高中化學(xué)-3.2.1-鈉的重要化合物課件-新人教版必修1

第三章第二節(jié)第一(dìyī)課時(shí)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)(shèjì)名師(mínɡshī)課堂·一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第一頁，共42頁。第二頁，共42頁。第二節(jié)幾種重要(zhòngyào)的金屬化合物第一課時(shí)(kèshí)鈉的重要化合物第三頁，共42頁。第四頁，共42頁。第五頁，共42頁。Na2ONaOHNa2CO3＋1－2－1。NaOH＋CO2===NaHCO3

第六頁，共42頁。第七頁，共42頁。一、氧化鈉和過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)第八頁，共42頁。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)1．物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式

色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體俗名

或

溶解性二者均

于水，NaHCO3的溶解性較

Na2CO3NaHCO3純堿(chúnjiǎn)蘇打(sūdá)小蘇打易溶小第九頁，共42頁。2．化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)第十頁，共42頁。第十一頁，共42頁。三、焰色反應(yīng)1．定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰(huǒyàn)呈現(xiàn)。特殊(tèshū)的顏色第十二頁，共42頁。2．操作(cāozuò)第十三頁，共42頁。3．幾種金屬元素的焰色鈉：色，鉀：色(觀察(guānchá)時(shí)要透過)，銅：綠色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃(bōlí)第十四頁，共42頁。第十五頁，共42頁。1．將下列物質(zhì)與其用途連線。①Na2CO3A．供氧劑②Na2O2 B．食用堿③NaHCO3 C．食鹽(shíyán)④NaOH D．工業(yè)用堿⑤NaCl E．治療胃酸過多答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C第十六頁，共42頁。2．Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH，所以Na2O與Na2O2都是堿性氧化物，你同意這種觀點(diǎn)(guāndiǎn)嗎？答案：不同意。Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成，故不屬于堿性氧化物。第十七頁，共42頁。3．能否用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因?yàn)槎呔芘c石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(chéndiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O第十八頁，共42頁。4．判斷(pànduàn)正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”號)。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2價(jià) ()(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，則Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 ()(3)Na2CO3不與NaOH反應(yīng)，則Na2CO3與Ca(OH)2也不能反應(yīng) ()(4)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化 ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×第十九頁，共42頁。第二十頁，共42頁。關(guān)于(guānyú)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)第二十一頁，共42頁。第二十二頁，共42頁。2．三個(gè)關(guān)系(guānxì)(1)固體質(zhì)量關(guān)系(guānxì)：①與CO2的反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差2×44g32g88g－32g＝56g(2×28)結(jié)論：Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。第二十三頁，共42頁。②與H2O的反應(yīng)：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑固體(gùtǐ)的質(zhì)量差2×18g32g36g－32g＝4g(2×2)結(jié)論：Na2O2固體(gùtǐ)與H2O反應(yīng)時(shí)，固體(gùtǐ)增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。第二十四頁，共42頁。(2)氣體體積(tǐjī)關(guān)系：①與CO2的反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2氣體的體積(tǐjī)差2L1L2L－1L＝1L②與H2O的反應(yīng)：2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2氣體的體積(tǐjī)差2L1L2L－1L＝1L第二十五頁，共42頁。結(jié)論：若CO2和水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積的減少量為原氣體(或混合氣體)體積的一半(yībàn)，即為生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)關(guān)系：當(dāng)Na2O2與足量CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)1mol電子。第二十六頁，共42頁。[例1]200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體(gùtǐ)質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為()A．0.2molB．0.6molC．0.8mol D．1.0mol第二十七頁，共42頁。[解析(jiěxī)]設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差2mol88g－32g＝56gx28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2固體的質(zhì)量差2mol36g－32g＝4gy2y第二十八頁，共42頁。則：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合氣體的總物質(zhì)(wùzhì)的量為0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。[答案]D第二十九頁，共42頁。一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)(fǎnyìng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)(fǎnyìng)，待CO2反應(yīng)(fǎnyìng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(fǎnyìng)。第三十頁，共42頁。Na2CO3與NaHCO3的鑒別(jiànbié)、除雜與轉(zhuǎn)化第三十一頁，共42頁。依據(jù)現(xiàn)象熱穩(wěn)定性加熱固體有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2(或BaCl2)溶液反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3溶液，無變化的是NaHCO3溶液1．鑒別(jiànbié)第三十二頁，共42頁。依據(jù)現(xiàn)象固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對緩慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)的現(xiàn)象逐滴加入鹽酸時(shí)，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3第三十三頁，共42頁。2．除雜(括號(kuòhào)內(nèi)為雜質(zhì))混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體3．轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)第三十四頁，共42頁。[例2]有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作(cāozuò)或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3第三十五頁，共42頁。[解析]A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色(báisè)沉淀)；B項(xiàng)滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色(báisè)沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。[答案]C第三十六頁，共42頁。第三十七頁，共42頁。第三十八頁，共42頁。點(diǎn)