【原創(chuàng)】長嶺縣2021屆高一下學(xué)期期中聯(lián)考試卷化學(xué)試卷(含答案)

【原創(chuàng)】長嶺縣2021屆高一下學(xué)期期中聯(lián)考試卷化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形號位碼粘貼在答題卡上的指定位置。封座2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草密稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。號場考相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137不訂A．流水、風(fēng)力、蒸汽是一次能源，電力是二次能源B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性池是二次電池8．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：②干③工④長A．3A(g)+B(g)A．x=2xC(g)+2D(g)。2min末，測得生成0.8molC、0.4molD。下列判斷正確的是B．2min時，A的濃度為1.2mol·L?1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L?113．有D．2min內(nèi)B的濃度的改變量為0.4mol·L?1A．B．9．如圖是利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程。容器A中發(fā)生的反應(yīng)為=====Si(粗)+3HCl高溫SiHCl3=====+H，容器B中發(fā)生的反應(yīng)為SiHCl+H2高溫Si(純)+3HCl。下列說法正C．23D．確的是14．銀A．反應(yīng)①說明還原性：C>SiB．最好用分液的方法分離Si和SiHClC．反應(yīng)②和③中HCl均作氧化劑3下列A．B．D．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用10．有一倒置于水槽且裝滿水的容器，依次通入一定體積的NO、NO和O，充分反應(yīng)后，若容器中A．已知工業(yè)合成氨是一個放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．實驗室通過分解HO制備O，加入MnO后，反應(yīng)速率明顯加快2222C．在2SO+O2SO反應(yīng)中，SO的轉(zhuǎn)化率不能達到100%3222D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快2二、非選擇題（共52分）17．晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0gSiO2，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。(2)某實驗室利用SiHCl(沸點33.0℃)與過量H在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl能323與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①a②能③實0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H)=____mol·(L·min)?1，平衡時CH2的轉(zhuǎn)化率為_____。4的是曲②若要進一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_____(任寫一條)。③下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a．v(CH)=3v(H)42逆正b．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c．CH(g)、HO(g)的濃度保持不變（342d．CH(g)、HO(g)、CO(g)、H(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶3是____A．422e．?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時斷開2molO—H鍵21．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。C．（1）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2?可在此固體電解質(zhì)中自由移動）化學(xué)答案1.【答案】D題【解析】A．一次能源是指在自然界現(xiàn)成存在的能源，二次能源是指由一次能源加工轉(zhuǎn)換而成的能源產(chǎn)品，流水、風(fēng)力屬于一次能源，蒸汽、電力為二次能源，A項錯誤；B．一次電池是放電后不能再充電1C使其復(fù)原的電池，普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池都是一次電池，B項錯誤；C．鉛蓄電池可以多次重復(fù)使用，屬于二次電池，燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外部提供燃料和氧化劑，C項錯誤；D．廢舊電池中滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子會對土壤和水源造成污染，故廢舊電池的集中處理的有主要目的是防止電池中的重金屬污染水源及土壤，D項正確；選D。2.【答案】C為故【解析】A．氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量變化符合圖2，A錯誤；B．0.1molH2SO410.【答案】A【解析】若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，在反應(yīng)2失去1mol電子，1molO得到4mol電子生成HNO，根據(jù)反應(yīng)中電3中1molNO失去3mol電子，1molNO22m=子得失守恒，應(yīng)該有：n(NO2)+n(NO)×3=n(O)×4成立，相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則：2V(NO)+V(NO)×3=V(O)×4。A．1+1×3=4=1×4，故A正確；B．4+3×3=13≠2×4=8，故B錯誤；22變XC．4+16×3=52≠9×4=36，故C錯誤；D．4+3×3=13≠4×4，故D錯誤；故答案為A。11.【答案】A(g)+3H(g)【解析】在N222NH(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成3物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線。A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點的正反應(yīng)速率比b點大，故A最終三者同時存在，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v=(3)設(shè)Y物質(zhì)的量的變化量是x，=0.01mol/(L·min)，故答案為：0.01mol/(L·min)；3X+Y2Z案應(yīng)V當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a∶b=7∶5，故答案為：7∶5；小量變Ⅱ、(1)對于反應(yīng)2SO2(g)+O(g)2SO(g)，①混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不32變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則氣體的密度始終不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡為946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量為2×632kJ=1264kJ，則反應(yīng)時需要吸收180kJ的熱量，故答案為吸收；180；（2）①原電池中，NiO為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，故答案為氧化；②外電路中，電子由負(fù)極NiO極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極Pt極，故答案為NiO；③原電池中，Pt電極為正極，O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成O2?，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實驗?zāi)康氖球炞C催化劑的比表面積對速率的影響，則溫度和反應(yīng)物的初始濃度要相同；實驗I、Ⅲ催化劑的比表面積相同、溫度不同，實驗?zāi)康氖球炞C溫度對速率的影響，則反應(yīng)物的初始濃度要相同；a應(yīng)該為