遼寧省撫順市望花區(qū)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

遼寧省撫順市望花區(qū)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略2.已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是

（

）

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略4.200℃時11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略6.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式可能為（

）A．NH4++2H++SO42ˉ+Ba2++3OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．NH4++H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．2NH4++H++2SO42ˉ+2Ba2++3OHˉ2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2OD．NH4++3H++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O參考答案：BD略7.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

(

)WXYZ

A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)ks5u

D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略8.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量參考答案：A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，D錯誤；答案選A。9.下列敘述錯誤的是()。A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略10.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列推理中正確的是

（

）A．二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由此類推出二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣B．金屬的冶煉方法與金屬的活動性有很大的關(guān)系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉C．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插入稀氫氧化鈉溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：答案：B11.下列敘述正確的是

A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C解析：本題考查元素及其化合物知識。選項(xiàng)A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項(xiàng)C，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H＋使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。12.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略13.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略14.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反應(yīng)方程式可知，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。15.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣

D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN﹣反應(yīng)；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能夠反應(yīng)生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與CO32﹣反應(yīng)生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________________________________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________________________________________________________________________。（2）乙組：氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_________________，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_______________________________________________。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________（至少2種）。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）。參考答案：答案：（1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2已過量

沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，然后向?yàn)V液（洗滌液）中滴加AgNO3溶液判斷是否洗凈。

（2）飽和NaHCO3溶液

從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定一定量的混合物等）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、指示劑（甲基橙、酚酞）

酸式滴定管、錐形瓶、燒杯

（每空2分，共14分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl—、C1O—、C1O3—三種含氯元素的離子，其中C1O—、C1O3—兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如右圖所示。⑴t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為____________________________________________________。⑵該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_______mol。⑶據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后

2（填“>”、“<”或“=”）；參考答案：略18.A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖K4－29－3所示：

圖K4－29－3實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________________。(3)由E生成F的化學(xué)方程式為：_____________________________________，E中官能團(tuán)有____________(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________________________________________________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu))。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(5)由I生成J的化學(xué)方程式：_________________________________________________。參考答案：(1)BrCH2CH===CHCH2Br取代(或水解)(4)(5)＋H2O―→

略19.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。I.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反