2023年高中化學第二講　物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

第二講物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1.了解物質(zhì)的量濃度的含義及其表示方法。2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的

的物理量，符號為cB。物質(zhì)的量(3)單位：

或mol/L。mol·L－1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需主要儀器——容量瓶(1)構(gòu)造及用途刻度線250mL500mL1000mL(2)查漏操作容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞，然后用一只手食指頂住瓶塞，另一只手四指按住瓶底、倒立，觀察是否漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°、倒立，再觀察是否漏水。(3)注意事項①選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算，不能配制任意體積的溶液。②不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液。③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的。④向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶壁上。配制所需輔助儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到

g。(2)膠頭滴管：向試管或其他容器中滴入少量試劑，或用于量筒和容量瓶的定容。0.1配制過程以配制500mL1.0mol·L－1

NaCl溶液為例：[特別提醒](1)一般情況下，托盤天平的最小砝碼是游碼的最大量程。(2)膠頭滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，應(yīng)插入干凈的瓶中或試管架上。膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl

溶于1.00L水中。()(2)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。()(3)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。()(4)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%。()××××(5)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同。()(6)將1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。()(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流。()(8)配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。()√×√×(9)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的所有儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()(10)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。()××熱點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。三、靈活運用轉(zhuǎn)換關(guān)系計算1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw四、溶液稀釋和混合計算1．溶液稀釋(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)2．溶液混合(1)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合時，常認為V混＝V1＋V2進行粗略計算)。(2)溶液質(zhì)量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。CC題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算3．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：

。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：

。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：

。A5．(2021·江蘇南京月考)將質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1；將質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2；將質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2，則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為(

)A．Y2>X2>Y1>X1

B．Y1>X1>Y2>X2C．Y1>X2>Y2>X1 D．Y2>X2>X1>Y1A熱點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1．溶液配制過程“四個數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量固體藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g數(shù)據(jù)要求或解釋容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶，計算所用溶質(zhì)的量時，一定要以溶液總體積500mL為依據(jù)(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”數(shù)據(jù)要求或解釋洗滌燒杯2～3次移液時洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離刻度線1～2cm定容時，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，溶液濃度偏低(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗中的誤差分析儀器能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小不變偏小儀器能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平藥品、砝碼左右位置顛倒(用到游碼)減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)減小不變偏小溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小不變偏小儀器能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)量筒用量筒量取液體(溶質(zhì))時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體(溶質(zhì))時，俯視讀數(shù)減小不變偏小儀器能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變不變攪拌時部分液體濺出減小不變偏小移液后未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小儀器能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小儀器能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)容量瓶定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降，再加水不變增大偏小定容時，仰視刻度線不變增大偏小儀器能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)容量瓶定容時，俯視刻度線不變減小偏大配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液減小減小不變[特別提醒]1．視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。2．用濃溶液配制稀溶液的操作過程如：用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸90mL，配制過程中需用儀器的先后順序是②③⑦⑤⑥。①20mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒3．掌握兩項技能一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液、一定體積比濃度的溶液的配制(1)如配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10gNaCl固體，放入200mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)如用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作1．實驗室需要0.2mol·L－1的NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1的硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答問題：(1)如圖所示的儀器中肯定不需要的是

(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填名稱)。AC燒杯、玻璃棒(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是

(填字母)。A．使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線平齊D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻BCD(3)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

(填“＞”“＜”或“＝”)0.2mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度

(填“>”“<”或“＝”)0.2mol·L－1。4.0<>(4)在配制硫酸時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為

(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL

量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_________________________________________________。④若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(填“＜”“＝”或“＞”)49%。13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌＞⑤溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是

(填字母)。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃BD[歸納總結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的注意事項(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就不會漏寫某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)注意所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學會從兩個角度分析誤差的原因2．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：

。偏小偏小(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：

。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物、碼放置顛倒：

。(5)為配制某濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：

。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：

。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：

。偏小偏小偏大偏小偏小3．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：

。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：

。(3)定容時仰視刻度線：

。(4)定容搖勻后少量溶液外流：

。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：

。偏大偏小偏小無影響無影響[知識精粹]定量實驗中儀器的“仰視”與“俯視”1．對一定體積的液體進行讀數(shù)(1)對于“小”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、移液管以及容量瓶等。如圖是對10mL量筒內(nèi)盛有8mL液體進行讀數(shù)時三種情況的示意圖：從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏低(偏小)；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏高(偏大)。(2)對于“0”刻度在上邊的量器，如酸式滴定管、堿式滴定管等。酸式滴定管、堿式滴定管常用于中學化學酸堿中和滴定實驗，使用時需要分別讀出滴定前和滴定后管內(nèi)液體的體積，進而求出滴定過程中所消耗溶液的體積。

如圖是滴定管讀數(shù)時三種情況的示意圖。從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏高(偏大)；俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏低(偏小)。需要注意的是：由于滴定過程中所消耗溶液的體積＝滴定后液體的體積－滴定前液體的體積，然后根據(jù)滴定前后仰視或俯視情況進行具體分析。2．量取一定體積的液體(1)對于“小”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。

下圖以用10mL的量筒量取8mL液體為例進行討論。注意：量取一定體積的溶液時，無論仰視或俯視，視線必然要通過被量取液體體積的刻度(8mL)處。從下圖可以看出，量取時仰視，實際量取液體的體積偏高(偏大)；量取時俯視，實際量取液體的體積偏低(偏小)。(2)對于“0”刻度在上邊的量器，量取時仰視、俯視，實際量取液體的體積誤差與“0”刻度在下邊的量器正好相反。微專題2溶解度曲線

溶解度曲線1.定義：溶解度曲線是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線。由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化可以用溶解度曲線來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。2．應(yīng)用：利用溶解度曲線選擇不同物質(zhì)的分離和提純的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有少量KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有少量NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。1．利用廢堿渣(主要成分是Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3(成品)，其流程如圖：下圖所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是_________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點所示分散系類別為_________。蒸發(fā)結(jié)晶(懸)濁液2．實驗室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加入足量NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。步驟3：……已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實驗方案：向所得灰白色混合物中______________________________________________________________________________________________________________________________________________，得到硝酸銀晶體(實驗中必須使用的試劑有稀鹽酸、稀硝酸、冰水)。加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥3．已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖：從Na2SO4溶液中得到Na2SO4的操作方法是__________________________________。蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌，干燥微專題3化學計算的常用方法

(一)關(guān)系式法實際化工生產(chǎn)中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干反應(yīng)化學方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進行計算求解的方法，稱為關(guān)系式法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。練習1

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。答案：(1)所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5∶11。(2)準確稱取所配制的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mL

Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學反應(yīng)為Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。答案：(2)樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準。(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

。90.00%(2)煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為__________

L，制得98%的硫酸質(zhì)量為

t。解析：(2)FeS2～2SO2～2H2SO4120g2×22.4L196g90%×107gV(SO2)m(溶液)×98%V(SO2)＝3.36×106L；m(溶液)＝1.50×107g＝15.0t。3.36×10615.0(二)差量法在化學反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。在具體的一個反應(yīng)中，還可以根據(jù)需要進行某些特定的組合，即化學反應(yīng)方程式中某些項目進行加減組合。如碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個比例量，與原化學方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下：35.6(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。3A(三)守恒法守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧，也是高考試題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過程，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。(1)“守恒法”就是以化學反應(yīng)過程中存在的某些特定關(guān)系為依據(jù)，從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找某一不變的物理量及其對應(yīng)等式關(guān)系解題的一種思想方法。(2)運用守恒法可以避開復(fù)雜的反應(yīng)和中間過程，直接尋找始態(tài)和終態(tài)中特有的守恒關(guān)系，能更快、更便捷地解決問題，提高解題的速度和準確度。(3)中學常見的守恒問題有三種：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。練習5

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若將此樣品1g加入46.00mL的1mol·L－1鹽酸中，過量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體

克。解析：此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細分析可知：蒸發(fā)溶液后所得固體為KCl，其Cl－全部來自鹽酸中的Cl－，在整個過程中Cl－守恒。即n(KCl)＝n(HCl)；故m(KCl)＝0.046L×1mol·L－1×74.5g·mol－1＝3.427g。3.427練習6

1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，用試管收集的生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的試管倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(

)A．504mL

B．168mLC．336mL D．224mLC解析：分析各物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，Cu的化合價升高，始態(tài)時是硝酸、終態(tài)時還是硝酸，所以硝酸的化合價沒有變化，化合價降低的是O2，Cu共失去了1.92g÷64g·mol－1×2＝0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，那么V(O2)÷22.4L·mol－1×4＝0.06mol，故V(O2)＝0.336L。D練習8

下圖是200mgMnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300℃以下不變)試回答下列問題：(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學式

；MnC2O4(2)通過計算確定D點處產(chǎn)物的化學式

。MnO練習9

草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷的氧化物。(1)通過計算確定A點剩余固體的化學成分為

(填化學式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

。CoC2O43CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2以C的Co氧化物為Co3O4；B對應(yīng)物質(zhì)CoC2O4與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為3CoC2O4＋2O

Co3O4＋6CO2。(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2價、＋3價)，用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為

。5∶6練習10

為了探究某淺黃色固體化合物X(含四種元素)的組成。某化學興趣小組稱取3.60g該固體化合物，用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：已知：①熱分解后得到的無色、無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；②熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答：(1)X的化學式是

。FeC2O4·2H2O56g·mol－1＝1.12g；則還有氧元素的質(zhì)量為2.88g－0.48g－1.12g＝1.28g，則n(O)＝0.08mol，根據(jù)元素比例關(guān)系得出n(Fe)∶n(C)∶n(O)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.04mol∶0.08mol∶0.04mol＝1∶2∶4∶2，X的化學式是FeC2O4·2H2O。(2)固體X在300℃下反應(yīng)的化學方程式是

。1．(新教材LK必修第一冊P37習題5)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，正確的做法是(

)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LC2．(新教材RJ必修第一冊P57習題3)將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.3mol/L

B