是過程相反,故Q1=Q2,C不正確;ΔH1為負(fù)值,ΔH2為正值,故ΔH2＞ΔH1,D正確。12.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。易錯警示：解答此題的易錯點是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。13.下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略14.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol羥基中含有的電子總數(shù)為10NA

B．16g甲烷分子中含有的共價鍵總數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中含有的原子總數(shù)約為

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4總數(shù)為0.5NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）裝置c的作用是

；（4）步驟②中，當(dāng)觀察到

時，才能進(jìn)入步驟③?！緦嶒灑颉刻骄糠磻?yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實驗：

①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。回答下列問題：（5）如何判斷⑤中的滴定終點

（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

；通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?

參考答案：（1）長頸漏斗（2分,多答導(dǎo)管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（2分）

（3）干燥CO2（2分）

（4）e處澄清石灰水變渾濁

（2分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·全國卷I）29.薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）：

（1）根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：

。（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有

種。

①含有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；

④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。①A→B_________________________________。

反應(yīng)類型：________________。②B+D→E_________________________________。

反應(yīng)類型：________________。（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的是之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。

②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計算式。參考答案：（1）（2）（3）2（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（若選用作為A寫化學(xué)方程式也可）（5）①C7H6O3+7O2==7CO2+3H2O

C6H6O+7O2==6CO2+3H2O②7x+6(n－x)=

x=－6n（1）圖中●表示C原子、○表示H原子、表示O原子。（2）比較物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱，可利用較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即“強(qiáng)酸制弱酸”原則。（3）水楊酸的分子式C7H6O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又不發(fā)生水解反應(yīng)，可知分子中只有-CHO沒有-COO-；1mol該物質(zhì)能和2molNaOH反應(yīng)，可知有2個-OH；只能有2種一氯代產(chǎn)物，分子應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，即為或。（4）根據(jù)框圖A為醛類，B為醇類，C為羧酸銨，D為羧酸，E為酯類。（5）

C7H6O3＋7O2

→

7CO2＋

3H2O

1mol

7mol

7mol

3mol

xmol

7xmol

7xmol

3xmolC6H6O

＋

7O2

→

6CO2

＋

3H2O1mol

7mol

6mol

3mol(n-x)mol

7(n-x)mol

6(n-x)mol

3(n-x)mol得：，化簡為（a）。又有和分別可以化簡為和，代入a式得和。

18.（共8分）Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是

(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是

(填化學(xué)式)。Ⅱ．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：

⑴電源電極X名稱為____________。⑵pH變化：A池________________，B池________________，C池________________。⑶寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________。參考答案：Ⅰ．（1）弱電解質(zhì)（2）H5IO6

Ⅱ．（1）負(fù)極（2）增大；減??；不變2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O=====2H2↑+O2↑19.丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________，試劑a是_________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。（7）利用題中信息和所學(xué)知識