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易錯(cuò)點(diǎn)25鹽類水解易錯(cuò)題【01】鹽類水解平衡移動(dòng)方向(1)水解平衡向正向移動(dòng),離子的水解程度不一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固體,平衡向水解方向移動(dòng),但Fe3+的水解程度減小。(2)弱酸強(qiáng)堿鹽不一定因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液顯酸性。(3)可水解的鹽溶液在蒸干后不一定得不到原溶質(zhì)。如對(duì)于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開(kāi)平衡體系的情況[如Al2(SO4)3]來(lái)說(shuō),溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。易錯(cuò)題【02】鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl,無(wú)固體物質(zhì)存在易錯(cuò)題【03】溶液中粒子濃度大小的比較(1)明確三個(gè)比較①電離能力大于水解能力。如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。②水解能力大于電離能力。如HClO的電離程度小于ClO-水解的程度,所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。③酸式鹽電離能力和水解能力的比較。如在NaHCO3溶液中,HCOeq\o\al(-,3)的水解大于電離,故溶液顯堿性。(2)熟練三個(gè)守恒①電荷守恒。電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2CO3溶液中存在著Na+、COeq\o\al(2-,3)、H+、OH-、HCOeq\o\al(-,3),它們存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(COeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(-,3))+c(OH-)。②物料守恒。電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能水解或電離,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。③質(zhì)子守恒。在電離或水解過(guò)程中,會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H+)轉(zhuǎn)移,但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變。以Na2CO3和NaHCO3溶液為例,可用下圖所示幫助建立質(zhì)子守恒關(guān)系式:a.Na2CO3溶液所以c(OH-)=c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(H2CO3)+c(H3O+),即c(OH-)=c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(H2CO3)+c(H+)。b.NaHCO3溶液所以c(OH-)+c(COeq\o\al(2-,3))=c(H2CO3)+c(H+)。另外,將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立,通過(guò)代數(shù)運(yùn)算消去其中某些離子,即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒。易錯(cuò)題【04】分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù),δ1為CH3COO-分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(-,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2-,4)分布系數(shù)隨著pH增大,溶質(zhì)分子濃度不斷減小,離子濃度逐漸增大,酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度,就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度易錯(cuò)題【05】對(duì)數(shù)圖像分析(1)??加嘘P(guān)對(duì)數(shù)舉例①pC:類比pH,即為C離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),規(guī)律是pC越大,C離子濃度越小。②pK:平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù),規(guī)律是pK越大,平衡常數(shù)越小,對(duì)于一元弱酸(HX):pKa=pH-lgeq\f(c(X-),c(HX)),lgeq\f(c(X-),c(HX))越大,HX的電離程度越大。③AG=lgeq\f(c(H+),c(OH-)),氫離子濃度與氫氧根離子濃度比的對(duì)數(shù),規(guī)律是AG越大,酸性越強(qiáng),中性時(shí)AG=0。(2)??加嘘P(guān)圖像舉例①pOH-pH曲線i.表示一元酸與一元堿中和過(guò)程中H+與OH-離子濃度的關(guān)系。ii.Q點(diǎn)代表中性。iii.M點(diǎn)顯酸性,N點(diǎn)顯堿性,兩點(diǎn)水的電離程度相同。②常溫下將KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖如下:i.二元弱酸(H2X)一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于二級(jí)電離程度。lgeq\f(c(X2-),c(HX-))越大,表示電離程度越大,因而N代表一級(jí)電離的曲線,M代表二級(jí)電離曲線。ii.可以根據(jù)m點(diǎn)、n點(diǎn)的坐標(biāo)計(jì)算pKa1和pKa2。典例分析例題1、25℃時(shí),向1L0.01mol?L-1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液,溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線c表示lgc(HB-)與pH的關(guān)系B.隨pH增加,c(H2B)?c(OH-)減小C.0.01mol?L-1Na2B溶液,Kh1(B2-)的數(shù)量級(jí)為10-9D.M點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)―n(B2-)=0.01molC【解析】pH=-lgc(H+),所以a曲線代表c(H+),e曲線代表c(OH-);H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O,NaHB+NaOH=Na2H+H2O,所以隨溶液pH增大,c(H2B)逐漸減小,c(HB-)先增多后減小,c(B2-)逐漸增大,所以b代表c(H2B),c代表c(HB-),d代表c(B2-)。曲線c表示lgc(HB-)與pH的關(guān)系,A正確;HB-的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh=SKIPIF1<0,所以c(H2B)?c(OH-)=Kh·c(HB-),而隨pH增加,c(HB-)先增大后減小,水解平衡常數(shù)不變,所以c(H2B)?c(OH-)先增大后減小,B正確;Kh1(B2-)=SKIPIF1<0,據(jù)圖可知當(dāng)c(B2-)=c(HB-)時(shí)溶液的pH=9,所以此時(shí)溶液中c(OH-)=10-5mol/L,則Kh1(B2-)=10-5mol/L,C錯(cuò)誤;M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒2c(B2-)+c(HB-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因?yàn)樵谕蝗芤褐?,所?n(B2-)+n(HB-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),存在物料守恒n(B2-)+n(HB-)+n(H2B)=0.01mol,據(jù)圖可知該點(diǎn)n(OH-)=n(H2B),所以n(B2-)+n(HB-)+n(OH-)=0.01mol,根據(jù)物料守恒可知n(HB-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2-),帶入可得n(Na+)+n(H+)―n(B2-)=0.01mol,D正確。例題2、外加少量酸或堿而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。人體血液存在H2CO3/HCOSKIPIF1<0的緩沖體系,能消耗人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿,保持pH的穩(wěn)定。己知人體血液在正常體溫時(shí),H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=1×10-6。下列說(shuō)法不正確的是A.人體血液存在緩沖作用可用平衡表示:H++HCOSKIPIF1<0SKIPIF1<0H2CO3SKIPIF1<0CO2+H2OB.人體血液在酸中毒時(shí),可注射少量NaHCO3溶液緩解C.代謝產(chǎn)生的H+與HCOSKIPIF1<0結(jié)合形成H2CO3來(lái)維持血液pH的穩(wěn)定D.某血液中c(HCOSKIPIF1<0):c(H2CO3)≈20:1,則c(H+)≈5×10-7mol/LD【解析】人體血液存在H2CO3/HCOSKIPIF1<0的緩沖體系,當(dāng)生成酸性物質(zhì)時(shí),HCOSKIPIF1<0與H+結(jié)合生成H2CO3,碳酸分解生成H2O和CO2,CO2可通過(guò)呼吸排出體外;當(dāng)生成堿性物質(zhì)時(shí),堿性物質(zhì)可與H+反應(yīng),消耗H+,促進(jìn)H2CO3電離產(chǎn)生HCOSKIPIF1<0,維持pH的穩(wěn)定,其緩沖作用可用平衡表示:H++HCOSKIPIF1<0SKIPIF1<0H2CO3SKIPIF1<0CO2+H2O,A正確;酸中毒時(shí),H+過(guò)多,可用NaHCO3溶液與之反應(yīng)加以緩解,B正確;人體代謝產(chǎn)生的H+可與緩沖體系中的HCOSKIPIF1<0結(jié)合形成H2CO3,血液pH基本不變,C正確;Ka1=1×10-6,c(HCOSKIPIF1<0):c(H2CO3)≈20:1,則c(H+)=Ka1SKIPIF1<0=1SKIPIF1<010-6SKIPIF1<0mol/L≈5×10-8mol/L,D錯(cuò)誤。例題3、常溫下,用SKIPIF1<0的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為SKIPIF1<0三種一元弱酸的鈉鹽SKIPIF1<0溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.該SKIPIF1<0溶液中:SKIPIF1<0B.三種一元弱酸的電離常數(shù):SKIPIF1<0C.當(dāng)SKIPIF1<0時(shí),三種溶液中:SKIPIF1<0D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:SKIPIF1<0C【解析】由圖可知,未加入鹽酸時(shí),NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A正確;弱酸的酸性越弱,電離常數(shù)越小,由分析可知,HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱,則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B正確;當(dāng)溶液pH為7時(shí),酸越弱,向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大,酸根離子的濃度越小,則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)>c(Y-)>c(Z-),C錯(cuò)誤;向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸,三種鹽都完全反應(yīng),溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度,將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-),D正確。例題4、水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水,關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是A.Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大B.c(NOSKIPIF1<0)與c(Pb2+)的比值減小后增大,pH>10后不變C.pH=7時(shí),存在的陽(yáng)離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí),氨主要以NHSKIPIF1<0的形式存在D【解析】由圖示可知,Pb2+與OH–依次形成Pd(OH)+、Pd(OH)2、Pd(OH)SKIPIF1<0、Pd(OH)SKIPIF1<0四種微粒。隨著pH的增大,Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)逐漸減小,當(dāng)pH=10時(shí),Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)減小為0,A錯(cuò)誤;NOSKIPIF1<0與Pb2+在同一溶液中,c(NOSKIPIF1<0)與c(Pb2+)的比值等于其物質(zhì)的量之比,滴加氨水過(guò)程中,隨著pH的增大,n(Pb2+)逐漸減小,n(NOSKIPIF1<0)不變,n(NOSKIPIF1<0)與n(Pb2+)的比值增大,C(NOSKIPIF1<0)與c(Pb2+)的比值增大,pH>10,c(Pb2+)減小為0時(shí),比值無(wú)意義,B錯(cuò)誤;當(dāng)pH=7時(shí),根據(jù)圖示可知,溶液中存在的陽(yáng)離子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NHSKIPIF1<0,C錯(cuò)誤;當(dāng)溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí),由圖可知,此時(shí)溶液pH約等于8,由NH3·H2O電離常數(shù)Kb=SKIPIF1<0=1.74×10-5,則SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=17.4,故溶液中氨主要以NHSKIPIF1<0形式存在,D正確。1.(2021·天津·高考真題)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0B.在SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0C.在SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中SKIPIF1<02.(2022·河南·焦作市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))“靈感是在勞動(dòng)時(shí)候產(chǎn)生的”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所寫反應(yīng)無(wú)關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目反應(yīng)A用硫酸銅給游泳池消毒SKIPIF1<0B用稀鹽酸洗滌銅鏟的銹漬SKIPIF1<0C用熱的純堿溶液除去炊具上的油污SKIPIF1<0D用石膏改良鹽堿地SKIPIF1<03.(2021·江蘇·高考真題)室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2:將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3:向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4:向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去下列說(shuō)法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:Ka2(H2CO3)>SKIPIF1<0B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有:c(Ca2+)·c(COSKIPIF1<0)<Ksp(CaCO3)C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COSKIPIF1<0+H2O+CO2=2HCOSKIPIF1<0D.實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(COSKIPIF1<0)<c反應(yīng)后(COSKIPIF1<0)4.(2021·湖北·高考真題)常溫下,已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1,溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.pH=4的溶液中:c(H2POSKIPIF1<0)<0.1mol·L-1-2c(HPOSKIPIF1<0)D.H3PO3+HPOSKIPIF1<0SKIPIF1<02H2POSKIPIF1<0的平衡常數(shù)K>1.0×1055.(2021·浙江·高考真題)取兩份SKIPIF1<0SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液,一份滴加SKIPIF1<0的鹽酸,另一份滴加SKIPIF1<0溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.由a點(diǎn)可知:SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0的水解程度大于電離程度B.SKIPIF1<0過(guò)程中:SKIPIF1<0逐漸減小C.SKIPIF1<0過(guò)程中:SKIPIF1<0D.令c點(diǎn)的SKIPIF1<0,e點(diǎn)的SKIPIF1<0,則SKIPIF1<06.(2022·廣東深圳·一模)常溫下,將SKIPIF1<0溶液滴加到20mLSKIPIF1<0二元弱酸SKIPIF1<0溶液中,混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.SKIPIF1<0B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在SKIPIF1<0C.c點(diǎn)時(shí)溶液中存在SKIPIF1<0D.溶液中水的電離程度:c>b>a7.(2022·黑龍江·佳木斯一中三模)MOH為一元弱堿,向MCl的稀溶液中不斷加入蒸餾水,c(H+)隨c(M+)而變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),某溫度下,c2(H+)~c(M+)為線性關(guān)系,如下圖實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.當(dāng)c(M+)=2×10-4mol·L-1時(shí),c(OH-)=1×10-7mol·L-1B.溶液中存在:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.該溫度下,M+的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-10D.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)8.(2022·廣西·模擬預(yù)測(cè))常溫下,向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4,溶液中的H2C2O4、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)=SKIPIF1<0]隨pOH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線a表示δ(SKIPIF1<0)B.pH=3時(shí),c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)>c(H2C2O4)C.lg[Ka2(SKIPIF1<0)]=—5.2D.等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中,pH<79.(2022·四川·模擬預(yù)測(cè))室溫下,將NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液中離子濃度的變化與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H2X的Ka2數(shù)量級(jí)為10-8B.當(dāng)混合溶液pH=3時(shí),c(HX-)=10c(H2X)C.混合溶液呈中性時(shí)c(Na+)>3c(HX-)D.NaHX溶液中存在c(H2X)<c(OH-)+c(X2-)10.(2022·江西·模擬預(yù)測(cè))25℃時(shí),用0.10mol·L-1NaOH滴定20mL0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液,滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[—lgc水(H+)]與NaOH體積(V)的關(guān)系如圖所示,(已知:lg2≈0.3,lg3≈0.5)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為2.2B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(Na+)=c(CH3COO—)C.c點(diǎn)溶液中存在平衡:CH3COO—+H2OSKIPIF1<0CH3COOH+OH—D.d點(diǎn)溶液中:—lgc水(H+)=12.511.(2022·江蘇省如東高級(jí)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是已知:25℃時(shí)Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.602向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=73向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度、等體積稀鹽酸4向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2OSKIPIF1<0)B.實(shí)驗(yàn)2溶液中存在:c(Na+)=c((HC2OSKIPIF1<0)+2c(C2OSKIPIF1<0)C.實(shí)驗(yàn)3溶液中存在:c(HC2OSKIPIF1<0)>c(C2OSKIPIF1<0)>c(H2C2O4)D.實(shí)驗(yàn)4中滴加KMnO4溶液所發(fā)生的離子方程式為:5H2C2O4+2MnOSKIPIF1<0+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O12.(2022·陜西師大附中高三開(kāi)學(xué)考試)一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以SKIPIF1<0溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和SKIPIF1<0揮發(fā)可忽略,溶液中含碳物種的濃度SKIPIF1<0。SKIPIF1<0電離常數(shù)分別為SKIPIF1<0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:SKIPIF1<0B.KOH完全轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0時(shí),溶液中:SKIPIF1<0C.KOH溶液吸收CO2,SKIPIF1<0溶液中:SKIPIF1<0D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溶液的溫度升高13.(2022·湖北·高三開(kāi)學(xué)考試)常溫下,向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2B.水電離的(H+):N點(diǎn)<M點(diǎn)C.N點(diǎn)時(shí),c(Na+)<3c(X2-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)14.(2022·浙江·高三開(kāi)學(xué)考試)常溫下,現(xiàn)有兩份濃度均為SKIPIF1<0的NaA溶液和NaB溶液,分別用濃度為SKIPIF1<0的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn),滴定過(guò)程中混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.滴定前的兩份溶液體積:V(NaA溶液)<V(NaB溶液)B.常溫下SKIPIF1<0,且SKIPIF1<0的數(shù)量級(jí)為SKIPIF1<0C.交點(diǎn)P對(duì)應(yīng)的兩溶液中SKIPIF1<0D.當(dāng)SKIPIF1<0時(shí),兩溶液中水的電離程度大小NaA<NaB15.(2022·江西·豐城九中高三開(kāi)學(xué)考試)羥胺的電離方程式:SKIPIF1<0(25℃時(shí),SKIPIF1<0)。用0.1mol/L的鹽酸滴定SKIPIF1<0羥胺溶液,溫度恒定為25℃時(shí),滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的SKIPIF1<0濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知:SKIPIF1<0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中SKIPIF1<0B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的SKIPIF1<0C.B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH不相等D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:SKIPIF1<016.(2022·遼寧·高三開(kāi)學(xué)考試)常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中,pH、B+的分布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關(guān)系如圖所示。[比如B+的分布系數(shù):SKIPIF1<0下列敘述正確的是A.滴定時(shí),可以選擇酚酞作指示劑B.BOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10?6C.滴定過(guò)程中,水的電離程度:n<m<pD.p點(diǎn)溶液中,粒子濃度大小為c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)17.(2022·湖南·邵陽(yáng)市第一中學(xué)三模)磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.為節(jié)約和充分利用資源,通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下,有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·Lˉ1)的pH3.24.711.113.8回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”中,TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng),Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式_______。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依次析出的金屬離子是_______。(3)“母液①"中Mg2+濃度為_(kāi)______mol·Lˉ1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______;“酸溶渣”的成分是_______、_______。(5)“酸溶”后,將溶液適當(dāng)稀釋并加熱,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是_______。(6)將“母液①”和“母液②”混合,吸收尾氣,經(jīng)處理得_______,循環(huán)利用。18.(2022·湖南·沅陵縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))銻鉀[Sb-K]合金、鎳鈷錳酸鋰[LiNixCoyMn(1-x-y)O2]、磷酸鐵鈉[NaFePO4]分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實(shí)現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)上述電池涉及的主族元素中,電負(fù)性最大的是_______。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素?;鶓B(tài)Sb原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(3)在回收電極材料中的Co時(shí),測(cè)得溶液中c(Co2+)=1.0mol·L-1,通入NH3生成Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的c(OH-)最小為_(kāi)______mol·L-1,(已知沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,此溫度下Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,溶液體積變化忽略不計(jì))。(4)鈉離子電池電極材料制備:向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過(guò)量Na2HPO4溶液,過(guò)濾后進(jìn)一步處理得FePO4沉淀。然后將FePO4與NaI混合,在He氣氛中加熱,制得NaFePO4.已知常溫下SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0+H+,Ka2=6.2×10-8,SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0+H+Ka3=4.8×10-13。①鈉離子電池工作時(shí),NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4,則NaFePO4在電池_______(填"正"或"負(fù)”)極放電。②NaI在制NaFePO4的反應(yīng)中的作用:_______。③Na2HPO4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(5)立方晶系銻鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中晶胞的一部分如圖2所示。①該晶胞中,Sb和K的原子數(shù)之比為_(kāi)______。②該晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、NA的代數(shù)式表示)19.(2022·江蘇南通·高二開(kāi)學(xué)考試)Na2SO3、NaHSO3是常見(jiàn)的化工原料,常用作還原劑。(1)25℃,H2SO3、HSOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[SKIPIF1<0]與pH的關(guān)系如下圖所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液,則當(dāng)溶液的pH為_(kāi)______時(shí)應(yīng)停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的等式是_______(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。③結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明NaHSO3溶液的酸堿性:_______。(2)Na2SO3固體久置后會(huì)被氧化,為測(cè)定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.3000g該固體于錐形瓶中,加水溶解后,邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL,充分反應(yīng)后,向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑,繼續(xù)滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。①滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。②滴定過(guò)程中,滴定管液面如圖所示,此時(shí)滴定管的讀數(shù)為_(kāi)______。③計(jì)算久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量,并寫出計(jì)算過(guò)程。_______④下列情況會(huì)造成滴定或讀取所滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大的是_______(填序號(hào))。A.滴定過(guò)程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗C.開(kāi)始滴定時(shí),滴定管尖嘴部分未充滿液體D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)20.(2022·廣東·金山中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高,關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會(huì)引發(fā)痛風(fēng),NaUr(s)SKIPIF1<0Na+(aq)+Ur-(aq)
△H>0.某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究,回答下列問(wèn)題:已知:①37℃時(shí),Ka(HUr)=SKIPIF1<0,Kw=SKIPIF1<0,Ksp(NaUr)=SKIPIF1<0②37℃時(shí),模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4,c(Ur—)=SKIPIF1<0mol·L-1(1)尿酸電離方程式為_(kāi)______。(2)Kh為鹽的水解常數(shù),37℃時(shí),Kh(Ur—)=_______。(3)37℃時(shí),向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”,溶液中c(Na+)_______c(Ur—)(填“>”、“<”或“=”)。(4)37℃時(shí),向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2mol·L-1時(shí),_______(填“有”或“無(wú)”)NaUr晶體析出。(5)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以下相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)SKIPIF1<0Mg2+(aq)+2CH3COO—(aq)+2H2O(l)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K,并據(jù)此推斷Mg(OH)2能否溶解于醋酸?(要求有列式推導(dǎo)并代入數(shù)據(jù)進(jìn)行運(yùn)算的過(guò)程,根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷。已知25℃時(shí):SKIPIF1<0,Ka(CH3COOH)=SKIPIF1<0,Ksp(Mg(OH)2]=SKIPIF1<0,1.83≈5.8)__________。參考答案1.A【詳解】A.由于磷酸為多元酸,第一步電離大于第二步電離大于第三步電離,所以在SKIPIF1<0溶液中,離子濃度大小為:SKIPIF1<0,故A正確;B.在SKIPIF1<0溶液中,根據(jù)電荷守恒得到SKIPIF1<0,故B錯(cuò)誤;C.在SKIPIF1<0溶液中,根據(jù)物料守恒得到SKIPIF1<0,故C錯(cuò)誤;D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液,則SKIPIF1<0,根據(jù)電荷守恒SKIPIF1<0,則SKIPIF1<0,故D錯(cuò)誤;故選A。2.A【詳解】A.用硫酸銅給游泳池消毒,其原理是Cu2+能使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變形進(jìn)而起到消毒作用,因此該反應(yīng)與勞動(dòng)項(xiàng)目無(wú)關(guān)聯(lián),故A項(xiàng)符合題意;B.用稀鹽酸洗滌銅鏟的銹漬,銹漬的主要成分為堿式碳酸銅,能與鹽酸反應(yīng),對(duì)應(yīng)的離子方程式為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2SKIPIF1<0,故B項(xiàng)不符合題意;C.熱的純堿溶液去除油污,其原理是碳酸根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子,加熱促進(jìn)其水解,對(duì)應(yīng)的離子方程式為:SKIPIF1<0,故C項(xiàng)不符合題意;D.石膏主要成分為CaSO4·2H2O,鹽堿地主要成分為Na2CO3,則用石膏改良鹽堿地對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaSO4·2H2O+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2O,故D項(xiàng)不符合題意。故答案選:A。3.C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1:用SKIPIF1<0試紙測(cè)量SKIPIF1<0溶液的SKIPIF1<0,測(cè)得SKIPIF1<0約為8,c(H+)>c(OH-)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實(shí)驗(yàn)1可得出:SKIPIF1<0,Kw=H+·OH-,SKIPIF1<0,SKIPIF1<0,Ka2(H2CO3)=SKIPIF1<0<SKIPIF1<0=SKIPIF1<0,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)2:將SKIPIF1<0溶液與SKIPIF1<0溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣,則由沉淀溶解平衡原理知,實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有:SKIPIF1<0,B錯(cuò)誤;C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)3:SKIPIF1<0溶液中通入一定量的SKIPIF1<0,溶液SKIPIF1<0從12下降到10,則實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0,C正確;D.由圖知:SKIPIF1<0和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),SKIPIF1<0和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng),c反應(yīng)前(COSKIPIF1<0)>c反應(yīng)后(COSKIPIF1<0),D錯(cuò)誤;答案選C。4.D【詳解】A.圖象中含P物質(zhì)只有3種,說(shuō)明SKIPIF1<0為二元弱酸。隨著SKIPIF1<0逐漸增大,SKIPIF1<0減小,根據(jù)SKIPIF1<0、SKIPIF1<0,知SKIPIF1<0逐漸減小,SKIPIF1<0先增大后減小,SKIPIF1<0逐漸增大,SKIPIF1<0,則SKIPIF1<0逐漸增大,SKIPIF1<0先減小后增大,SKIPIF1<0逐漸減小,故曲線③表示SKIPIF1<0,曲線②表示SKIPIF1<0,曲線①表示SKIPIF1<0;根據(jù)x點(diǎn)知,SKIPIF1<0時(shí),SKIPIF1<0,c(OH-)=10-7.3mol/L,c(H+)=10-6.7mol/L,則SKIPIF1<0的SKIPIF1<0,根據(jù)z點(diǎn)知,SKIPIF1<0,SKIPIF1<0,c(OH-)=10-12.6mol/L,c(H+)=10-1.4mol/L,則SKIPIF1<0的SKIPIF1<0,曲線①表示SKIPIF1<0隨SKIPIF1<0的變化,故A錯(cuò)誤;B.SKIPIF1<0為二元弱酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;C.SKIPIF1<0即SKIPIF1<0,由圖可知,此時(shí),SKIPIF1<0,即SKIPIF1<0,而SKIPIF1<0,故SKIPIF1<0,故C錯(cuò)誤;D.由SKIPIF1<0減去SKIPIF1<0,可得SKIPIF1<0,則平衡常數(shù)SKIPIF1<0,故D正確;故答案:D。5.C【詳解】向SKIPIF1<0溶液中滴加鹽酸,溶液酸性增強(qiáng),溶液pH將逐漸減小,向SKIPIF1<0溶液中滴加NaOH溶液,溶液堿性增強(qiáng),溶液pH將逐漸增大,因此abc曲線為向SKIPIF1<0溶液中滴加NaOH溶液,ade曲線為向SKIPIF1<0溶液中滴加鹽酸。A.a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為SKIPIF1<0,此時(shí)溶液呈堿性,SKIPIF1<0在溶液中電離使溶液呈酸性,SKIPIF1<0在溶液中水解使溶液呈堿性,由此可知,SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0的水解程度大于電離程度,故A正確;B.由電荷守恒可知,SKIPIF1<0過(guò)程溶液中SKIPIF1<0,滴加NaOH溶液的過(guò)程中SKIPIF1<0保持不變,SKIPIF1<0逐漸減小,因此SKIPIF1<0逐漸減小,故B正確;C.由物料守恒可知,a點(diǎn)溶液中SKIPIF1<0,向SKIPIF1<0溶液中滴加鹽酸過(guò)程中有CO2逸出,因此SKIPIF1<0過(guò)程中SKIPIF1<0,故C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶液中SKIPIF1<0=(0.05+10-11.3)mol/L,e點(diǎn)溶液體積增大1倍,此時(shí)溶液中SKIPIF1<0=(0.025+10-4)mol/L,因此x>y,故D正確;綜上所述,說(shuō)法不正確的是C項(xiàng),故答案為C。6.C【詳解】滴定至a點(diǎn)時(shí),溶液成分為NaHA和H2A,滴定至b點(diǎn)時(shí),溶液全為NaHA,滴定至c點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaHA和Na2A。A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)pH≈3,加入10mLNaOH溶液,此時(shí)c(H2A)=c(NaHA),可知,SKIPIF1<0,A項(xiàng)正確;B.SKIPIF1<0,由c點(diǎn)pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5,b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHA,則HA-的電離程度大于水解程度,溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),B項(xiàng)正確;C.由電荷守恒可知,c點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.a(chǎn)點(diǎn)為H2A與NaHA混合溶液,b點(diǎn)為NaHA,c點(diǎn)為NaHA與Na2A混合溶液,溶液中水的電離程度:c>b>a,D項(xiàng)正確;故選C。7.D【詳解】A.該溫度下純水溶液中c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)SKIPIF1<0c(OH-)=c2(H+)=2SKIPIF1<010-14,當(dāng)c(M+)=2×10-4mol·L-1時(shí),c2(H+)=4SKIPIF1<010-14,Kw=2SKIPIF1<010-14,故c(OH-)=1×10-7mol·L-1,A正確;
SKIPIF1<0B.溶液呈電中性,故MCl的稀溶液中始終存在:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B正確;C.該溫度下,M+的水解方程式為M++H2OSKIPIF1<0MOH+H+,平衡常數(shù)Kh=SKIPIF1<0,利用c(M+)=2×10-4mol·L-1點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,該點(diǎn)c(H+)=2×10-7mol·L-1,c(OH-)=1×10-7mol·L-1,c(MOH)=c(H+)-c(OH-)=1×10-7mol·L-1,故Kh=SKIPIF1<0,C正確;D.SKIPIF1<0,其中c(M+)=1SKIPIF1<010-4mol·L-1,c(OH-)/c(MOH)=2>1,故c(OH-)>c(MOH),D錯(cuò)誤。
SKIPIF1<08.C【詳解】向氫氧化鈉溶液中緩慢滴加草酸溶液,草酸溶液與氫氧化鈉溶液先反應(yīng)生成草酸鈉溶液,繼續(xù)緩慢滴加草酸溶液,溶液中草酸鈉逐漸轉(zhuǎn)化為草酸氫鈉,則a、b、c三條曲線分別代表草酸根離子、草酸氫根離子、草酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。A.由分析可知,曲線a表示草酸根離子隨pOH的變化,故A正確;B.溶液pH=3時(shí),溶液pOH=11,由圖可知,溶液中c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)>c(H2C2O4),故B正確;C.草酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0,由圖可知,m點(diǎn)時(shí),溶液中c(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0),溶液POH=9.8,則Ka2(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0)=10—4.2,所以lg[Ka2(SKIPIF1<0)]=—4.2,故C錯(cuò)誤;D.草酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0,由圖可知,m點(diǎn)時(shí),溶液中c(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0),溶液POH=9.8,則Ka2(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0)=10—4.2,草酸根離子的水解常數(shù)Kh=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0<Ka2(SKIPIF1<0),則濃度的草酸鈉和草酸氫鈉混合溶液中,草酸根離子的水解程度小于草酸氫根離子的電離程度,溶液呈酸性,溶液pH小于7,故D正確;故選C。9.C【詳解】H2X的電離為H2XSKIPIF1<0H++HX-、HX-SKIPIF1<0H++X2-;當(dāng)SKIPIF1<0=1時(shí),即縱坐標(biāo)為0,c1(H+)=Ka1SKIPIF1<0=Ka1、c2(H+)=Ka2SKIPIF1<0=Ka2,由于H2X的一級(jí)電離大于二級(jí)電離,則c1(H+)>c2(H+),pH1<pH2,故b表示第一步電離為SKIPIF1<0曲線、a表示第二步電離為SKIPIF1<0曲線;A.由圖可知,c(HX-)=c(H2X),即SKIPIF1<0=0,則pH在7~8之間,故H2X的Ka2=SKIPIF1<0的值在SKIPIF1<0,數(shù)量級(jí)為10-8,A正確;B.當(dāng)SKIPIF1<0,pH=2,則K1=10-2,溫度不變則平衡常數(shù)不變,故混合溶液pH=3時(shí),SKIPIF1<0,則c(HX-)=10c(H2X),B正確;C.由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),混合溶液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),由圖可知,SKIPIF1<0,則c(HX-)>c(X2-),故(HX-)+2c(X2-)<3c(HX-),所以c(Na+)<3c(HX-),C錯(cuò)誤;D.由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),NaHX溶液中由物料守恒可知,c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-),兩者聯(lián)立可知,存在c(H2X)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-),則c(H2X)<c(OH-)+c(X2-),D正確;故選C。10.A【詳解】由圖可知,a點(diǎn)為0.1mol/L醋酸溶液,b點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液pH為7,c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到醋酸鈉溶液,d點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液。A.由電離常數(shù)公式可知,0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0×10?3mol/L,則溶液PH為2.85,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,b點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液pH為7,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,由溶液中的電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知,溶液中c(Na+)=c(CH3COO—),故B正確;C.由分析可知,c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉溶液,醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式為CH3COO—+H2OSKIPIF1<0CH3COOH+OH—,故C正確;D.由分析可知,d點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,溶液中氫氧根離子濃度為SKIPIF1<0mol/L=SKIPIF1<0mol/L,溶液中的氫離子濃度與水電離出的氫離子濃度相等,則水電離出的氫離子濃為SKIPIF1<0=3×10?13mol/L,則溶液中—lgc水(H+)=12.5,故D正確;故選A。11.B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1溶液SKIPIF1<0溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,該溶液中存在:SKIPIF1<0,A正確;B.向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,則SKIPIF1<0,又根據(jù)電荷守恒可得SKIPIF1<0,故c(Na+)=c((HC2OSKIPIF1<0)+2c(C2OSKIPIF1<0)+c(Cl-),B錯(cuò)誤;C.向SKIPIF1<0溶液中滴加等濃度等體積稀鹽酸,則發(fā)生反應(yīng):Na2C2O4+HCl=NaHC2O4+NaCl,由題干信息SKIPIF1<0,SKIPIF1<0可知,Kh2=SKIPIF1<0<Ka2,即實(shí)驗(yàn)3溶液反應(yīng)后顯酸性,即電離大于水解,故實(shí)驗(yàn)3溶液中存在:c(HC2OSKIPIF1<0)>c(C2OSKIPIF1<0)>c(H2C2O4),C正確;D.向SKIPIF1<0溶液中加入足量稀硫酸,即將Na2C2O4轉(zhuǎn)化為H2C2O4,H2C2O4為弱酸,在離子方程式書寫時(shí)不能拆,再滴加SKIPIF1<0溶液,溶液紫紅色褪去,則實(shí)驗(yàn)4溶液中SKIPIF1<0參與反應(yīng)的離子方程式為:SKIPIF1<0,D正確;故答案為:B。12.C【詳解】A.KOH吸收CO2所得到的溶液,若為K2CO3溶液,則SKIPIF1<0主要發(fā)生第一步水解,溶液中:c(H2CO3)<c(SKIPIF1<0),若為KHCO3溶液,則SKIPIF1<0發(fā)生水解的程度很小,溶液中:c(H2CO3)<c(SKIPIF1<0),選項(xiàng)A正確;B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí),依據(jù)電荷守恒,溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c(SKIPIF1<0)+2c(SKIPIF1<0),依據(jù)物料守恒,溶液中:c(K+)=2[c(SKIPIF1<0)+c(SKIPIF1<0)+c(H2CO3)],則c(OH-)=c(H+)+c(SKIPIF1<0)+2c(H2CO3),選項(xiàng)B正確;C.KOH溶液吸收CO2,c(KOH)=0.1mol?L-1,c總=0.1mol?L-1,則溶液為KHCO3溶液,Kh2=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0≈2.3×10-8>Ka2=4.4×10-11,表明SKIPIF1<0以水解為主,所以溶液中:c(H2CO3)>c(SKIPIF1<0),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)為:CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物,則原理相同),二式相加得:CO2+CaO=CaCO3↓,該反應(yīng)放熱,溶液的溫度升高,選項(xiàng)D正確;答案選C。13.B【詳解】根據(jù)直線m,當(dāng)pH=0時(shí)SKIPIF1<0或SKIPIF1<0=-1.3,對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為10-1.3;根據(jù)直線n,當(dāng)pH=0時(shí)SKIPIF1<0或SKIPIF1<0=-4.3,對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為10-4.3,SKIPIF1<0,所以SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。A.由分析可知SKIPIF1<0,A正確;B.直線n表示pH與SKIPIF1<0的關(guān)系,SKIPIF1<0,N點(diǎn)SKIPIF1<0=0,則c(H+)=1×10-4.3,HX-電離出氫離子使溶液呈酸性,則M點(diǎn)氫離子濃度更大,氫離子抑制水的電離,故水的電離程度N點(diǎn)>M點(diǎn),B錯(cuò)誤;C.N點(diǎn)存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),由圖可知N點(diǎn)時(shí)c(X2-)=c(HX-),由選項(xiàng)B分析可知,此時(shí)溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<3c(X2-),C正確;D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)SKIPIF1<0,SKIPIF1<0,所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),D正確;故選B。14.A【詳解】由起點(diǎn)可知等濃度的NaA溶液和NaB溶液NaA的pH較大堿性較強(qiáng),由越弱越水解可知,HA的酸性比HB的弱;A.由相同濃度的鈉鹽溶液pH:pH(NaA)>pH(NaB),相同濃度下A-的水解程度大于B-的水解程度,滴加鹽酸后要使混合溶液的pH值相等,則滴加鹽酸后c(NaA)<c(NaB),所以滴定至P點(diǎn),滴加等體積的鹽酸時(shí)兩溶液的pH相等,則滴定前V(NaA溶液)<V(NaB溶液),故A正確;B.由起點(diǎn)可知等濃度的NaA溶液和NaB溶液NaA的pH較大堿性較強(qiáng),由越弱越水解可知,HA的酸性比HB的弱,則常溫下SKIPIF1<0,由題圖可知,0.10mol?L-1NaB溶液的pH=11,c(H+)≈10-11mol/L,NaB水解程度較小,則c(B-)≈0.1mol/L,c(HB)≈c(OH-)=10-3mol/L,則Ka(HB)=SKIPIF1<0=10-9,故B錯(cuò)誤;C.滴定前NaA溶液的體積小于NaB溶液的體積,根據(jù)物料守恒得:c(A-)+c(HA)<c(B-)+c(HB),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)SKIPIF1<0時(shí),相同濃度下A-的水解程度大于B-的水解程度,NaA溶液對(duì)水的電離程度促進(jìn)作用比NaB大,則NaA溶液中水的電離程度較大,故D錯(cuò)誤;故選:A。15.B【詳解】縱坐標(biāo)越小,水電離程度越大,溶液中c(NH3OH+)濃度越大,A.根據(jù)圖知,C點(diǎn)溶質(zhì)為NH3OHCl,溶液呈酸性,A點(diǎn)溶液呈堿性,則B點(diǎn)溶液呈中性,要使混合溶液呈中性,堿應(yīng)該稍微過(guò)量,所以V1<10,選項(xiàng)A正確;B.A點(diǎn)溶液中NH2OH電離程度較小,則c(OH-)≈c(NH3OH+),c(NH2OH)≈0.1mol/L,則A點(diǎn)c(OH-)≈SKIPIF1<0=3.0×10-5mol/L,c(H+)=SKIPIF1<0mol/L=SKIPIF1<0×10-9mol/L,則溶液的pH=-lgSKIPIF1<0×10-9mol/L=9.5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由圖像知,B點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為1×10-7mol/L,溶液呈中性,D點(diǎn)溶液HCl過(guò)量,溶液呈酸性,B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH不相等,選項(xiàng)C正確;D.C點(diǎn)溶質(zhì)為NH3OHCl,由質(zhì)子守恒:SKIPIF1<0,選項(xiàng)D正確;答案選B。16.D【詳解】A.根據(jù)題圖可知BOH為一元弱堿,該實(shí)驗(yàn)是用強(qiáng)酸(HCl)滴定弱堿BOH,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的溶質(zhì)BCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,故應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙作指示劑,實(shí)驗(yàn)誤差較小,而不應(yīng)該使用堿性范圍內(nèi)變色酚酞為指示劑,A錯(cuò)誤;B.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗HCl的體積是20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+BOH=BCl+H2O,n(BOH)=n(HCl),由于二者的體積相同,故二者的濃度相等,c(BOH)=0.1000mol/L。開(kāi)始滴定時(shí)溶液pH=11,則c(OH-)=10-3mol/L,則根據(jù)BOHSKIPIF1<0B++OH-,可知c(B+)=0.1000mol/L,故BOH的電離平衡常數(shù)Kb=SKIPIF1<0,B錯(cuò)誤;C.向BOH中滴加HCl,溶液的堿性逐漸減弱,堿電離產(chǎn)生的OH-對(duì)水電離的抑制作用逐漸減弱,則在恰好中和前,水電離程度逐漸增大,因此水電離程度:m<n<p,C錯(cuò)誤;D.p點(diǎn)時(shí)恰好中和反應(yīng)產(chǎn)生BCl,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,B+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生BOH而消耗,則粒子濃度c(Cl-)>c(B+),鹽水解程度十分微弱,鹽水解產(chǎn)生的微粒濃度小于鹽電離產(chǎn)生的兩種濃度,則微粒濃度:c(B+)>c(BOH),因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH),D正確;故合理選項(xiàng)是D。17.(1)Al2O3+4(NH4)2SO4SKIPIF1<02NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O(2)Fe3+、Al3+、Mg2+(3)1×10-6(4)
硫酸
SiO2
CaSO4(5)TiO2++(x+1)H2OSKIPIF1<0TiO2·xH2O↓+H2O(6)(NH4)2SO4【解析】由題給流程可知,高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時(shí),二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng),氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽,尾氣為氨氣;將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸,二氧化鈦、二氧化硅不溶于水,微溶的硫酸鈣部分溶于水,硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水,過(guò)濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液;向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH,溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀,過(guò)濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀;向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶,二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng),二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4,過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液;將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱,使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸,過(guò)濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。(1)由題意可知,氧化鋁與硫酸銨在高溫條件下焙燒反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4SKIPIF1<02NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O,故答案為:Al2O3+4(NH4)2SO4SKIPIF1<02NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O;(2)由題給金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知,向pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí),鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子,鈣離子沒(méi)有沉淀,故最后沉淀的金屬陽(yáng)離子是鎂離子,故答案為:Fe3+、Al3+、Mg2+;(3)由表格數(shù)據(jù)可知,氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8,由題意可知,母液①的pH為11.6,則溶液中鎂離子的濃度為SKIPIF1<0=1×10-6mol/L,故答案為:1×10-6;(4)由水浸渣在160℃酸溶可知,為防止酸在酸溶時(shí)因揮發(fā)和分解導(dǎo)致酸溶效率降低,酸溶時(shí)最適合的酸應(yīng)為高沸點(diǎn)酸硫酸;由分析可知,酸溶渣的成分是二氧化硅、硫酸鈣,故答案為:硫酸;SiO2;CaSO4;(5)由題意可知,酸溶后,將溶液適當(dāng)稀釋并加熱使TiO2+析出TiO2·xH2O沉淀的反應(yīng)為TiOSO4在加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱的條件下完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為TiO2++(x+1)H2OSKIPIF1<0TiO2·xH2O↓+H2O,故答案為:TiO2++(x+1)H2OSKIPIF1<0TiO2·xH2O↓+H2O;(6)由分析可知,尾氣為氨氣,母液①為硫酸銨、母液②為硫酸,將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液,可以循環(huán)使用,故答案為:(NH4)2SO4。18.(1)氧或O(2)5s25p3(3)2.0×10-5(4)
負(fù)
還原劑
SKIPIF1<0>SKIPIF1<0>SKIPIF1<0(5)
1:3
SKIPIF1<0【解析】(1)電池中涉及的主族元素為L(zhǎng)i、Sb、Li、O、Na、P,非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素,且O的非金屬性大于P,所以電負(fù)性最大的是氧或O。答案為:氧或O;(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素,則Sb為第5周期元素,且最外層有5個(gè)電子,所以基態(tài)Sb原子價(jià)電子排布式為5s25p3。答案為:5s25p3;(3)Co2+沉淀完全時(shí),c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15=1.0×10-5×c2(OH-),溶液的c(OH-)最小為2.0×10-5mol·L-1。答案為:2.0×10-5;(4)①鈉離子電池工作時(shí),NaFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4,F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià),失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則NaFePO4在電池負(fù)極放電;②NaI在制NaFePO4的反應(yīng)中,F(xiàn)e由+3價(jià)降為+2價(jià),F(xiàn)ePO4
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