高中化學-離子反應教學設計學情分析教材分析課后反思

課標分析1．知識與技能（1）知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；（2）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；（3）培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。2．過程與方法（1）通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法；（2）引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。3．情感態(tài)度與價值觀（1）通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；（2）培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；（3）對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教材分析本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結(jié)合探究實驗總結(jié)離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。學情分析學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用【復習舊課導入新課】展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應是——離子反應——引出今天要探討的課題——離子反應及其發(fā)生條件。【板書】第二節(jié)離子反應二、離子反應及其發(fā)生條件【展示學習目標】1理解離子反應的概念。2.掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。3.能正確書寫常見的離子方程式?！緦W生實驗探究2－1】探究離子反應的本質(zhì)實驗現(xiàn)象1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加KCl溶液。無明顯現(xiàn)象2.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加BaCl2溶液。有白色沉淀產(chǎn)生【學生討論、交流】從離子變化的角度分析上述現(xiàn)象。【學生得出結(jié)論】一位同學代表小組發(fā)言。【總結(jié)】CuSO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42－與KCl電離出來的K+、Cl－的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學反應，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)就是SO42－和Ba2+反應生成BaSO4沉淀?；瘜W方程式：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓本質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓【flash動畫展示反應過程】引出離子方程式的定義——用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式?！纠蠋熯^渡】`離子方程式比化學方程式能從本質(zhì)上反映化學反應，但是離子反應方程式的書寫是一個很復雜的問題,要正確的書寫一個離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫步驟?！緦W生自主學習】離子方程式的書寫步驟(課本32頁)例：Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓1、寫出化學方程式：2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子（實質(zhì)是不參加反應的離子）。4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！纠蠋熤攸c講解】離子方程式的書寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個步驟。第二步對同學們學生來說是最困難的，其中的“兩個易”不好掌握,哪些應該改寫成離子？哪些必須要用化學式，往往同學們不能準確判斷,需要同學們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情。隨著同學們知識的積累，會越來越好的?！景鍟繉懗呻x子的物質(zhì)：易溶且易電離：強酸、強堿和易溶的鹽，其余的均寫成化學式?！緦W生練習】用離子方程式表示下列反應：1、硫酸中加入氫氧化鉀溶液2、氫氧化銅溶于稀硫酸3、碳酸鈣溶于鹽酸【學生板演】【老師點評】【學生練習】不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫：化學方程式離子方程式KOH+HCl==KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OH++OH-=H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OH++OH-=H2O【學生討論】上述四個中和反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，這說明了什么？【教師總結(jié)】1．酸堿中和的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH－結(jié)合生成了H2O。H++OH-=H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應。2．離子方程式揭示了化學反應的本質(zhì)。 3．不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應?！窘處煱鍟侩x子反應方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應?！窘處熯^渡】哪些離子之間可以反應呢？【學生實驗探究2－3】探究離子反應發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象及離子方程式1.1．向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加NaOH溶液。

2.2．向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

3.3．向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里滴加鹽酸。

【學生討論、交流】實驗現(xiàn)象、離子方程式。每個實驗派一位同學代表小組發(fā)言結(jié)論：1.有藍色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2．紅色逐漸消失H++OH-=H2O3．放出氣泡2H++CO32-=H2O+CO2↑【動畫展示NaOH溶液和HCl溶液的反應過程】讓學生感受反應的實質(zhì)是:H++OH-==H2O，Na+、Cl-沒有發(fā)生反應。【學生討論總結(jié)】兩種電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應的條件是什么?結(jié)論：這類離子反應發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水?！纠蠋熯^渡】同學們思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應呢?【學生討論、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應呢?為什么？結(jié)論：由于不具備離子反應發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應?！緞赢嬚故綜uSO4溶液和NaCl溶液的混合過程】讓學生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具備離子反應的發(fā)生條件并沒有發(fā)生離子反應.鞏固了離子反應發(fā)生的條件。【老師過渡】---學習離子反應有很大的用途，如：1、檢驗某些離子的存在。2、用于混合物的提純。3、消除水中的污染物4、離子共存問題5、有關除雜質(zhì)的問題離子反應的應用我們將在下一節(jié)課繼續(xù)研究和討論?！纠蠋熜〗Y(jié)】這節(jié)課我們通過實驗探究認識了離子反應的本質(zhì)是反應的離子濃度減少；知道了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水）；學會了簡單的離子方程式的書寫?！咀鳂I(yè)布置】完成課本第34頁練習。七評測練習1．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電.非電解質(zhì)放在水中一定不導電。A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列電離方程式不正確的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是()A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導電的化合物4以下十種物質(zhì)：（1）銅（2）稀硫酸（3）氯化氫（4）空氣（5）二氧化碳（6）金屬汞（7）食鹽（8）碳酸鈣（9）氨氣（10）氯氣（1）按照下表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入右欄相應的位置。符合的條件物質(zhì)的代號混合物電解質(zhì)，但融化條件下不導電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電（2）上述10種物質(zhì)中，還有沒有無法填入上表的？為什么？八效果分析通過生動直觀的動畫，為電離、電解質(zhì)概念的形成提供感性認識。從形象中抽象出概念的本質(zhì)。為學生后面探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應實質(zhì)作準備。對學生進行STS教育，提高學習化學的興趣。創(chuàng)設實驗情境，為離子反應概念的形成提供感性認識。提高學生根據(jù)現(xiàn)象分析問題的能力及演繹推理能力。效果分析通過生動直觀的動畫，為電離、電解質(zhì)概念的形成提供感性認識。從形象中抽象出概念的本質(zhì)。為學生后面探究硫酸和氫氧化鋇溶液的反應實質(zhì)作準備。對學生進行STS教育，提高學習化學的興趣。創(chuàng)設實驗情境，為離子反應概念的形成提供感性認識。提高學生根據(jù)現(xiàn)象分析問題的能力及演繹推理能力。觀評記錄第二節(jié)離子反應二、離子反應及其發(fā)生條件1、寫出化學方程式：2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子（實質(zhì)是不參加反應的離子）。4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。課后反思關于《離子反應》這節(jié)內(nèi)容我作教學反思如下：

在這節(jié)課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應，所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發(fā)點，反應的本質(zhì)用漢字表示，看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質(zhì)，即書寫離子方程式。我以碳酸鈉與鹽酸的反應為例，

NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法，這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據(jù)自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過一道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子