2021-2022學(xué)年江蘇省常州市教育學(xué)會高一(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

第第#頁，共18頁第第14頁，共18頁本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，同時考查學(xué)生的分析能力，讀取信息的能力,屬于高考高頻考點，需要學(xué)生注意基本知識的積累，難度不大。15.【答案】C【解析】解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有n(NaCl)=n(NaC10)+5n(NaC103)=1mol+5x1mol=6mol，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=6mol+1mol+1mol=8mol，故選：Co根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NaC1的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒計算消耗NaOH的物質(zhì)的量。本題考查化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氯化鈉的量，注意守恒思想的運用，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、靈活運用知識的能力。16.【答案】第三周期第16.【答案】第三周期第WA族2+6H2O=3Mg(OH)2+3Mg(OH)2+2NH3TMg(OH)2+2H+=Mg2++2電0【解析】解(1)由位置可知C1處于第三周期第WA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第三周期第W故答案為：第三周期第WA族;12C、13C質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同，二者互稱為同位素,故答案為：同位素;⑶BeC12的結(jié)構(gòu)式為Cl-Be-Cl,原子之間形成共價鍵，故答案為：共價鍵；⑷①Mg3N2發(fā)生水解生成Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)方程式為Mg2N2+6電0=3Mg(OH)2+2NH3T，故答案為：Mg2N2+6H20=3Mg(OH)2+2NH3T；②氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。由位置可知Cl處于第三周期第VIIA族；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；⑶BeCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—Be—Cl,原子之間形成共價鍵；⑷①Mg3N2發(fā)生水解生成Mg(OH)2和NH3；②氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素化合物知識，題目比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。17.【答案】分液NH3CO22NaHCO3丄Na2CO3+CO2T+H2O(NH4)2SO4碳酸氫鈉(或NaHCO3)【解析】解：(1)分離油和水溶液，可用分液操作，故答案為：分液；二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足量氨氣，增大溶液堿性，更有利于二氧化碳的吸收，則應(yīng)向濃縮液中先通足量nh3，再通足量CO2，故答案為：NH3；CO2；濾渣是NaHCO3，其受熱易分解，經(jīng)灼燒得到純堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：2NaHCO3-—-Na2CO3+CO2T+H2O；通入氨氣和二氧化碳和水反應(yīng)生成NH4HCO3，與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到母液是(nh4)2so4，貝y硫銨的主要成分為(nh4)2so4，故答案為：(NH4)2SO4；⑸由流程圖可知濾渣是NaHCO3，利用其溶解度較小而析出，則室溫時，在硫酸鈉、硫銨、碳酸氫鈉和碳酸氫銨四種物質(zhì)中，碳酸氫鈉(或NaHCO3)的溶解度最小’故答案為：碳酸氫鈉(或NaHCO3)o通入氨氣和二氧化碳和水反應(yīng)生成NH4HCO3，與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濾渣是NaHCO3，濾液是(NH4)2SO4；分離油和水溶液，可用分液操作；二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足量氨氣，增大溶液堿性；⑶濾渣是NaHCO3，其受熱易分解，經(jīng)灼燒得到純堿；(4)通入氨氣和二氧化碳和水反應(yīng)生成NH4HCO3，與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到母液是(NH4)2SO4；⑸由流程圖可知濾渣是NaHCO3，利用其溶解度較小而析出。本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點和常見題型，把握物質(zhì)的分離提純方法、為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗的考查，題目難度中等。18.【答案】還原劑將生成的ClO2及時導(dǎo)出反應(yīng)器，防止ClO2濃度太高發(fā)生分解爆炸水浴加熱溫度升高，cio2不穩(wěn)定，發(fā)生分解；溫度升高，h2o2易分解；或溫度升高，h2o2在酸性條件下還原能力增強，氯酸根可能會進一步被還原為Cl20.5該方法原料中氯元素的利用率相對較低【解析】解(1)①該反應(yīng)中Cl元素化合價降低，O元素化合價升高，過氧化氫是還原劑，故答案為：還原劑；②由于二氧化氯濃度過高時甚至?xí)l(fā)生爆炸，向反應(yīng)器中通入空氣的作用是將生成的二氧化氯及時導(dǎo)出反應(yīng)器，防止二氧化氯濃度太高發(fā)生分解爆炸，故答案為：將生成的ClO2及時導(dǎo)出反應(yīng)器，防止ClO2濃度太高發(fā)生分解爆炸；①工業(yè)上反應(yīng)溫度控制在80T左右，采用的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；②由于二氧化氯受熱易分解，當溫度超過80T,溫度升高，二氧化氯不穩(wěn)定，發(fā)生分解；溫度升高，過氧化氫易分解；或溫度升高，過氧化氫在酸性條件下還原能力增強，氯酸根可能會進一步被還原為氯氣，導(dǎo)致回收率隨溫度升高而減小，故答案為：溫度升高，cio2不穩(wěn)定，發(fā)生分解；溫度升高，h2o2易分解；或溫度升高，H2O2在酸性條件下還原能力增強，氯酸根可能會進一步被還原為C12；轉(zhuǎn)化過程中，二氧化氯轉(zhuǎn)化為亞氯酸根離子，C1元素化合價從+4降低至+3,每反應(yīng)2mol亞氯酸根離子轉(zhuǎn)移1mol電子，則當有1mol二氧化氯參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol，故答案為：0.5；與氯酸鹽法相比，亞氯酸鹽酸化法可能存在的缺點是：該方法原料中氯元素的利用率相對較低，故答案為：該方法原料中氯元素的利用率相對較低。①該反應(yīng)中Cl元素化合價降低，0元素化合價升高；②由于二氧化氯濃度過高時甚至?xí)l(fā)生爆炸，向反應(yīng)器中通入空氣的作用是將生成的二氧化氯及時導(dǎo)出反應(yīng)器；①工業(yè)上反應(yīng)溫度控制在80T左右，采用的加熱方式為水浴加熱；②溫度過高，體系中的物質(zhì)可能發(fā)生分解或者性質(zhì)發(fā)生變化，據(jù)此分析；轉(zhuǎn)化過程中，二氧化氯轉(zhuǎn)化為亞氯酸根離子，C1元素化合價從+4降低至+3,每反應(yīng)2mol亞氯酸根離子轉(zhuǎn)移1mol電子；從原子利用率角度分析方法的缺點。本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。19.【答案】AgNO3溶液坩堝0.40偏低檢查裝置的氣密性65-VVTmo"⑥讀數(shù)25.00x10-3前未調(diào)整D、E兩管液面齊平，測得氫氣的體積偏小使得與稀硫酸反應(yīng)的Zn質(zhì)量減小，與CuSO4反應(yīng)的Zn質(zhì)量增大，貝9測得CuSO4偏高【解析】解：(1)少量CuSO4溶液與足量BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，過量的溶液存在Cl-,步驟②中檢驗固體是否洗滌干凈即檢驗是否存在Cl-，選用的試劑為AgNO3溶液，故答案為：AgNO3溶液；步驟③灼燒時盛放藥品的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；步驟④所得固體為BaSO4，質(zhì)量為2.33g，物質(zhì)的量為工5=0.01mol,n(SO4~)=4233g/mol40.01mol，貝k(CuSO4)=n=0'01mo)=0.40mol/L,4V0.025L故答案為：0.40；未洗滌燒杯，部分硫酸鋇有損耗，導(dǎo)致CuSO4的濃度測定值偏低，故答案為：偏低；該反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣體參與，則實驗步驟②：檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；VmL/mol(6)根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+巴T,與酸反應(yīng)的n(Zn)=n(H2)=VmLFhL/mi=

VmL/molVX10—3VX10—3mol；鋅的總量n(Zn)=mg=—mol65g/mol65與硫酸銅反應(yīng)的n(Zn)(—-Vx^)mo；65V—65V—根據(jù)Zn+CuS04=根據(jù)Zn+CuS04=ZnSO4+Cu,則c(CuSO4)VVvxi03)—olvm■25.00mLx10—3L/mL—n(CuSO“)—n(Zn)—*4"*—_Vx10-3^5__v——mol/L25.00x10-3故答案為：m_Vx10_3故答案為：-65——v——mol/L25.00x10_3(7)方案U測得的CuSO4數(shù)值比方案I大，其原因是實驗⑥讀數(shù)前未調(diào)整D、E兩管液面齊平，測得氫氣的體積偏小使得與稀硫酸反應(yīng)的Zn質(zhì)量減小，與CuS04反應(yīng)的Zn質(zhì)量增大，貝9測得CuS04偏高，故答案為：⑥讀數(shù)前未調(diào)整D、E兩管液面齊平，測得氫氣的體積偏小使得與稀硫酸反應(yīng)的Zn質(zhì)量減小，與CuS04反應(yīng)的Zn質(zhì)量增大，貝V測得CuS04偏高。檢驗Cl-，選用的試劑為AgN03溶液；灼燒時選用儀器是坩堝；根據(jù)硫元素守恒計算；未洗滌燒杯，導(dǎo)致部分硫酸鋇