2018屆人教版氧化還原反應單元測試

氧化還原反應.下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（）A.明磯作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D.生活中碰到的某些問題，常涉及氧化還原反應知識，下列說法正確的是（）A.Fe的生銹原理是Fe被還原B.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的C.喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性D.保存FeSO4溶液時常加入Fe粉的目的是防止Fe2書被還原【答案】C.圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A.甲B.乙C.丙D.T【答案】D.LiNi025co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni025co040H）2+4LiOH+O2===4LiNi025co07502+6與0（已知Ni與Co的化合價均有+2和+3）。下列說法不正確的是（）Ni025co0.75（OH）2中Ni的化合價是+2LiNi025co0.75O2中Co的化合價是+3C.該反應中LiOH是還原劑D.該反應中O2是氧化劑【答案】D【解析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則，Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni和Co的化合價均是+2,LiNi025co075O2中Ni和Co的化合價均是+3,A、B項正確；該反應中LiOH既不是氧化劑，也不是還原劑，C項錯誤；O2得電子化合價降低，O2是氧化劑，D項正確。5.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于飲用水的凈化處理，可由下列方法制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2sO4+O21,下列關(guān)于該反應的說法正確的是（）A.反應中Na2O2只作氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.生成1molNa2FeO4，有4mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌【答案】B?失2x4e- ? 失2秒- 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2sO4+O2，I『T【解析】 ，由上圖可知反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原齊打A項錯誤；Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項正確；生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移5mol電子，C項錯誤；Na2FeO4中Fe為+6價，D項錯誤。6.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩、靜置、分液，下層溶液呈紫紅色【答案】B.下列說法正確的是（）A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,則氧化性強弱順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+。已知還原性：B->C->D-,反應2C-+D2===2D-+C2和反應2C-+B2===2B-+C2都能發(fā)生D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應【答案】B【解析】氧化性HClO比HClO4強，A錯；還原性B->C-故2C-+B2===2B-+C2不能反應，C錯；濃H2SO4具有氧化性，SO2具有還原性但二者不能反應，D錯。.已知二氧化硒是一種氧化劑，它可由Se+2H2sO4（濃）===2SOj+SeO2+2H2O制取。又知離子方程式aSeO2+bSO2+cH2O===aSe+bX+dY:則關(guān)于下列敘述正確的是（ ）a:b=1：1Y為OH-C.氧化性為SeO2>H2sO4（濃）D.若每生成0.2molX則該反應轉(zhuǎn)移0.4NA個電子【答案】D【解析】根據(jù)題意SeO2是氧化劑，則可將二氧化硫氧化為硫酸，根據(jù)原子守恒知X是硫酸，丫不含Se、S,則Y不可能為OH-,根據(jù)得失電子相等知a：b=1：2,A、B錯誤，D正確；根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物知C錯誤。.某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH+>H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是（）A.該反應的氧化劑是ClO-B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.該離子方程式為3ClO-+2NH+===2H++Nj+3Cl-+3H2O【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知ClO-是反應物，N2是生成物。ClO-有強氧化性，會把NH+氧化為N2,ClO-被還原得至1」Cl-,根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒和電荷守恒可得方程式3ClO-+2NH+==2H++Nj+3Cl-+3H2O,根據(jù)方程式可知，該反應的氧化劑是ClO-,A、D正確；每消耗1mol還原劑NH：,轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；在氧化還原反應中，氧化劑ClO-與還原劑NH+的物質(zhì)的量之比為3：2,C錯誤。10.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2SO2-+O?+aOH-===Y+S02-+2HO,下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.a=4Y的化學式為Fe2O3S2O3-是還原劑D.每32gO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol【答案】B【解析】丫為化合物，由電荷守恒知，a=4,A項正確；由2s2O2-tS4O6）失去2mol電子，02T2O2）得到4mol電子，說明只有2Fe2+—2Fe3+,失去2mol電子，再由原子守恒知，Y為Fe304,B項錯誤;在反應中S20；-中硫元素的化合價升高，C項正確；1mol氧氣參加反應轉(zhuǎn)移4mol電子，D項正確。.將一定量的S02通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明S02與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（）操作現(xiàn)象A加入Na0H溶液有紅褐色沉淀B加入Ba（N03）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMn04溶液紫色褪去D加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液有藍色沉淀【解析】D。.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去X ）A.反應①②③④⑤中有非氧化還原反應B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C.相同條件下生成等量的02,反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】B【解析】①反應有氯氣生成，②反應有氯化鈣、次氯酸鈣生成，③過氧化氫分解生成水和氧氣，④反應生成單質(zhì)氧氣，⑤反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，B正確；③中氧元素的化合價由-1價升高為0,④中氧元素的化合價由-2價升高為0,則相同條件下生成等量的02,反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2,C錯誤；反應①由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤。.氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為NOI+4H++3e-===NOf+2H,0。下列四種物質(zhì)：KMnO4，NaCO^，KI，F(xiàn)e,(SOJ中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。(1)被還原的元素是 ;還原劑是 。(2)寫出并配平該氧化還原反應方程式：。(3)反應生成0.3molH2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。(4)若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將(增“增大”“不變”“減小”或“不能確定”【答案】(1)NKI (2)6KI+8HNO3===6KNO3+2NOf+3I2+4H2O (3)0.45NA(4)增大.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2f+H2OD.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O⑴上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號，下同),H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 ,H2O2體現(xiàn)酸性的反應是 。(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是⑶儲存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是 (填序號)。(4)某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2>H+°E知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2-O2O①反應體系選擇的酸是 (填序號)。A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為molo【答案】(1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.6

.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：O CO(NH2)2NO-1NO. >N反應I2 2molo反應nmolo①反應I為NO+O尸==NO2+O2,生成標準狀況下11.2LO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____②反應n中，當n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3:2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOX，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOx-N2+CO2(未配平)，若x=1.5,則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為o(3)吸收SO2和NO,獲得Na2s2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置n中，酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO,、NO。請寫出生成等物質(zhì)的量的NO-和NO2■時的離子方程式：【答案】(1)14：3(2)3：1 (3)2NO+3H2O+4Ce4+===NO-+NO-+6H++4Ce3+【解析】(1)①在反應NO+Or==NO2+O2中，每生成1mol的氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,現(xiàn)在生成標準狀況下11.2LO2時,n(O2)=0.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol。②反應n中，當n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，方程式是6NO2+4CO(NH2)2===7N2+4CO2+8H2O,在該反應中，NO2是氧化齊山還原產(chǎn)物為N2,CO(NH2)2是還原劑，氧化產(chǎn)物也為N2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4：3o(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOx―->N2+CO2(未配平)，若x=1.5,則根據(jù)電子守恒及原子守恒可得方程式：3CO+2NO1.5==N2+3CO2,化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為3：1o(3)在酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO,、NO-,當生成等物質(zhì)的量的NO-和NO-時，離子方程式是2NO+3H2O+4Ce4+===NO-+NO-+6H++4Ce3+o2.實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。安全瓶蒸儲水⑴實驗原理。①用如圖所示裝置，使溶解在水中的02在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應的離子方程式為②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應的離子方程式為 。然后用Na2s2O3標準溶液滴定生成的12,反應方程式為I2+2Na2s2J—2NaI+Na2s4a。(2)實驗步驟。①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是 ；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(含H2s04nmol)；⑥重復④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2?3滴作指示劑；⑧用0.005mol-L-1Na2s2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是 。(3)數(shù)據(jù)分析。①若滴定過程中消耗的Na2s2O3標準溶液體積為3.90mL,則此水樣中氧(O2)的含量為mg-L-1。②若未用Na2s2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。③實驗要求加入適量的H2sO4使溶液接近中性，其原因是 ?！敬鸢浮?1)①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 ②MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O(2)①排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中O2的干擾⑦淀粉溶液⑧滴入最后一滴標準液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色(3)①7.8②偏大③若堿過量，則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應【解析】(1)①注意從題給條件中挖掘信息：反應物有O2、OH-(堿性條件下)、Mn2+,發(fā)生氧化還原反應，生成MnO(OH)2,利用化合價升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2的化學計量數(shù)，再利用電荷守恒配