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文檔簡介
湖北省孝感市劉家隔中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(
)A.0.1mol所含電子數(shù)目為1.4NAB.32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NAC.14gLi在空氣中充分燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為NAD.標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和小于NA參考答案:C【詳解】A.1個所含的電子為14個,所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA,故A正確;B.S8分子是皇冠形,上面4個硫,下面4個硫,依次連成鍵,一個S8分子中含8個S-S鍵,則32gS8含有的S-S鍵個數(shù)為×8×NA=NA,故B正確;C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O,反應(yīng)方程式為:4Li+O22Li2O,14gLi的物質(zhì)的量為2mol,消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA,故C錯誤;D.標準狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故溶液中還存在氯氣分子,且HClO是弱酸,不能完全電離,故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個數(shù)之和小于NA,故D正確。故選C。
2.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一種或幾種組成,已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3,若將X通入澄清石灰水中,卻不見沉淀產(chǎn)生,則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是
①一定含有HBr,可能含有CO2
②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2
④可能含有Cl2、CO2
A、只有①
B、只有③
C、①和③
D、②和③參考答案:C3.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(
)A.單質(zhì)沸點:W>X B.X與Y不能存在于同一離子化合物中C.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y<Z D.陰離子的還原性:W>Z參考答案:D【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,則W是H元素,X是N元素,Y、Z為第三周期元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,W最外層電子數(shù)是1,X最外層電子數(shù)是5,Y、Z最外層電子數(shù)之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序數(shù)小于Z,則Y是P元素、Z是Cl元素,以此解答該題。【詳解】由分析可知:W是H元素,X是N元素,Y是P元素、Z是Cl元素。A.W為H元素、X是N元素,H、N元素的單質(zhì)都是分子晶體,分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量呈正比,氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣,所以單質(zhì)的沸點:W<X,故A錯誤;B.X、Y分別是N、P元素,可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中,磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽,屬于離子化合物,故B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性P<Cl,最高價氧化物的水化物酸性H3PO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律,如磷酸酸性大于次氯酸,故C錯誤;D.元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,非金屬性W<Z,所以陰離子的還原性:W>Z,故D正確。故選D?!军c睛】利用元素周期表、元素周期律,結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
4.下列說法正確的是(
)A.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B.兩個等容容器,一個盛一氧化氮,另一個盛N2、H2混合氣,同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同,原子總數(shù)也相同C.將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.發(fā)生化學反應(yīng)時失電子越多的金屬原子,還原能力越強參考答案:BA、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,其中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無單位,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,A項錯誤;B、同溫同壓下,容積相等時,氣體的體積相同,即氣體分子數(shù)相同,N2、H2都是雙原子分子,含有的原子總數(shù)相同,B項正確;98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定,無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度,C項錯誤;D、發(fā)生化學反應(yīng)時失電子越多的金屬原子,不是還原性越強,例,Na原子失1個電子轉(zhuǎn)化為Na+,Mg原子失2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+,但Na原子還原性強,D項錯誤;答案選B。點睛:還原性能力強不是失電子數(shù)目多,是失電子的能力強,是本題的易錯點。5.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A.H2XO3
B.HXO3
C.H3XO4
D.H2XO4參考答案:D6.如圖所示的實驗操作中正確的是
(
)
A.氫氧化鈉放在紙片上稱量
B.向試管中加固體粉末
C.點燃酒精燈
D.加熱試管中的液體
參考答案:B略7.進行如下實驗:在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣,在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50mL1mol·L-1的鹽酸。圖中(圖中:x表示時間;y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實驗結(jié)果的是()參考答案:C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol,加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol,所以a、b中HCl均不足量,最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同,a中CaCO3為顆粒狀,b中CaCO3為粉末狀,故反應(yīng)速率b>a,C項正確。8.利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣,測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中,由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升,最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的A.1/4
B.1/2
C.3/4
D.全部參考答案:C略9.下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中,正確的是()
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4參考答案:B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.【分析】在水溶液中能完全電離為強電解質(zhì);在水溶液中不能完全電離為弱電解質(zhì);能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物.據(jù)此分析.【解答】解:A、NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成NO,故不是酸性氧化物,故A錯誤;B、BaSO4在水溶液中能完全電離,故為強電解質(zhì);HClO在水溶液中不能完全電離,故為弱電解質(zhì);Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,故為酸性氧化物;CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,故為堿性氧化物,故B正確;C、氨水為混合物,故不是電解質(zhì);MnO2不能和酸反應(yīng)生成鹽和水,故不是堿性氧化物,故C錯誤;D、Fe3O4和酸反應(yīng)生成兩種鹽和水,故不是堿性氧化物,故D錯誤.故選B.10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
)A.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案:B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,但在標準狀況下,水是液態(tài),所以其體積不是22.4L,故A錯誤;B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol,都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol,所含的原子數(shù)為2NA個原子,故B正確;C.根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量,結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,,故C錯誤;D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L,所得溶液濃度小于0.1mol/l,故D錯誤;所以本題答案為B。11.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是()A.水的摩爾質(zhì)量是18g
B.0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子參考答案:B略12.在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A.V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1
B.V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C.V(N2)=0.2mol?L-1?min-1
D.V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案:A略13.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是(
)A.MgCl2
B.NaBr
C.HCl
D.NaI參考答案:B略14.2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源,呵護美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A.水力、電力、風力屬一次能源B.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C.汽油、柴油、煤油都是純凈物D.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程參考答案:B詳解:A.直接從自然界取得的能源稱為一次能源,一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源,電力屬于二次能源,故錯誤;B.棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在,是天然纖維,故正確;C.汽油、柴油、煤油等都是混合物,故錯誤;D.煤的氣化是化學變化,是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料,故錯誤。故選B。15.判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是A.強弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
B.共價化合物:是否含有共價鍵C.氧化還原反應(yīng):元素化合價是否變化
D.金屬或非金屬:晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篊二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn):“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色。”【資料】溴水是溴單質(zhì)的水溶液,因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學知識及資料,請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究:(1)提出問題猜想:
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①
(填離子方程式)所致。
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②
(填離子方程式)所致。(2)設(shè)計實驗并驗證為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色,設(shè)計并進行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中,滴加
并振蕩溶液變紅色反應(yīng)
所致2取所述黃色溶液于試管中,滴加
并振蕩________________(3)實驗結(jié)論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br-
(填“強”或“弱”)。(4)實驗反思I.根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
。參考答案:(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1KSCN溶液
①2CCl4溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為無色(3)強(4)I.溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為橙紅色。
Ⅱ.1mol/L略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.現(xiàn)有下列有機化合物:A.
B.
C.
D.
E.(1)請寫出B—E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是(用編號回答,下同):
。(2)A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強到弱的排列順序是:
。(3)在A—E中,能通過加聚反應(yīng)生成高聚物的是
。(4)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
。參考答案:(1)BCD;(2)C>B>A;(3)E;(4)BCD;18.若配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
(填序號).A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.B.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶.C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切.D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.E.移液時容量瓶中有少量蒸餾水.參考答案:AC【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.【解答】解:A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,故A正確;B.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液的體積變小,則配制的溶液體積偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏高,故B錯誤;C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,故C正確;D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線,配制的溶液體積偏小,根據(jù)c=可得,溶液濃度偏高,故D錯誤;E.移液時容量瓶中有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響,所以不影響配制結(jié)果,故E錯誤;故答案為:AC.【點評】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的誤差分析,為中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,難易適中,注重靈活性,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓練,注意明確誤差分析的方法.19.(1)某化學課外研究小組,設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3++
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