酸堿鹽酸堿鹽知識匯總

酸堿鹽知識匯總.溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電的原因通過實驗可知某些物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性，其原因是溶液中存在能自由移動的?????陰、陽離子。氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉都是由陰、陽離子構(gòu)成的。干燥的氯化鈉固體中的Cl-和Na+,由于靜電作用而緊密地排列在一起，不能自由移動，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電。當氯化鈉固體溶于水時，水分子的作用減弱了Cl-和Na+之間的作用，使氯化鈉晶???體離解成能自由移動的Cl-和Na+，當外加電源時，Cl-向陽極移動，Na+向陰極移動，因而氯化鈉溶液能夠?qū)щ?。硝酸鉀和氫氧化鈉固體不導(dǎo)電，其溶液能導(dǎo)電的原因也是如此。蔗糖、酒精是由分子構(gòu)成的有機物，其中不存在離子；溶于水時，這兩種物質(zhì)以分子的形式分散到水中，溶液中不存在帶電粒子，因而它們的溶液不導(dǎo)電。由上述分析可知：物質(zhì)溶于水形成溶液的本質(zhì)是：這些物質(zhì)在水分子的作用下，以離子或分子的形式分散到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的陰、陽離子。溶液的電中性氯化鈉等物質(zhì)溶于水時，解離成自由移動的離子的過程稱為解離(解離是在水或熱的作用下發(fā)生的，跟是否通電無關(guān))。該過程可用解離方程式表示如下：Nad=Na,+Cl-H2S04=2H++SOj NaOH二NaMH-在能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)相等。整個溶液不顯電性。例如：①在酸的水溶液中，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸分子解離時生成的氫離子的總數(shù)。②在堿的水溶液中，氫氧根離子的數(shù)目等于金屬離子所帶正電荷數(shù)目。③在鹽的水溶液中，金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負電荷的總數(shù)。.酸、堿、鹽⑴酸定義：解離時生成的陽離子全部是!+的化合物叫做酸。主要特征：解離時產(chǎn)生惟一的陽離子是氫離子。注意：1.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。但習慣上我們也稱之為酸，而氯化氫不是酸。2.NaHS04溶于水雖然也會解離產(chǎn)生L,但同時還有其他陽離子（8）產(chǎn)生，因而不屬于酸。⑵堿定義：解離時生成的陰離子全部是）H-的化合物叫做堿。主要特征：解離時產(chǎn)生惟一的陰離子是氫氧根離子。注意：1.能解離產(chǎn)生0巳的化合物不一定是堿。如Ba（°H）N°3。2.氫氧化鐵、氫氧化銅等物質(zhì)雖難溶于水，但其在熔化狀態(tài)時解離，產(chǎn)生的陽離子全部是金屬離子，陰離子全部是氫氧根離子，所以它們屬于堿。（3）鹽定義：解離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。主要特征：化合物只要能解離出金屬離子和酸根離子即屬于鹽類。注意:銨根離子（NHJ）和金屬離子的性質(zhì)相似，我們把它看作金屬離子所以NH4C1、（NH4）2S04等均屬于鹽，但不含金屬離子和金屬元素。4.濃硫酸的特性和溶解性（1濃硫酸具有以下特性:吸水性（物理性質(zhì)）、腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。吸水性:指濃硫酸收空氣中的水、氣體中混有的水蒸氣的性質(zhì)可做某些氣體的干燥劑，如可用濃硫酸來干燥珥、02、CO、C02等氣體.氣體應(yīng)從長管進,短管出，即長進短出.如果將盛有濃硫酸的試劑瓶放置于空氣中濃硫酸會因吸收空氣中的水蒸氣而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故應(yīng)將濃硫酸密閉保存。腐蝕性：濃硫酸可以將衣服、木材、糖、皮膚、紙等物質(zhì)中的氫、氧元素奪取出來，使以上各物碳化表現(xiàn)出強腐蝕性。如果不慎在皮膚或衣膚上沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用％~5的碳酸氫鈉溶液沖洗⑵濃硫酸的溶解性濃硫酸極易溶于水，同時放出大量的熱，所以，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿????????????????器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。切不可將水注入_a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a 濃硫酸中，因為水的密度比濃硫酸的密度小，若把水倒人濃硫酸中，它就會浮在濃硫酸的上面，溶解時產(chǎn)生的大量熱會使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生事故。?復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。可用AB+CD—AD+CB表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；在溶液中，發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；各元素的化合價在反應(yīng)前、后均不改變°C02+Ca(OH)2=CaC03；+H20雖然反應(yīng)物和生成物中都只有兩種化合物，但由于生成物并不是反應(yīng)物相互交換成分形成的，故該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)式如果寫成Fe203+HCI—FeCl2+H20,就是錯誤的，因為這兩種物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，其中元素化合價不應(yīng)發(fā)生改變，應(yīng)該生成氯化鐵(FeCl3)，而不是氯化亞鐵(FeCl)。.關(guān)于Cl-和S02-的檢驗4檢驗Cl-的方法是：向溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸(硝酸化的硝酸銀溶液)，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中存在Cl-。檢驗S042-的方法是：向溶液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸(硝酸化的硝酸鋇溶液)，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在5042-。兩者加稀硝酸的目的是排除其他離子(CO32-)的干擾。若溶液中有可溶性的碳酸鹽(如碳酸鈉).它們也能跟硝酸銀或硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸銀或碳酸鋇，但碳酸銀和碳酸鋇均可溶于稀硝酸，而氯化銀和硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀硝酸。鑒別鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2S04)時，可用氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液或氫氧化鋇溶液，不能用硝酸銀溶液。因為Ag+不僅和Cl-形成白色的AgCl沉淀，而且和S0：-結(jié)合生成微溶的Ag2S04，量大時在水溶液中也會出現(xiàn)白色沉淀，而影響判斷的準確性。鑒別NaN03、BaCl2、AgN03三種無色溶液時.應(yīng)先加鹽酸，鑒別出硝酸銀溶液，然后通過加稀硫酸將余下的兩種溶液鑒別開來。不能先加稀硫酸的原因同上述“(2)”。若溶液中可能同時存在有Cl-和SO42-，進行鑒定時，應(yīng)該先檢驗SO：-的存在，所需試劑為足量硝酸鋇溶液和稀硝酸，后用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗Cl-的存在。其原因有三：①如果先檢驗Cl-，原因同上述(2)”。②在首先檢驗SO;-時，應(yīng)選用硝酸鋇溶液，而不是氯化鋇溶液，否則就會向溶液中引?Cl-，使溶液中Cl-的存在具有不可確定性。⑧加入足量的硝酸鋇溶液，將SO：-除凈，以免對后續(xù)Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾。.酸的通性鹽酸、硫酸之間具有一些相似的性質(zhì)，其原因是這類物質(zhì)在水溶液中解離出的陽離子全部是H+。故酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸溶液與酸堿指示劑的作用酸堿指示劑是指能跟酸性或者堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，酸堿指示劑在不同的酸堿環(huán)境中顯示不同的顏色酸性溶液(pH<7)中性溶液(pH=7)堿性溶液(pH>7)紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚猷試液無色無色紅色注意事項：

酸堿指示劑是發(fā)生顏色變化的主體。一般有兩種說法：a.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色.b.酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色.酚猷的敘述同樣.酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。例如碳酸鈉、碳酸鉀等是鹽其溶液顯堿性.堿性溶液包括堿的溶液和一些鹽的溶液（如碳酸鈉溶液和碳酸鉀廠液），同樣，酸性溶液包括酸的溶液和一些鹽的溶液。⑵活潑金屬+酸-鹽+氫例如：2A1+6HCl=2AICl+3HfMg+HS0=MgS0+Hf: 3 2 2 4 4 2Zn+2HCl=ZnCl+Hf Fe+HS0=FeS0+Hf2 2 4 4 2注意事項：屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。初中主要掌握較活撥金屬:鎂、鋁、鋅、鐵）.鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)，鐵元素在生成物中顯+2價，稱為亞鐵，其溶液呈淺綠色。鋁元素在化合物中顯+3價。其它條件一定時，金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快。當金屬元素在化合物中顯示相同的化合價時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣越多，反之亦然。（3）金屬氧化物+酸一鹽十水例如：MgO+H2S04=MgS04+H20CuO+2HCl=CuCl2+H20CaO+2HN03=Ca(N03)2+H20注意事項金屬氧化物很難與酸、還原性物質(zhì)以外的其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②此類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)堿+酸f鹽十水例如：NaOH+HCI=NaCl+H0Ba(OH)+HS0=BaS0I++2H02 2 2 4 4 2Fe(OH)+3HCI=FeCl+3H0Zn(OH)+2HN0=Zn(N0)+2H03 3 2 2 3 32 2注意事項：中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！吧甥}和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)”這句話是錯誤的。例如金屬氧化物與酸的反應(yīng)也能生成鹽和水，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)的用途：胃酸過多可吃含氫氧化鋁的藥物來中和，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可通過施人適量的熟石灰來改良酸性土壤等。鹽+酸f新鹽+新酸例如：CaC0+2HCl=CaC!+H0+C0fBa(N0)+HS0=BaS0I+2HN0.222 3224 4 3Ag2CO3+2HN03=2AgN03+H20+C02f Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02f23 3 32 2 2324 242 2注意事項：硫酸跟塊狀碳酸鈣反應(yīng)后生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在塊狀物的表面，造成硫酸與碳酸鈣分離，從而使反應(yīng)不能趨于完成。故檢驗CO32-的存在，最好用稀鹽酸和石灰水，不宜用稀硫酸和石灰水。不同的酸在水溶液里都能解離而生成相同的氫離子，所以它們具有酸的通性；同時產(chǎn)生不同的酸根離子，因此其性質(zhì)又有各自的特殊性。8.PH---酸堿度的表示方法溶液的酸堿性常用酸堿指示劑來檢驗，溶液的酸堿度常用^來表示。PH的范圍0-14PH的測試方法測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。具體操作如下：用膠頭滴管把待測溶液滴在pH試紙上.然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得溶液的PH值。注意事項：不能直接把PH試紙浸入待測的溶液中，以免帶人雜質(zhì).同時這種操作還可能沖掉pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時發(fā)生較大誤蘊測酸性溶液時PH值偏大，測堿性溶液時PH值偏小)不能先用水將pH試紙濕潤，再進行測試。因為將待測溶液滴到用水濕潤后的pH試紙上，待測溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變小。(測酸性溶液時PH值偏大，測堿性溶液時PH值偏小)酸堿指示劑在溶液中變色情況與溶涵H的關(guān)系見“7.(1)”改變?nèi)躛H的方法溶液的PH實質(zhì)上是溶液中的H+濃度或OH-濃度大小的表現(xiàn)。一般來說，H+的濃度越大，酸性越強，溶液的PH越小。而0H-的濃度越大，堿性越強，溶液的PH越大。改變?nèi)芤褐蠬+或OH-的濃度，則溶液的四會發(fā)生改變。向某溶液中：加水。只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤涸瓉淼乃釅A性，使溶液的PH逐漸接近于7。加酸堿性相同，PH不同的溶液。原溶液酸堿性不會發(fā)生變化，但混合后溶液的PH在兩種溶液的PH之間。加酸堿性相反的溶液。由于兩種溶液間發(fā)生了中和反應(yīng)，使混合后的溶液的舊可能等于7,若加入的溶液過量，原溶液的酸堿性就會發(fā)生相反的變化?？傊屠硪夯旌虾蠡旌先芤旱腜H在兩種溶液的PH之間。 ?...10?常見的三種鹽的比較氯化鈉(NaCl)|碳酸鈉(NaC0) |硫酸銅(CuS0) 1 “ …? g 3 結(jié)品水合物無Na2C0「10H20CuS0.?5H20俗名食鹽純堿、洗滌堿、面堿，結(jié)品水合物俗稱口堿結(jié)品水合物俗稱膽磯、藍磯性質(zhì)白色固體，易溶于水，熔、沸點高，其溶解度受溫度的影響小。粗鹽中因含有MgCl2、CaC】2等雜質(zhì)而潮解白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。檢驗：用稀鹽酸和澄清的石灰水。2HCl+NaC0=2 3 ,2NaCl+H20+C02tC02+Ca（OH）2=CaC03J+H20硫酸銅是白色固體，易溶于水，水溶液呈藍色，有毒。膽磯為藍色品體，易溶于水，受熱易分解。CuS04?5H20==CuS04+5H20 2 4用途調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水?；ぴ?，可用于制取鈉、氯氣、燒堿、純堿等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織、玻璃等工業(yè)上精煉銅、鍍銅、制銅的化合物，制農(nóng)藥波爾多液，檢驗水的存在CuS0+5H0=CuS0：?5H20存在與制法分布于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦，用蒸發(fā)溶劑法制得粗鹽后，再提純存在于鹽湖或堿性土鑲里，我國化學(xué)家候德榜發(fā)明了候氏制堿法（又稱聯(lián)合制堿法）CuS04?5H20是藍色硫酸銅品體；CuS04是白色無色硫酸銅粉末11.潮解（1）潮解：固體在空氣里容易吸收水分，表面潮濕而逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。如氫氧化鈉固體、氯化鈣固體、氯化鎂固體均易潮解。一般來說，固體潮解屬物理變化。用托盤天平稱量NaOH固體時，應(yīng)放在小燒杯中，而不能放在紙上，等不能直接放在托盤里。（NaOH固體潮解后有很強的腐蝕性）12.鹽的化學(xué)性質(zhì) ⑴金屬+鹽一新金屬+新鹽例如：Zn+CuS04=ZnS04+Cu 現(xiàn)象：浸沒于硫酸銅溶液里的鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺。又如：Cu+Hg（N0）=Cu（N0）+Hg現(xiàn)象：浸沒于硝酸汞溶液里的銅絲表面覆32 32蓋一層銀白色的液態(tài)物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)樗{色。注意事項：鹽一定是可溶性鹽。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na性質(zhì)很活潑，與鹽溶液反應(yīng)不能置換出鹽中的金屬。鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)，生成物中鐵元素顯+2價；鋁在化合物中顯+3價。初中階段掌握:鎂、鋅、鐵與可溶性的銅鹽、汞鹽和銀鹽的反應(yīng)，銅與可溶性的汞鹽和銀鹽的反應(yīng)。Cu+Hg(N0)=Cu(N0)+HgZn+CuS0=ZnS0+Cu 32 32 4 4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag鹽+酸一新鹽+新酸反應(yīng)條件：生成物中至少有一種沉淀或氣體或水。如：BaCl+KS0=BaS0I+2KC1BaCl+HS0=BaS0I+2HC12 2 4 4 2 2 4 4CaC03+2HCI=CaC12+H20+C02f鹽+堿f另一種鹽+另一種堿反應(yīng)條件：①反應(yīng)物都要溶于水；②生成物中至少有一種沉淀或氣體或水如：FeC13+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaC1CuS0jBa(OH)9=BaS041+Cu(OH)91Ca(OH)9+Na9C0履CaC0」+2NaOH24 2 2233鹽+鹽一另外兩種鹽反應(yīng)條件：①參加反應(yīng)的兩種鹽均可溶，②生成物中至少有一種沉淀或水。如：CaC12+Na2C03=CaC03I+2NaCl應(yīng)用：用于檢驗?zāi)承╇x子(如Cl-、S042+)或鑒別物質(zhì)。13.復(fù)分解反應(yīng)的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的兩種化合物，在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。例如：CuSO+2NaOH=Cu(OH)I+NaS04 2 2 4實質(zhì)：Cu2++S042-+2Na++20H-=Cu(OH)2I+2Na++S042-,沉淀在水溶液中難解離，故可反應(yīng)。NaC0+2HC1=2NaC1+H0+C0f23 2 2實質(zhì)：2Na++C032-+2H++2C1-==2Na++2C1-+H20+C02f，氣體逸散故可反應(yīng)NaOH+HC1=NaC1+H02實質(zhì)：Na++OH-+H++C1-=Na++C1-+H0,水難解離故可反應(yīng)。2NaC1+KN03=NaN03+KCI實質(zhì)：Na++c1-+K++N03-==Na++N0「+K++C1-，沒有沉淀、氣體、水產(chǎn)生，故沒有發(fā)生反應(yīng)。從以上四個例子分析可知，在溶液中參加反應(yīng)的兩種化合物發(fā)生解離后，互相交換離子，造成溶液中離子種類、數(shù)目減少.宏觀上表現(xiàn)為生成沉淀、水或氣體。所以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中必須有沉淀、氣體和水三者之一。注意：硫酸鋇和氯化銀是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。(2)常見的復(fù)分解反應(yīng)有以下幾種情形：①金屬氧化物+酸f鹽+水，TOC\o"1-5"\h\z如CaO+2HCl=CaCl+HO2 2②堿十酸f鹽+水 中和反應(yīng)2NaOH+HS0=NaS0+2H0x—， ■????? I9 ■ 24 24 2鹽+酸f新鹽+新酸Ba(N03)2+H2S04=BaS04I+2HN03\o"CurrentDocument"AgC0+2HN0=2AgN0+H0+C0f23 3 32 2鹽+堿f新鹽+新堿，Na2C03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH.NaOH+NH4N03=NaN03+H20+NH3f鹽+鹽f新鹽+新鹽MgS04+Ba(N03)2=BaS04I+Mg(N03)2酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)，可總結(jié)以下韻語：復(fù)分解反應(yīng)兩頭顧，先顧頭后顧尾；顧頭要看溶解性，無酸鹽堿須可溶；條件滿足再顧尾，產(chǎn)生氣體沉淀水；交換離子寫方程，氣體沉淀加箭頭。14.氮肥的特性(1)銨鹽與堿混合受熱可產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。

也可以把銨鹽和熟石灰放在一起研磨也可產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體。化學(xué)反應(yīng)方程：NaOH+NH4N03=NaN03+H20+NH3tCa(OH)+2NHN0=Ca(N0)+2H0+2NHt2 4 3 32 2 3檢驗銨根離子(NH+