2022學年高中化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第3課時學案新人教版必修1

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第3課時認識物質(zhì)的量濃度的觀點。能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。掌握必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。一、物質(zhì)的量濃度1含義：用來表示里所含的物理量。2符號為。常用單位為（或）。3表達式：。二、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制關(guān)于托盤天平的使用（1）托盤天平只好用于大概的稱量，能正確到。（2）稱量前先把游碼放在處，檢查天平可否平衡。（3）稱量時把放在左盤，放在右盤。砝碼要用夾取。（4）稱量達成后，應(yīng)把砝碼放回中，把移回零刻度處。5）為了不使天平碰到污染或損壞，應(yīng)特別注意：①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)先在兩個托盤上各放，爾后把藥品放在紙上稱量。②易潮解的藥品，一定放在（如、）里稱量。必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制原理依據(jù)定義式：??=??B/V，m＝M·??,則m＝。BB其重點操作是：①正確稱取溶質(zhì)的；②正確確立溶液的。（2）主要儀器、、、、。若是溶質(zhì)是固體，則需要稱量，還需要的儀器是。（３）容量瓶的使用容量瓶是用來的儀器，常用的規(guī)格有。上邊標有：、、。容量瓶在使用前要先，其方法是。（４）步驟（以配制100mLmo/L的NaC溶液為例）①計算：計算所需NaC固體的質(zhì)量為g。②稱量：用稱量NaC固體。（固體稱量用天平，液體量取則用量筒）稱量的注意事項：天平使用前要調(diào)零；兩個托盤上各放一張大小同樣的稱量紙；稱量時依據(jù)左物右碼的原則；鑷子夾取砝碼應(yīng)依據(jù)從大到小的序次；稱量達成應(yīng)將砝碼放回砝碼盒中，游碼歸零。③溶解：將稱好的NaC固體放入中，加適合蒸餾水溶解，用攪拌，目的是。溶解時應(yīng)注意的事項：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要冷卻至室溫再移液）溶質(zhì)在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多；應(yīng)該注意攪拌時沿著必然的方向進行；玻璃棒不要碰到燒杯底和燒杯壁；不要把玻璃棒放在實驗臺上，省得引入其余雜質(zhì)。④轉(zhuǎn)移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）將燒杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。思慮：為何不能夠?qū)⑷芤褐苯拥谷肴萘科恐衉_______________________________。用少許蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁。沖洗液也都注入中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混雜平均。思慮：量濃硫酸的量筒需要洗嗎（不需要或沖洗液不能夠轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時，改用滴加蒸餾水至凹液面與刻度線。⑥搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混雜平均。mo/L的NaC溶液表示A溶液中含有

1moNaC

moNaC

溶于

1L

水中g(shù)NaC

溶于g水中

L

溶液中含有

NaCg2從2L1mo/LNaOH

溶液中拿出

100mL，以下有關(guān)這

100mL溶液的表達錯誤的選項是A濃度為mo/L

B

濃度為

1mo/L

4g

mo3欲配制mo/LNa2CO3溶液100mL，不需要使用的儀器是mL容量瓶B蒸餾燒瓶C玻璃棒D膠頭滴管CuSO4配成mo/L的水溶液，以下說法正確的選項是A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的整體積為500mLD溶解后溶液的整體積為1L關(guān)于容量瓶的使用，以下操作正確的選項是使用前要查驗容量瓶可否漏液用蒸餾水沖洗后一定要將容量瓶烘干C為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D為了使所配溶液濃度平均，定容結(jié)束后，要搖勻課內(nèi)研究三、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度【問題1】什么是物質(zhì)的量濃度1）觀點：________________________________。（2）符號及單位：符號為；常用的單位為。（3）表達式：

。例11

將

40gNaOH

溶解在

1L

水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可否為

1mo/L

為何________________________________。21mo/LNaOH

溶液的含義是什么________________________________。3將moNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________________________________。4100mL1mo/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少________________________________。從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度仍是1mo/L嗎為何________________________________。5在初中我們講分子的觀點時，曾做過一個實驗：100mL酒精與100mL水混雜，其體積其實不等于200mL，它說了然什么結(jié)合初中知識和我們今天所學的知識進行回答。________________________________。【問題2】理解物質(zhì)的量濃度時應(yīng)該注意什么問題________________________________________________________________。【問題3】物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的比較溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)符號定義

c溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)

B的物質(zhì)的

w（溶質(zhì)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液量稱為

B的物質(zhì)的量濃度

質(zhì)量之比相似處不溶質(zhì)的物理量（及單位）

都是表示溶液中溶質(zhì)組成的物理量同溶液的物理

量（及單位）處

計算式特色體積同樣、物質(zhì)的量濃度同樣的不同樣質(zhì)量同樣、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)同樣的不同樣物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量（填量，物質(zhì)的量（填“同樣”“不同樣”或“不必然同樣”）“同樣”“不同樣”或“不必然同樣”）聯(lián)系（換算公式）經(jīng)過溶液的密度，能夠進行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算：（此中用ρ代表密度，w代表質(zhì)量分數(shù)，M代表摩爾質(zhì)量）【問題4】我們知道在溶液中溶質(zhì)能夠是單質(zhì)、化合物，也能夠是離子或某種特定組合。同時經(jīng)過初中的學習我們知道

NaOH溶液之所以導電，原由是

NaOH在溶液中能夠發(fā)生電離，即：

NaOH﹦Na＋＋OH－，那么在

1mo/LNaOH溶液中

Na＋和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為

在

的Na2SO4溶液中

Na＋和2－的物質(zhì)的量濃度分別為。SO4有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算（1）基本計算：直接套用定義式。例2配制500mLmo/L的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少質(zhì)量是多少（2）有關(guān)溶液稀釋的計算【問題5】溶液在稀釋過程中什么是不變的________________________________________________________________。例3把5％的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉g水后，溶液變?yōu)?06mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少3必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制【問題6】怎樣配制100mLmo/L的NaC溶液（1）操作步驟①計算：所需NaC固體的質(zhì)量為；②稱量：正確稱量NaC固體；③溶解：將稱量好的NaC固體放入燒杯中，爾后用，該步操作用到的儀器有；④冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至；⑤轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿慢慢注入中；用適合蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，并將沖洗液也注入中；⑥振蕩：用手輕輕搖動容量瓶，使溶液混雜平均；⑦定容：把蒸餾水沿著玻璃棒慢慢注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下時，改用加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線視野要保持水平）；⑧搖勻：蓋好瓶塞，，搖勻?！締栴}7】容量瓶的構(gòu)造和作用是什么在使用容量瓶前需要注意什么問題（2）容量瓶的使用①容量瓶是一種，容量瓶頸部有,瓶上標有和。只好，而不能。②容量瓶是用來的儀器。③容量瓶有各種不同樣規(guī)格，常用的有等幾種。容量瓶只好配對應(yīng)體積的溶液。所以，在選擇時，要使容量瓶的容積或略大于所需體積。④容量瓶的使用要有必然限制，容量瓶不能夠作為的容器或反應(yīng)容器使用，也不能

，更不能夠作為

固體或

的儀器使用。⑤在使用容量瓶前一定檢查容量瓶可否

。方法是：

______________________________________________________________________________________________________

。⑥用

沖洗容量瓶后使用。⑦轉(zhuǎn)移溶液時一定使用

引流。（3）實驗中注意的問題有哪些___________________________________________________________________________。（4）偏差解析【問題8】怎樣解析實驗中的偏差配制必然體積、必然物質(zhì)的量濃度的溶液引起實驗偏差的主要原由：依據(jù)判斷。其余正常時，凡是使或增大的要素，使或減小的要素，使??；凡是使增大的要素，使??BB

??B；凡是使

；凡是使減小的要素，使

??B

。例

4

依據(jù)以上的解析，請同學們填寫下表。能引起偏差的一些操作

因變量

cm

V托

1天平的砝碼沾有其余物質(zhì)或已生銹盤2調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端天3藥品、砝碼左右地址顛倒,且使用了游碼平4稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長5用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）溶質(zhì)含有其余雜質(zhì)燒7溶解前燒杯內(nèi)有水攪拌時部分液體濺出杯9未沖洗燒杯和玻璃棒容10未冷卻到室溫就注入容量瓶定容向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少許液體流出量12定容時，水加多了，用滴管吸出13定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面降落再加水瓶14定容時，俯視讀刻度數(shù)定容時，仰望讀刻度數(shù)16配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液1圖1-2-12是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，依據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于圖1-2-121-2-13溶液的部分操作表示圖，此中有錯誤的選項是圖1-2-133配制100mLmo/LNa2CO3溶液，以下操作正確的選項是A稱取g無水碳酸鈉，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，屢次倒轉(zhuǎn)、搖勻以下關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的選項是A.0.3mo/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量為moB當1L水吸取L氨氣時所得氨水的濃度不是1mo/L，只有當L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mo/LK2SO4的中性混雜水溶液中，若是Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度必然同樣℃時，mo/L的KC飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為mo/L5用10mLmo/L的BaCl2溶液恰好使同樣體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完整轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^積淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是∶2∶2∶2∶3∶3∶3∶1∶1溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原由是已潮解向容量瓶中加水未到刻度線C用帶游碼的托盤天平稱gNaOH時，誤把砝碼放在了左側(cè)（5g以下使用游碼）D配制達成，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少許的

NaOH作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第17頁第4、5題,第18頁第6、7、9題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“課時練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“課時教案”中的“自主學習”和“自我檢測”。參照答案［自主學習］答案一、1單位體積溶液溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2.??mo/Lmo·L-1B3.＝??/V??BB二、1（1）g2）標尺的零刻度3）稱量物砝碼鑷子4）砝碼盒游碼（5）①一張同樣質(zhì)量的紙②玻璃器皿小燒杯表面皿··2.(1)??BVM①質(zhì)量②體積（2）燒杯玻璃棒量筒容量瓶膠頭滴管托盤天平（3）配制正確的必然物質(zhì)的量濃度溶液100mL、250mL、500mL和1000mL刻度線溫度容量查漏加入適合水，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)180°，查察可否漏水；再旋轉(zhuǎn)塞子，重復上述操作（4）①②托盤天平③燒杯玻璃棒加速溶解④容量瓶引流容量瓶頸較細，為防備液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流2~3次容量瓶⑤1~2cm膠頭滴管相切［自我檢測］答案與解析解析：物質(zhì)的量濃度為1mo/L的NaC溶液表示在1L溶液中含有NaC1mo，即g。解析：從必然物質(zhì)的量濃度的溶液中拿出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量因體積的不同樣而不同樣。拿出的100mL溶液中,nNaOH＝1mo/L×L＝mo，mNaOH＝40g/mo×mo＝4g。解析：配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液不需要蒸餾燒瓶。解析：??（CuSO）＝8g＝mo，＝0.05mol＝L＝500mL。也就是說，8gCuSO溶于適合的水，160g/mol0.1mol/L使溶液體積為500mL時，即配成mo/L的水溶液，而不是溶于500mL水中。解析：容量瓶使用前不用烘干，不能夠在容量瓶中稀釋或溶解物質(zhì)。［課內(nèi)牢固練習］答案與解析解析：對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2mo/L×1L＝mo/LVL，V＝4。解析：定容時，視野應(yīng)與刻度線相平。解析：不能夠在容量瓶中溶解，A錯誤；加入100mL蒸餾水，溶液的體積大于100mL，B錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，C錯誤。解析：A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量不必然等于mo。B項，固然強調(diào)了氨水的體積為1L，而不是溶劑為1L，但是沒有指明L是氨氣在標準情況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不必然是1mo，制成1L溶液時，濃度也不必然是1mo/L。C項，當Na＋與SO42-的物質(zhì)的量濃度相等時，依據(jù)化學式中K＋與SO42-，Na＋與Cl－＋－的比率關(guān)系，??(K∶??(Cl＝2∶1。D項，關(guān)于10℃時mo/L的KC飽和溶液，