四川省內(nèi)江市石盤(pán)寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省內(nèi)江市石盤(pán)寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B．在使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．在由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．在與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：B2.已知：H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。關(guān)于兩個(gè)平衡體系說(shuō)法不正確的是（

）A.甲、乙兩平衡體系的化學(xué)平衡常數(shù)相同B.甲、乙兩個(gè)容器中達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率與HI的轉(zhuǎn)化率相等C.向兩平衡體系中各加入少量的不同物質(zhì)的量的HI，達(dá)到平衡后兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等D.兩平衡體系中各濃度均增加一倍，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)參考答案：B略3.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是

A、若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B、若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D、若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+mks5u參考答案：A略4.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略5.下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是

ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液參考答案：B略6.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—參考答案：A試題分析：A.符合事實(shí)、電荷守恒和原子守恒，A項(xiàng)正確；B.不符合電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒、原子守恒，應(yīng)為2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標(biāo)沉淀符號(hào)，應(yīng)為Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

參考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時(shí)，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的。8.向亞硫酸鈉溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性氣味氣體C．先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩沉淀消失并產(chǎn)生刺激性氣味氣體D．同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體參考答案：D9.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是 （

）

①放出的氣體中除SO2外還有H2； ②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4mol；

③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為lmol； ④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④參考答案：D略10.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說(shuō)法正確的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜YC．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵D．25℃時(shí)，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c(W)>c(Y)參考答案：D略11.在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．c(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)不變

C．c(OH－)增大

D．c(OH－)減小參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用酒精洗滌粘有硫粉的試管③用托盤(pán)天平稱量10.1g氯化鈉晶體

④實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血

⑤用瓷坩堝熔融NaOH

⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④

B．③④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B試題分析：①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能準(zhǔn)確量取，錯(cuò)誤；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌粘有硫粉的試管，錯(cuò)誤；③用托盤(pán)天平稱量10.1g氯化鈉晶體，正確；④實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，血液是膠體，遇到電解質(zhì)FeCl3溶液會(huì)發(fā)生聚沉，從而起到止血作用，正確；⑤瓷坩堝的成分中含有SiO2，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝熔融NaOH，錯(cuò)誤；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正確。13.參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）

XYZACl2NaClHClBCuOCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：D略15.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中ｐＨ最大的是（）

Ａ．Na2CO3溶液

Ｂ．NH4HCO3溶液

Ｃ．NaHCO3溶液

Ｄ．NaHSO4溶液

參考答案：答案：C解析：本題考查了電離和水解的知識(shí)，應(yīng)該根據(jù)題目中的條件逐個(gè)排除。利用“既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的物質(zhì)”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的電離——呈酸性、HCO3-的水解——呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；在NaHCO3中存在HCO3-的電離——呈酸性、HCO3-的水解——呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；根據(jù)過(guò)程很顯然，NaHCO3的堿性強(qiáng)于NH4HCO3的堿性，所以選C.高考考點(diǎn)：正鹽與酸式鹽的性質(zhì)，鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。易錯(cuò)提醒：對(duì)于NH4HCO3溶液的酸堿性不會(huì)分析導(dǎo)致錯(cuò)選B,對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)掌握不熟練的同學(xué)可能只判斷pH最大而錯(cuò)選A。

【備考提示】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的常見(jiàn)無(wú)機(jī)物有弱酸的酸式鹽，鋁及其氧化物、氫氧化物等，在復(fù)習(xí)時(shí)一定注意總結(jié)歸納。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。（1）過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（2）過(guò)程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。（3）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。

②換入另一注射器后，打開(kāi)b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開(kāi)a，可見(jiàn)無(wú)色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的取值范圍應(yīng)為_(kāi)_____________。

參考答案：(1)Cu2(OH)2CO3+4H+

2Cu2++CO2↑+3H2O。(2)增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。(3)①打開(kāi)止水夾a和b，從注射器中推入空氣;②將玻璃管中的NO2排出。(4)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。⑴一定條件下，HCl與O2反應(yīng)制取Cl2的方法稱為地康法，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－114.4kJ·mol－1。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會(huì)

▲

。A．增大

B．減小

C．不變

D．無(wú)法確定⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應(yīng)后氣體體積為9.2L。該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為

▲

。⑶假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)1000噸PVC需要購(gòu)得的氯氣質(zhì)量。參考答案：略18.化學(xué)?選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。巳知:（i）烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰且面積比為9:2。(ii)。(iii)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1。(1)A的分子式為_(kāi)____；B的名稱是_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)反應(yīng)②的類型是______；F中的官能團(tuán)名稱是_______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種，核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化流程圖：__________________________。參考答案：(1)C5H12

2，2-二甲基-1-氯丙烷

(CH3)3CCH2OH

(2)加成反應(yīng)

羥基、醛基

(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl

(4)12

、(5)CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2(CH3)3CCHO、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCOOH。根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成含羥基和醛基的有機(jī)物F，F(xiàn)與H2加成生成G中只含羥基，又因?yàn)榉磻?yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)3CHO、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4。（1）由上述分析可得，A的分子式為C5H12；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2Cl，命名為：2，2-二甲基-1-氯丙烷；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2OH。（2）根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成的F中含有羥基和醛基。（3）由上述分析知：B為(CH3)3CCH2Cl，C為(CH3)3CCH2OH，故B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為：(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl。（4）E為(CH3)3CCOOH，E的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則必有醛基，②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)，則還有羥基。所以符合條件的有：CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2(CH3)C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH2OH)CHO、CH(CH3)2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)CH2CHO、(CH3)2C(CH2OH)CHO，共12種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C(OH)CH2CHO和(CH3)2C(CH2OH)CHO。（5）根據(jù)已知（ii），以乙醛為基本原料制得1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化流程圖為：CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2=CH?CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題是一道有機(jī)推斷題，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。主要是考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物的簡(jiǎn)單命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化流程等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的綜合考查，熟悉烴、醇、醛、羧酸等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，注意充分利用好題目所給的信息（如本題中的最大質(zhì)核比、羥醛縮合反應(yīng)等），結(jié)合流程弄明白各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。19.(14分)(I)某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是

，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為

[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na+)]。

(2)若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為

。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH—影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為