2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件：《鹽類的水解》-

鹽類的水解

考綱解讀1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素.3.了解鹽類水解的應(yīng)用。命題熱點(diǎn)1.水解平衡的影響因素及鹽溶液酸堿性的判斷。2.溶液中離子濃度的大小比較。3.鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。一、鹽類水解的原理1．實(shí)質(zhì)OH－H＋水的電離平衡2．特點(diǎn)(1)程度微弱，屬于可逆反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)，是______________反應(yīng)的逆反應(yīng)。3．水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。酸堿中和鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性常溫下，溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是酸性pH＜7鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性常溫下，溶液的pH強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3是堿性pH＞74.水解方程式的書(shū)寫(xiě)(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，如果產(chǎn)物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式，如：NH4Cl的水解離子方程式：____________________________。(2)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：________________________。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫(xiě)完,如：FeCl3的水解離子方程式：______________________________。二、影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度__________，溶液的堿性或酸性____________。2．外因越大越強(qiáng)因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移_____________減小右移_____________減小不一定增大減小因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_______，弱堿陽(yáng)離子的水解程度_________堿弱酸根離子的水解程度_______，弱堿陽(yáng)離子的水解程度__________增大減小減小增大三、鹽類水解的應(yīng)用1．除油污用熱純堿溶液清洗油污的原因：______________________________________________________________。2．配制鹽溶液升溫促進(jìn)純堿的水解，使溶液中c(OH－)濃度增大配制FeCl3溶液時(shí),為抑制Fe3＋水解，應(yīng)向其中加入少量的__________。3．作凈水劑鋁鹽凈水原理用離子方程式表示為：________________________________.鹽酸Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋4．制備物質(zhì)制備Al2S3不能在溶液中進(jìn)行的原因(用離子方程式表示)：____________________________________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑考點(diǎn)一溶液中離子濃度的大小比較由于在電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的步驟：①找全溶液中的離子；即時(shí)應(yīng)用考點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑止Cu2＋水解應(yīng)用舉例判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3膠體的制取將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋應(yīng)用舉例物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷應(yīng)用舉例泡沫滅火器原理凈水劑原理明礬可作凈水劑,原理為Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋應(yīng)用舉例化肥的使用特別提醒(1)泡沫滅火器中NaHCO3放于鐵桶中,而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因?yàn)锳l2(SO4)3水解顯酸性，能與鐵反應(yīng)。(2)Fe3＋與S2－因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。即時(shí)應(yīng)用2．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③

B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：選D。本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，

因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl,加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。

視角1教材高頻考點(diǎn)例1溶液中離子濃度的比較是教材高頻考點(diǎn)。

對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是(

)【答案】D[跟蹤訓(xùn)練]25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH＞7時(shí)，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7時(shí)，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：選D。A項(xiàng)，pH＞7時(shí)，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＜7時(shí)，c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒知，c(C6H5O－)＞c(K＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚體積為10mL時(shí)，苯酚與KOH恰好完全反應(yīng)，生成的苯酚鉀水解使溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),苯酚體積為20mL時(shí)，根據(jù)物料守恒可得D項(xiàng)正確。視角2追蹤命題熱點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用是命題熱點(diǎn)。

常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8,試回答以下問(wèn)題：例2(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝_______mol·L－1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3

B．NH4AC．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列是______________(填序號(hào))?！窘馕觥?2)混合溶液由于A－水解,促進(jìn)水的電離,而NaOH抑制水的電離。(3)一開(kāi)始c(Na＋)＝c(A－)，但Na＋不水解，A－水解，c(Na＋)與c(A－)之差即為水解的A－的量。pH＝8，c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1。由H2O電離的c(OH－)H2O＝c(H＋)＝10－8mol·L－1A－＋H2OHA＋OH－則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(OH－)H2O＝9.9×10－7mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝10－6mol·L－1－9.9×10－7mol·L－1＝10－8mol·L－1因而pH[(NH4)2SO4]＜pH(NH4Cl)＜7＝pH(NH4A)＜pH(NH4HCO3)?！敬鸢浮?1)A－＋H2OHA＋OH－

(2)＞(3)9.9×10－7

10－8

(4)＞ABDC視角3易錯(cuò)易誤剖析例3

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2A溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是：________________________________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是______。A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)已知0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.11mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：__________________________________________________________?！境Ｒ?jiàn)錯(cuò)誤】

問(wèn)題常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)誤將離子方程式寫(xiě)成HA－＋H2O

H2A＋OH－(2)錯(cuò)選了A而沒(méi)有選擇B和D(3)第一個(gè)空錯(cuò)填“＝”，第二個(gè)空理由也就不正確【錯(cuò)因分析】該題出錯(cuò)的主要原因是思維定勢(shì)，錯(cuò)把該題中的H2A類比成H2CO3，認(rèn)為H2A是弱酸。(1)審題不仔細(xì)導(dǎo)致錯(cuò)誤。沒(méi)看到H2A===H＋＋HA－這個(gè)過(guò)程不可逆，誤認(rèn)為HA－水解，從而錯(cuò)誤地寫(xiě)出了HA－水解的離子方程式。(2)誤認(rèn)為溶液中存在H2A,錯(cuò)誤地得出:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)、c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A),并由此認(rèn)為B和D兩答案不對(duì)。(3)對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解不能學(xué)以致用，從而誤以為c(H＋)＝0.1mol·L－1＋0.01mol·L－1＝0.11mol·L－1。事實(shí)上由于H2A第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HA－的電離，溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－1?！敬鸢浮?1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－

(2)BCD(3)＜H2A第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HA－的電離

鹽類水解實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究鹽類水解知識(shí)點(diǎn)是中學(xué)化學(xué)的基本理論之一，將鹽類水解的知識(shí)與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和及溶液的pH聯(lián)系結(jié)合在一起的試題，在高考中占有相當(dāng)大的比重。鹽類的水解應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面：(1)鹽類水解實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究；(2)弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究；(3)鹽類水解應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究。

[典例探究](1)已知25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H