2022-2023學(xué)年重慶市萬州區(qū)萬州高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁重慶市萬州區(qū)萬州高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列生產(chǎn)和生活說法正確的是A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3依次屬于混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽B．工業(yè)制氨氣和SO3都是采取高溫高壓使產(chǎn)率高C．中和熱實(shí)驗(yàn)操作中酸堿混合應(yīng)該多次倒入，并用鐵棒攪拌使反應(yīng)更加充分D．可以利用陽極氧化處理鋁制品表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化【答案】D【詳解】A．Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，采用高溫主要是為了提高催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．為避免熱量散失，酸堿混合時(shí)應(yīng)一次全部混合，C錯(cuò)誤；D．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，利用陽極氧化處理鋁制品表面，使鋁被氧化，形成致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案為D。2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)

ΔH=-9.48kJ?mol-1，H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH2，硫的燃燒熱為ΔH1+ΔH2【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成，也會(huì)有熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，根據(jù)所給熱化學(xué)方程式可知H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJ，C正確；D．硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2，所以ΔH1即硫的燃燒熱，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅HS-的水解程度大于其電離程度B向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液，過濾，沉淀洗凈后加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生氣泡不能推出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：HCl>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，淀粉溶液變藍(lán)，AgNO3溶液中有黃色沉淀KI3中存在平衡KI3?I2+I-A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，HS-的水解程度更大，A正確；B．沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，但所用溶液為飽和碳酸鈉溶液，故不能推出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，B正確；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氣體中混有HCl，HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)，所用不能得出正確結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．溶液變藍(lán)說明含有I2，有黃色沉淀說明含有I-，可證明KI3中存在平衡KI3?I2+I-，D正確；綜上所述答案為C。4．一定溫度下在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①v正(SiF4)=4v逆(HF)

②HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度保持不變

⑤2molO-H鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-F鍵斷裂A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣賤正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④根據(jù)ρ=，混合氣體的體積保持不變，氣體的質(zhì)量在變化，當(dāng)氣體的質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；⑤平衡時(shí)應(yīng)有2molO?H鍵斷裂的同時(shí)，有2molH?F鍵斷裂，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③④⑤，故答案選C。5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2B．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少【答案】B【詳解】A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，通入氯化氫氣體可以使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．縮小容積，所有物質(zhì)的濃度均變大，導(dǎo)致氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，氫氧根離子和二氧化硫反應(yīng)導(dǎo)致水解正向進(jìn)行生成二氧化碳?xì)怏w，能吸收除去二氧化碳?xì)怏w中混有的二氧化硫，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．氯化銀沉淀中存在沉淀溶解平衡，鹽酸中氯離子濃度較大，導(dǎo)致氯化銀沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少了氯化銀損失，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。6．為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2(g)?2Cl?(g)快；②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快：③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢。反應(yīng)②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，k正、k逆是速率常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)提高COCl2(g)的平衡產(chǎn)率【答案】D【詳解】A．反應(yīng)②平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即k正c(CO)×c(Cl?)=k逆c(COCl?)，則有=，A正確；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng)、反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，B正確；C．反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，C正確；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用合適的催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；答案為D。7．一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0，相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．10s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C．化學(xué)平衡常數(shù)：KⅡ>KⅠD．若起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04molN2和0.1molCO2，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T2>T1容器II中反應(yīng)速率快，10s兩容器中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，說明II中氮?dú)獾牧恳呀?jīng)保持不變，容器II中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則容器I中的反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．10s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)：KⅡ<KⅠ，故C錯(cuò)誤；D．容器Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)，可列出三段式，則，若起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選D。8．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示{已知：AG=lg[]}。下列說法不正確的是A．c點(diǎn)溶液呈中性B．水的電離程度：c>dC．Kb(CH3NH2?H2O)=1×10-5D．b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3NH2?H2O)-c(CH3NH)【答案】D【詳解】A．c點(diǎn)溶液中l(wèi)g=0，即=1，氫離子和氫氧根濃度相等，溶液顯中性，A正確；B．c點(diǎn)溶液顯中性，水的電離即不受到促進(jìn)也不受到抑制，d點(diǎn)HCl過量，HCl的電離會(huì)抑制水的電離，所以水的電離程度：c>d，B正確；C．未加入鹽酸時(shí)，0.1mol/L的甲胺溶液中l(wèi)g=-8，結(jié)合Kw可求得溶液中c(OH-)=1×10－3mol/L，Kb(CH3NH2?H2O)=≈1×10-5，C正確；D．b點(diǎn)加入10mL鹽酸，形成等濃度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，存在電荷守恒c(H+)+c(CH3NH)=c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒得：2c(Cl-)=c(CH3NH2·H2O)+c(CH3NH)，兩式聯(lián)立得：2c(H+)+2c(CH3NH)=2c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)+c(CH3NH)，所以c(H+)-c(OH-)=[c(CH3NH2·H2O)-c(CH3NH)]，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。9．下列各組離子不能在指定溶液中大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：、、Cl-、②pH=13的溶液中：Na+、、、S2-、③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：、K+、、④AlCl3溶液中：、Na+、I-、HS-⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、、、ClO-。A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤【答案】B【詳解】①加入Al能放出H2的溶液可能是酸性也可能是強(qiáng)堿性，酸性或堿性溶液中HCO均不能大量存在，堿性溶液中銨根不能大量存在，①符合題意；②pH=13的溶液中存在大量氫氧根，五種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，②不符合題意；③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中銨根不能大量存在，酸溶液中和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，③符合題意；④鋁離子和HCO、HS-均會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，④符合題意；⑤能使甲基橙呈黃色的溶液可能為弱酸性或堿性，ClO-會(huì)和SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，⑤符合題意；綜上所述不能在指定溶液中大量共存的是①③④⑤，故選B。10．下表是時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是化學(xué)式或A．常溫下同濃度的①、②、③溶液中，：①>②>③B．在鹽酸中的大于其在水中的C．向飽和氯水中滴加溶液至溶液剛好呈中性時(shí)，D．向濃度均為的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀【答案】C【詳解】A．醋酸銨雙水解銨根離子濃度減小，次氯酸按雙水解銨根濃度減小，但醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸的水解程度大于醋酸，硫酸氫氨完全電離出的氫離子抑制銨根水解，常溫下同濃度的三種溶液中c()大小：③＞①＞②，A錯(cuò)誤；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．向飽和氯水中加NaOH溶液至溶液顯中性時(shí)，，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)物料守恒，可得，C正確；D．氯離子產(chǎn)生沉淀時(shí)，，鉻酸鉀生成沉淀時(shí)，，銀離子濃度越小，越先產(chǎn)生沉淀，所以氯離子先產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+【答案】C【詳解】A．在堿性氫氧燃料電池，通入燃料H2的電極為負(fù)極，負(fù)極上H2失去電子，產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，A錯(cuò)誤；B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的電極是陽極，陽極材料是粗銅，陽極的電極反應(yīng)式主要為Cu-2e-=Cu2+，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被含有產(chǎn)生H2，則陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連作陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e-=Ag，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為：3d104s24p4B．鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時(shí)，會(huì)吸收能量C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為：D．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式為：【答案】D【詳解】A．Se是34號(hào)元素，處于周期表中第四周期VIA族，價(jià)電子排布式為4s24p4，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，1s22s22p63s13pl為激發(fā)態(tài)，當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2時(shí)，由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，釋放能量，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鈹原子最外層電子排布式為2s2，s能級(jí)的電子云圖為球形，故B錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子核外電子排布式為：1s22s22p2，其核外電子軌道表示式為，故D正確；故答案選D。13．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖象，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖象，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯(cuò)誤。14．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【答案】B【詳解】A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖象考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。二、工業(yè)流程題15．某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如圖。已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列問題：(1)浸出渣主要成分為_______、_______。(填化學(xué)式)(2)“除銅”時(shí)，F(xiàn)e3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是_______。(4)“調(diào)pH”時(shí)，pH的控制范圍為_______。(5)“除鈣”后，若溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1，則=_______。[已知常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11](6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5mol?L-1]，則溶液的pH應(yīng)大于_______。(7)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+(ag)?CaCO3(s)+(aq)。已知：298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)BaSO4CaSO4(2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(3)避免溫度太高，過氧化氫受熱分解(4)3.7≤pH＜7.7(5)1.0×10-3(6)3(7)1.75×104【分析】廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液合適的pH且避免生成Ni（OH）2，只生成氫氧化鐵沉淀，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入氯化鈉后電解得NiOOH，灼燒得三氧化二鎳?！驹斀狻浚?）浸出渣主要為難溶于水的BaSO4和CaSO4；（2）“除銅”時(shí)，F(xiàn)e3+與H2S反應(yīng)得到Fe2+和S單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（3）氧化過程中所用氧化劑為受熱易分解的雙氧水，所用要避免溫度太高，過氧化氫受熱分解；（4）調(diào)節(jié)pH，使鐵離子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為3.7≤pH＜7.7；（5）c(Ca2+)=mol/L=3×10-6mol/L，所以==1.0×10-3；（6）當(dāng)c(Fe3+)=10-5mol?L-1時(shí)，c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，則c(H+)=0.001mol/L，所以溶液的pH應(yīng)大于3；（7）平衡常數(shù)K=====1.75×104。三、原理綜合題16．甲醇是重要工業(yè)原料。煤化工可利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)的逆活化能為_______，在_______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應(yīng)式：_______；工作一段時(shí)間后，甲池的pH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。②甲醇中原子半徑最大的元素同主族的下一周期元素的電子排布式_______；若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_______。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE.CH3CH2OH(4)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮?1)510kJ?mol-1低溫(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ?mol-1(3)CH3OH?6e-+8OH-=CO+6H2O變小1s22s22p63s23p2C(4)2FeO+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-【詳解】（1）逆反應(yīng)活化能即過渡態(tài)與生成物的能量差，據(jù)圖可知此反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為(419+91)kJ?mol-1=510kJ?mol-1；由反應(yīng)的能量圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，ΔS＜0，在低溫情況下有利于滿足ΔG=ΔH-TΔS＜0，CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）16g甲醇[CH3OH(l)]的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，1mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ?mol-1；（3）①由裝置圖可知，甲為甲醇燃料電池，則乙為電解池；A電極甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，則電極反應(yīng)式為：CH3OH?6e-+8OH-=CO+6H2O，甲池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反應(yīng)過程中消耗氫氧根，所以甲池的pH變?。虎诩状贾性影霃阶畲蟮脑貫镃元素，同主族的下一周期元素為Si，其電子排布式為1s22s22p63s23p2；加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽；A．H2SO4易溶于水，溶于水顯酸性會(huì)使pH減小，故A不符合題意；B．BaSO4難溶于水，故B不符合題意；C．Na2SO4易溶于水，溶于水顯中性，故C符合題意；D．NaOH易溶于水，溶于水顯堿性，故D不符合題意；E．CH3CH2OH易溶于水，溶于水顯中性，但乙醇是非電解質(zhì)，不能使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故E不符合題意；答案選C。（4）原電池中正極反應(yīng)還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知，正極反應(yīng)為高鐵酸根離子被還原，產(chǎn)生氧化鐵，電極方程式為2FeO+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。四、填空題17．I.酸堿中和滴定更是常見的滴定方式，請(qǐng)結(jié)合理論，解決以下酸堿反應(yīng)的問題：(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的電離圖象如圖所示，該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯_______(填“酸”或“堿”)性。(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則混合前c(NaOH)_______(填“>”“＜”或“=”)c(CH3COOH)。(3)常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)_______2c(A-)(填“>”、“＜”或“=”)；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_______mol?L-1。II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。人體缺乏維生素C(C6H8O6)易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右。某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。①測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純天然。②測(cè)定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-。③實(shí)驗(yàn)用品及試劑：a.儀器和用品(自選，說明：錐形瓶不易將液體濺出)b.試劑：某品牌橙汁為20mL，濃度為7.50×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水、指示劑④實(shí)驗(yàn)過程：(略)回答下列問題：(4)用標(biāo)準(zhǔn)的碘溶液滴定待測(cè)的橙汁時(shí)，左手握_______的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，直到因加入半滴碘液后，溶液由_______，且30s不改變?yōu)橹埂?5)下列操作中可能使所測(cè)橙汁的濃度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘液B．滴定前盛放待測(cè)液溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取碘液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(6)若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定某品牌橙汁20mL(待測(cè)液)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，從分析數(shù)據(jù)看，此品牌橙汁是否是純天然橙汁？_______(填字母)(已知維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol)。A．是B．可能是C．不是【答案】(1)堿(2)＜(3)=0.005(4)酸式滴定管無色變?yōu)樗{(lán)色(5)D(6)C【詳解】（1）據(jù)圖可知該溫度下水的離子積Kw=c(OH-)·c(H+)=10-6×10-6=10-12，所以pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以等體積混合堿過量，溶液顯堿性；（2）若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，結(jié)合電荷守恒可知c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，CH3COOH為弱酸，則所需醋酸過量，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；（3）未加入MOH溶液時(shí)，0.01mol?L-1HA溶液的pH=2，說明HA為強(qiáng)酸，完全電離，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，所以此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MA和MOH，根據(jù)物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；溶液中存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，結(jié)合物料守恒可得c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)，K點(diǎn)c(A-)是原來的一半，為0.005mol/L，c(H+)=10-pH數(shù)值很小可以忽略，則c(MOH)+c(OH-)≈c(A-)=0.005mol/L；（4）碘溶液具有氧化性，會(huì)氧化橡膠，所以盛放在酸式滴定管中，即用標(biāo)準(zhǔn)的碘溶液滴定待測(cè)的橙汁時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞；淀粉遇碘變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)中可以選用淀粉作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，碘稍過量，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（5）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)碘液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的濃度偏高，A不符合題意；B．滴定前盛放待測(cè)液溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，則對(duì)結(jié)果無影響，B不符合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，C不符合題意；D．讀取碘液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，D符合題意；綜上所述答案為D。（6）根據(jù)測(cè)定原理可知，n(C6H8O6)=n(I2)，所以橙汁的濃度為=0.99g/L=990mg/L，結(jié)果遠(yuǎn)大于500mg?L-1，所以不是天然橙汁。五、原理綜合題18．回答下面各題。Ⅰ．近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)

?H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

?H2=-90.0kJ/mol則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：___________。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))___________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的?H_______