河北省2023屆高考-考前密煉-化學答案2

PAGE1PAGE2023屆蜜煉2化學試題解析1．C【詳解】A．鈦合金為金屬材料，故A不符合題意；B．石墨烯為無機非金屬材料，故B不符合題意；C．聚乳酸材料屬于合成有機高分子材料，故C符合題意；D．碳纖維材料為無機非金屬材料，故D不符合題意；故選C。2．A【詳解】A．發(fā)酵釀酒過程包括淀粉水解產生葡萄糖，葡萄糖在無氧的條件下生成酒精和沒有發(fā)生加成反應，A錯誤；B．是原子晶體，為正四面體空間網狀結構，熔點高、硬度大，B正確；C．香料的提取使用萃取的方法，萃取劑具有揮發(fā)性，C正確；D．高溫條件下蛋白質發(fā)生了變性，所以沸水反復澆羊毛增加軟化度，D正確；故選A。3．B【詳解】A．根據上述反應，甲和乙反應生成丙和乙醇，A錯誤；B．根據化合物甲的結構簡式，分子中含有的手性碳原子如圖：共4種，B正確；C．化合物甲含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基，化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基、肽鍵和氟原子，C錯誤；D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應，水解產物為：而不是乙，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．反應中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1mol完全反應，轉移的電子數(shù)為6，A錯誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導致沸點最高；氮氣的相對分子質量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質的沸點由高到低的順序為，B正確；C．不確定混合氣體的總的物質的量，不能計算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，說明正逆反應速率不同，反應沒有達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。5．A【詳解】A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，使火焰呈現(xiàn)顏色，既焰色反應的原理，，利用金屬包括鉀元素的焰色反應可以制作煙花，A錯誤；B．葡萄酒中添加作抗氧化劑，利用的還原性，B正確；C．高鐵酸鉀具有強氧化性鐵元素為+6價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D．顯堿性，可用于處理酸性廢水，D正確；故選A。6．C【詳解】A．銅和濃硫酸反應需要加熱，故A不符合題意；B．應該向硝酸銀溶液滴加氨水配制銀氨溶液，故B不符合題意；C．氯化氫可以抑制氯化鎂的水解，氯化氫氛圍中加熱氯化鎂晶體制取無水氯化鎂，故C符合題意；D．在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽極，鍍件鐵作陰極。因此，鐵作陰極連接電源負極，故D不符合題意；故選C。7．D【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成對電子，X的電子排布為：，X為C元素，Z的電子排布為：，Z為O元素，Y為N元素，Y與Q同主族，Q為P元素，W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿，W的電子排布為：，W為K元素。【詳解】A．X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，電負性的大小為：，A正確；B．Y為N元素，Q為P元素，Z為O元素，原子半徑的大小為：，B正確；C．X為C元素，Y為N元素，C和O形成的為含極性鍵的非極性分子，C正確；D．W為K元素，Z為O元素，根據晶胞的結構，形成的化合物的原子個數(shù)之比為：，其化學式為，D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．元素釕為44號元素，位于第五周期第VIII族，A正確；B．中含有鈉離子和間存在離子鍵，中硼與其中3個氫形成共價鍵，與一個氫形成配位鍵，B正確；C．BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為，B的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．從圖中可以看出，過程④中發(fā)生反應HB(OH)2+2H2O+e-=+H2↑，則產生1molH2，轉移電子的物質的量為mol，D錯誤；故選D。9．C【詳解】A．根據圖示，反應物的量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，，A正確；B．如圖所示，步驟③的化學方程式為，B正確；C．步驟⑤中生成氫氣和，所以步驟⑤既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成，C錯誤；D．速率最慢的步驟絕決定整個反應的速率，活化能越高，反應速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應速率最慢，決定整個反應速率，D正確；故選C。10．D【詳解】A．為探究反應速率與的關系，濃度不變,根據數(shù)據3和4可知溶液總體積為20mL，故為4mL，根據變量單一可知為6mL，為6mL，A錯誤；B．實驗3，沒有在標準狀況下，不能用22.4來計算物質的量，B錯誤；C．反應前后醋酸不變，所以醋酸是催化劑，醋酸的濃度也會影響反應速率，C錯誤；D．濃度增大速率加快,根據1和3組數(shù)據分析，3的是1的2倍，1和3所用的時間比，根據分析可知速率和濃度的平方成正比,故m=2，D正確；故選D。11．B【分析】草酸加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，加入適量的生成，和氧化銅混合，經過一系列的操作，得到產品?！驹斀狻緼．過程①中加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，溫度不能太高，防止草酸分解，A正確；B．若加入的碳酸鉀物質的量與草酸物質的量相等時，得到草酸氫鉀溶液，和發(fā)生反應：，得到草酸氫鉀溶液和碳酸氫鉀溶液，B錯誤；C．因為可溶于熱水，加熱時易分解，所以操作③為趁熱過濾，操作④為降溫結晶、過濾洗滌、干燥，C正確；D．因為微溶于冷水、酒精，用酒精洗滌易干燥，所以用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌，D正確；故選B。12．C【詳解】A．由溫度曲線可知，鐵發(fā)生銹蝕的反應是放熱反應，溫度升高，A正確；B．溫度降低是因為裝置中氧氣被消耗，導致鐵被銹蝕反應速率減慢了，B正確；C．BC段壓強減小是因為鐵在氧氣、水共同作用下反應生成了鐵銹，鐵銹主要成分為氧化鐵，C錯誤；D．壓強變大是因為注射器中鹽酸被壓入三頸燒瓶中，鹽酸和鐵生成氫氣，發(fā)生了鐵的析氫腐蝕，D正確；故選C。13．D【詳解】A．鐵電極上，，N元素的化合價降低，為正極，Pt電極上，，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為負極，A錯誤；B．根據題意可知，與的性質相似，能與鹽酸反應生成，所以缺少反應：，所以圖2中，a為，B為，B錯誤；C．電解時，b電極發(fā)生的反應為：，發(fā)生還原反應，為陰極，接電源的負極，根據反應，處理1mol，電路中轉移5mol，C錯誤；D．含鐵的催化電極為正極，發(fā)生反應：，4個氫離子中有1個是左側溶液中鹽酸提供的，3個是右側遷移的，標況下消耗的，左室增加的質量為0.1molNO和0.3mol氫離子，質量為：，D正確；故選D。14．B【詳解】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再產生二氧化碳氣體，故圖中甲、丁線表示溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸，故A錯誤；B．根據pH-V(HCl)圖，滴定分析時，d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，聯(lián)立得：，故C錯誤；D．當?shù)渭欲}酸的體積為mL時，在20mL時碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，>20mL，碳酸氫根和氫離子反應，此時丁還未產生氣體，反應為：，故D錯誤；故選：B。15．(1)

圓底燒瓶

(2)除去中HCl雜質及防止倒吸(平衡壓強)(3)緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率(在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫)(4)

84消毒液催化雙氧水分解(5)在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應產生氣體的體積約為與二氧化錳反應產生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確【分析】高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水去除氯化氫，氯氣通入飽和氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，最后用堿石灰吸收氯氣，防止污染，據此解答。【詳解】（1）盛放高錳酸鉀溶液的儀器為圓底燒瓶，裝置甲中反應生成氯氣，離子方程式為：。（2）裝置乙中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫氣體，長頸漏斗可以防止倒吸或平衡壓強。（3）氯氣和氫氧化鈉反應為放熱反應，可以通過減少氯氣的通入或控制燒瓶的溫度，即操作方法為：緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫。（4）猜測1中反應產生氧氣，說明雙氧水被氧化，則反應的方程式為：。猜測2可能為過氧化氫分解，次氯酸鈉對該反應有催化作用。（5）根據猜測1方程式分析，1mol過氧化氫被次氯酸鈉氧化生成1mol氧氣，若1mol過氧化氫分解則生成0.5mol氧氣，故根據不同物質條件下氧氣的體積不同進行設計實驗，故該實驗設計為：在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對照實驗，與84消毒液反應產生氣體的體積約為與二氧化錳反應產生氣體體積的2倍，則證明猜測1正確。16．(1)促進硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成(2)(3)(4)(5)(6)

【分析】硫銅礦加入硫酸、氧氣酸浸，酸浸中硫元素轉化為硫單質、二價鐵轉化為三價鐵、銅轉化為硫酸鹽，加入氨水調節(jié)pH，鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉化為一價銅，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌干燥得到產品；【詳解】（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時，富氧空氣的作用為：促進硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成；（2）“酸浸”時，CuS和硫酸、氧氣反應生成硫酸銅、硫單質和水，化學方程式為；（3）用氨水調pH時，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調整為；（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉化為一價銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應為；（5）鐵離子和氯化亞銅反應生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價由+1變?yōu)?2，結合反應，根據電子守恒可知，，則樣品中CuCl的質量分數(shù)為（6）①圖中原子的坐標參數(shù)：A為，B為，則C在x、y、z軸的投影分別為、、，故C的坐標參數(shù)為。②與最短的距離是體對角線的四分之一，故為nm。17．(1)

kJ·mol

(2)

30

加入催化劑

<

>

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C【詳解】（1）①燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；由表格數(shù)據及題干可知：ⅠkJ?molⅡkJ?molⅢ

kJ?mol由蓋斯定律可知，Ⅲ+2×Ⅱ+2×Ⅰ得：

kJ·mol；②在恒溫恒容裝置中通入等體積和，假設投料均為1mol，發(fā)生上述反應，起始壓強為p，的平衡轉化率為α，達平衡時：則反應后總的物質的量為(2+2α)mol，根據阿伏伽德羅定律可知，容器內總壓強為，該反應的平衡常數(shù)；（2）①已知，，則斜率即為反應的活化能，故kJ?mol=30kJ?mol；當改變外界條件時，實驗數(shù)據如圖中曲線b所示，圖像斜率變小，則反應的活化能減小，故實驗可能改變的外界條件是加入催化劑；②由圖可知，相同條件下，升高溫度，二氧化碳轉化率下降，則平衡逆向移動，反應為放熱反應，小于零；相同條件下，增加氫氣的投料，平衡正向移動，會提高二氧化碳的轉化率，故a>3；MN均為平衡點，各自的正逆反應速率相等，由于N點溫度更高，則反應速率更快，故M、N兩點的反應速率<。③，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，其它條件相同，若將容器的體積改為原來的一半，物質濃度變大，反應速率更快，縮小體積相當于增大壓強，達到新平衡時相當于在原有平衡的基礎上平衡正向移動，則生成乙烯的物質的量更大，結合圖像可知，時刻隨時間(t)的變化趨勢曲線為C。18．(1)

苯胺

取代反應(2)(3)

1

+H2O(4)

4

、、、(5)【分析】與CH3COOH反應生成A為，A與發(fā)生信息i的反應生成B，結合G的結構可知，B的結構簡式為，B發(fā)生水解反應生成C為，C與氫氣發(fā)生加成反應生成D為，D與F發(fā)生信息ii的反應生成G，根據G的結構簡式反推F為，E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F，則E為?！驹斀狻浚?）的名稱為苯胺。與CH3COOH發(fā)生取代反應生成A。（2）根據分析可知，C的結構簡式為。（3）E為，1molE中含有1mol醛基，理論上能與新