《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說課課件

廣渠門中學(xué)左金鑫第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

人教版《化學(xué)選修四》1教學(xué)指導(dǎo)思想2教學(xué)內(nèi)容分析33學(xué)生情況分析4教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)5教學(xué)過程設(shè)計(jì)6教學(xué)設(shè)計(jì)說明教學(xué)指導(dǎo)思想核心素養(yǎng)變化觀念平衡思想宏觀辨識(shí)微觀探析學(xué)科知識(shí)生活素材真實(shí)情景解決實(shí)際問題課程標(biāo)準(zhǔn)-知識(shí)內(nèi)容-教學(xué)價(jià)值教學(xué)內(nèi)容分析能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)課程標(biāo)準(zhǔn)-知識(shí)內(nèi)容-教學(xué)價(jià)值教學(xué)內(nèi)容分析難溶電解質(zhì)溶解平衡化學(xué)平衡電解質(zhì)離子反應(yīng)溶解度沉淀生成沉淀溶解沉淀轉(zhuǎn)化微粒來源微粒種類微粒數(shù)量微粒變化水中行為具體內(nèi)容上位概念課程標(biāo)準(zhǔn)-知識(shí)內(nèi)容-教學(xué)價(jià)值教學(xué)內(nèi)容分析難溶電解質(zhì)溶解平衡化學(xué)平衡電解質(zhì)離子反應(yīng)溶解度沉淀生成沉淀溶解沉淀轉(zhuǎn)化微粒來源微粒種類微粒數(shù)量微粒變化水中行為具體內(nèi)容上位概念解決實(shí)際問題宏觀辨識(shí)微觀探析

微粒觀豐富發(fā)展學(xué)生認(rèn)知障礙分析1.70%的學(xué)生把沉淀當(dāng)作不溶物:氯化銀上層清液中沒有Ag+和Cl-。2.87%的學(xué)生認(rèn)為生成沉淀的離子反應(yīng)一定能進(jìn)行到底:

過量的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)后的溶液中不存在Ag+。3.95%的學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)理解存在誤區(qū)，認(rèn)為反應(yīng)物必須均可溶。對(duì)該反應(yīng)AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）無法理解。問卷調(diào)查1.你知道腎結(jié)石成分嗎？碳酸鈣。2.腎結(jié)石如何形成的？鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣。3.如何防治腎結(jié)石？少喝碳酸飲料。4.喝水有用嗎？沒用，結(jié)石碳酸鈣不溶于水。學(xué)生訪談教學(xué)目標(biāo)分析體會(huì)化學(xué)知識(shí)的形成過程，感受運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析實(shí)際問題的快樂通過宏觀辨識(shí)與微觀探析，建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的分析模型，能用平衡理論解釋腎結(jié)石生成、溶解和轉(zhuǎn)化的過程通過對(duì)難溶電解質(zhì)的分析，發(fā)展對(duì)變化觀念與平衡思想的認(rèn)識(shí)

重點(diǎn)能用化學(xué)平衡理論描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡，能解釋沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

難點(diǎn)發(fā)現(xiàn)溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究：CaC2O4的溶解性內(nèi)容線情境/問題活動(dòng)線認(rèn)識(shí)發(fā)展預(yù)防結(jié)石多喝水？過量食用草酸會(huì)怎樣？微觀探析：CaC2O4轉(zhuǎn)化為MgC2O4飲食建議？藥物建議？微觀探析：

CaC2O4的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究和微觀探析：CaC2O4和CaCO3的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)結(jié)構(gòu)圖一二三四體驗(yàn)平衡移動(dòng)認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化總結(jié)思路方法發(fā)現(xiàn)溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究：CaC2O4的溶解性內(nèi)容線情境/問題活動(dòng)線認(rèn)識(shí)發(fā)展預(yù)防結(jié)石多喝水？過量食用草酸會(huì)怎樣？微觀探析：CaC2O4轉(zhuǎn)化為MgC2O4飲食建議？藥物建議？微觀探析：

CaC2O4的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究和微觀探析：CaC2O4和CaCO3的相互轉(zhuǎn)化一二三四體驗(yàn)平衡移動(dòng)認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化總結(jié)思路方法教學(xué)結(jié)構(gòu)圖發(fā)現(xiàn)溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究：CaC2O4的溶解性內(nèi)容線情境/問題活動(dòng)線認(rèn)識(shí)發(fā)展預(yù)防結(jié)石多喝水？過量食用草酸會(huì)怎樣？微觀探析：CaC2O4轉(zhuǎn)化為MgC2O4飲食建議？藥物建議？微觀探析：

CaC2O4的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究和微觀探析：CaC2O4和CaCO3的相互轉(zhuǎn)化一二三四體驗(yàn)平衡移動(dòng)認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化總結(jié)思路方法沉淀能溶解沉淀有平衡沉淀能轉(zhuǎn)化化學(xué)平衡教學(xué)結(jié)構(gòu)圖環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)溶解平衡結(jié)石情境問題1：預(yù)防結(jié)石醫(yī)生建議多喝水，你怎么看？學(xué)生觀點(diǎn)草酸鈣不溶于水，喝水沖刷細(xì)小結(jié)石草酸鈣能少量溶解于水，喝水可以溶解結(jié)石12★爭議焦點(diǎn)思考1：CaC2O4

能溶解嗎？環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)溶解平衡實(shí)際問題學(xué)科問題【實(shí)驗(yàn)1】探究草酸鈣的溶解性飽和Na2CO3取清液1滴管靜置CaC2O4無明顯現(xiàn)象環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)溶解平衡學(xué)生觀點(diǎn)沒有鈣離子有少量鈣離子，檢驗(yàn)不出來12【實(shí)驗(yàn)1】探究草酸鈣的溶解性環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)溶解平衡鈣試劑的顯色反應(yīng)鈣試劑純凈水礦泉水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象巧妙引入鈣試劑，開啟后續(xù)系列探究藍(lán)色紫紅色【實(shí)驗(yàn)1】再探究草酸鈣的溶解性滴加鈣試劑【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】CaC2O4可少量溶于水借助鈣試劑，發(fā)現(xiàn)鈣離子。環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)溶解平衡10-5mol/L純凈水礦泉水取清液1滴管靜置CaC2O4思考2：草酸鈣濁液中存在哪些微粒,它們有什么關(guān)系？建立難溶電解質(zhì)溶解平衡，突破教學(xué)重點(diǎn)。難溶≠不溶，存在溶解平衡；生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底；環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)溶解平衡明確平衡體系找改變離子濃度的條件分析平衡移動(dòng)方向判斷移動(dòng)結(jié)果化學(xué)平衡1234將難溶電解質(zhì)的溶解平衡納入學(xué)生已有的對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)體系中，關(guān)注知識(shí)的聯(lián)系和發(fā)展。幾種常見難溶物的溶解度及溶度積物質(zhì)Ksp(20℃)溶解度(20℃)BaSO41.07×10-102.4×10-4gBaCO34.9×10-91.0×10-3g物質(zhì)Ksp(20℃)溶解度(20℃)AgCl1.8×10-101.5×10-4gAgBr5.0×10-138.4×10-6g介紹溶度積常數(shù)為后續(xù)學(xué)習(xí)提供工具支持。環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)溶解平衡預(yù)防腎結(jié)石：Ksp人體內(nèi)的警戒線。Qc=Ksp

平衡Qc>Ksp

沉淀的生成Qc<Ksp

沉淀的溶解

實(shí)際問題學(xué)科問題從Qc與Ksp的關(guān)系的角度認(rèn)識(shí)有關(guān)沉淀的生成與溶解問題，對(duì)平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)從定性走向定量。環(huán)節(jié)二體驗(yàn)平衡移動(dòng)借助平衡移動(dòng)理論，認(rèn)識(shí)的生成、溶解學(xué)科問題草酸鈣質(zhì)量增加、碳酸鈣質(zhì)量不變草酸鈣質(zhì)量增加、碳酸鈣質(zhì)量減少。實(shí)際問題未建立聯(lián)系應(yīng)用溶解平衡理論自主推出沉淀轉(zhuǎn)化，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的深入理解。觀點(diǎn)1觀點(diǎn)2碳酸鈣質(zhì)量減少環(huán)節(jié)三

認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化情境問題3：過量食用草酸會(huì)怎樣？難溶物（25℃）KspCaC2O42.3×10-9CaCO33.0×10-8平衡轉(zhuǎn)化CaC2O4:Qc>Ksp

草酸鈣生成

CaCO3:Qc<Ksp

碳酸鈣溶解平衡視角1環(huán)節(jié)三

認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化視角2思考3：如何驗(yàn)證這一轉(zhuǎn)化？沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：沉淀的轉(zhuǎn)化朝著更難溶的發(fā)向進(jìn)行。難溶物（25℃）KspCaC2O42.3×10-9CaCO33.0×10-8實(shí)驗(yàn)方案確定【實(shí)驗(yàn)2】碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣借助溶液中離子濃度變化，驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化，有助于揭示微觀本質(zhì)。

環(huán)節(jié)三

認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化站在平衡移動(dòng)的角度分析出沉淀轉(zhuǎn)化，進(jìn)而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以佐證。促近學(xué)生深度思維。

碳酸鈣草酸鈣鈣試劑思考4：草酸鈣的上層清液中加入飽和的碳酸鈉溶液，為什么沒有觀察到白色沉淀？Qc<Ksp，沒有產(chǎn)生沉淀；Qc>Ksp，產(chǎn)生碳酸鈣的量比較少，濁度不夠。觀點(diǎn)1觀點(diǎn)2取草酸鈣的上層清液飽和碳酸鈉溶液【實(shí)驗(yàn)3】草酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣環(huán)節(jié)三

認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二者發(fā)生了反應(yīng)草酸鈣濁液飽和碳酸鈉溶液思考5：向草酸鈣濁液加入碳酸鈉溶液會(huì)發(fā)生怎樣的變化？轉(zhuǎn)化結(jié)石1.一般情況下，沉淀的轉(zhuǎn)化朝著更難溶的方向進(jìn)行；2.溶解能力相差不大時(shí)，一定條件下沉淀可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。透過清液看濁液，從實(shí)驗(yàn)探究到理論分析，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化的特殊規(guī)律，突破本課難點(diǎn)。環(huán)節(jié)三

認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化思考6：如何從微觀上解釋這一過程呢？【醫(yī)生建議】口服鎂制劑（氯化鎂溶液）可以減緩草酸鈣結(jié)石患者的病痛?！菊f明】研究發(fā)現(xiàn)每日服用鎂，可減少90％的腎結(jié)石復(fù)發(fā)率。雖然鎂和鈣一樣，皆可與草酸根結(jié)合。但與草酸鈣不同的是，草酸鎂較不會(huì)形成“令人疼痛”的結(jié)石，另外草酸鎂更易排除體外。難溶物（25℃）KspCaC2O42.3×10-9MgC2O48.6×10-5學(xué)生展示引導(dǎo)學(xué)生利用沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律自主分析并表達(dá)這一過程，學(xué)以致用。同時(shí)也深化了對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。情境問題4：腎結(jié)石的藥物治療建議？環(huán)節(jié)三

認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化促進(jìn)深度學(xué)習(xí)教學(xué)反思1.以“真實(shí)情境問題”貫穿教學(xué)始終宣傳手冊(cè)走進(jìn)社區(qū)教學(xué)反思2.以問題為驅(qū)動(dòng)引發(fā)深入探究草酸鈣能否溶解于水？過量食用草酸，CaCO3是否變化？在CaC2O4上層清液中滴加Na2CO3，無現(xiàn)象，二者是否反應(yīng)？滴加鈣試劑教學(xué)反思3.實(shí)驗(yàn)過程中借助鈣試劑揭示難溶電解質(zhì)溶解平衡及其微觀本質(zhì)鈣試劑的引入，將微觀鈣離子的變化轉(zhuǎn)化為顯性的、可視的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過宏微符的結(jié)合，有助于學(xué)生理解沉淀溶解平衡及其移動(dòng)的微觀本質(zhì)，豐富和發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)1草酸鈣溶解性實(shí)驗(yàn)3草酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣實(shí)驗(yàn)2碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣草酸鈣上層清液碳酸鈣濁液滴加草酸鉀溶液草酸鈣上層清液滴加碳酸鈉溶液效果評(píng)價(jià)1鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，如何清除？應(yīng)用平衡的知識(shí)，請(qǐng)從微觀上解釋過程。氫氧化鎂的濁液中加入酚酞，溶液變紅，請(qǐng)從微觀的角度進(jìn)行