四川省成都市玉堂鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試題含解析

四川省成都市玉堂鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質的量之比和所發(fā)生的離子方程式對應關系錯誤的是．（）選項n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據(jù)此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，反應離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．2.下列敘述不正確的是A．用熟蘋果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒

D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：D3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略5.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的A、摩爾質量之比為2∶3

B、失去的電子數(shù)之比為8∶9C、反應速率之比為2:3

D、質量之比為4∶3參考答案：D【考點】化學方程式的有關計算．【分析】等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則Mg、Al完全反應，由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此來解答．【解答】解：A．摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯誤；B．由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，故B錯誤；C．Mg反應快，速率與時間成反比，則反應速率之比為3：2，故C錯誤；D．生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），則質量比為=4：3，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握圖象中氣體相同、反應中酸過量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．6.中國科學家因發(fā)現(xiàn)并提煉出用以治療瘧疾的青蒿素，于2011年度獲得有著諾貝爾獎風向標之美譽的拉斯克獎——“臨床醫(yī)學獎”。關于青蒿素的敘述正確的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，難溶于有機溶劑

D．在一定條件下可以發(fā)生水解反應參考答案：D略7.下列物質的分類結果全部正確的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物

B．汽油—混合物膽礬—純凈物HD—單質

C．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽

D．液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質參考答案：B8.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略9.下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A把S02通人紫色石蕊試液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+D將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0參考答案：D解析：A、S02通人紫色石蕊試液中，由于S02溶于水時溶液呈酸性，紫色石蕊試液變紅，S02不能漂白指示劑，故A錯誤；B、氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅的Ksp小于氫氧化鎂的Ksp，故B錯誤；C、Fe3+與KSCN溶液反應溶液變血紅色，故C錯誤；D、將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中顏色變深，說明平衡逆向移動，正方向放熱，故D正確。故答案選D10.．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．濃硫酸和濃鹽酸長期敞開放置都會使?jié)舛冉档虳．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D11.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略12.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A.反應的化學方程式為：2MN

B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略13.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極B.正極電極反應是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融鹽中CO32—的物質的量在工作時保持不變

D.電池工作時，CO32—向正極移動參考答案：BC略14.向1L

0.8mol·L-1的HNO3溶液中加入足量的銅粉并微熱，發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是溶液變藍并伴隨有氣泡產生，反應停止后，繼續(xù)向上述溶液中加入1L

0.2mol·L-1稀H2SO4加熱，觀察到銅粉繼續(xù)溶解了并伴隨有氣泡產生，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol·L-1）是（

）。

A．0.15

B.0.225

C.

0.3

D.0.45參考答案：B略15.2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首．猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例金．銀．錫．鋅的銅合金參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應：____________________________________；化合反應：____________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是______________________________________。

參考答案：答案：（12分）(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現(xiàn)象完整才給分）

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。（1分）(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

（2分）②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)（1）2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O①上述反應中氧化劑是

，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是

mol。②根據(jù)上述反應，可以用下列生活中常見的物質進行實驗，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質有：①自來水

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白糖

⑤食醋

⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有

。（填序號）③某廠廢切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑

（填序號）能使NaNO2轉化為N2不引起二次污染的。①NaCl

②NH4Cl

③H2O2

④濃H2SO4（2）、鋁是一種最常見的金屬，在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：（1）①NaNO2，0.75mol

②

②⑤

③

②

（每空1分）（2）、

高溫4Al+3C+3TiO2======3TiC+2AL2O3略18.（2014?延邊州模擬）化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）已知以下信息：①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．回答下列問題：（1）B的結構簡式 ，C的官能團名稱

．（2）B→C

；G→J兩步的反應類型

，（3）①E+F→H的化學方程式

．②I→G的化學方程式

．（4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K的同分異構體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有

種（不考慮立體異構）．K的一個同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式

．參考答案：(1)；醇羥基；（2）取代反應；加聚反應；（3）①；②CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）故答案為：4；．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：根據(jù)已知信息①結合A→B→C→D→E的反應條件可知，A為甲苯，B為，C為苯甲醇，D為苯甲醛，E為苯甲酸；根據(jù)已知信息②結合I→F，I→G的反應條件可知，I為CH3CHClCH3，F(xiàn)為CH3CHOHCH3，G為CH2=CHCH3．解答：解：根據(jù)已知信息①結合A→B→C→D→E的反應條件可知，A為甲苯，B為，C為苯甲醇，D為苯甲醛，E為苯甲酸；根據(jù)已知信息②結合I→F，I→G的反應條件可知，I為CH3CHClCH3，F(xiàn)為CH3CHOHCH3，G為CH2=CHCH3．（1）A為甲苯，根據(jù)反應條件，B為，C為苯甲醇，故答案為：；醇羥基；（2）B→C是鹵代烴的水解，是取代反應；G是丙烯，一定條件下得到聚合物J，所以，G→J的反應為加聚反應，故答案為：取代反應；加聚反應；（3）①據(jù)EF的結構和已知信息①可知，E+F→H是酯化反應，方程式為：，故答案為：；②I→G是鹵代烴的消去反應，反應方程式為：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl，故答案為