2018-2022高考化學(xué)真題按知識點(diǎn)分類匯編8-氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（含解析）

五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識點(diǎn)分類匯編8-氧化還原

反應(yīng)的應(yīng)用（含解析）

一、單選題

1.（2022?河北?高考真題）下列說法錯(cuò)誤的是

A.CaF2與濃H2s04糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

B.NaOH是強(qiáng)堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用

D.KMnCU與H2c2。4的反應(yīng)中，M/+既是還原產(chǎn)物又是催化劑

2.（2022?北京?高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCU溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH%的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO,溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［01式0引2co

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

3.（2022.北京.高考真題）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定”，能高

選擇性吸附NO-廢氣中的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO”原理示意圖如

下。

灸I

MOFs材料N2O4

圖例

已知：2NO2（g）^N,O4（g）AH<0

下列說法不氐現(xiàn)的是

A.溫度升高時(shí)不利于NO,吸附

B.多孔材料“固定”電04,促進(jìn)2NO2（g）UNQ4（g）平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是ZNa+Oz+ZHQXHNO、

D.每獲得（WmolHNOj時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x

4.（2022.湖南.高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b

和c）,能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

NH4H2O

下列說法正確的是

A.過程I中NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的b數(shù)目相等

C.過程H中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.過程I-HI的總反應(yīng)為NO2+NH；=N2T+2H,O

5.（2022,山東?高考真題）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3Hs的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

6.（2022.廣東.高考真題）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如

期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘

述正確的是

A.冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

試卷第2頁，共12頁

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的音U與呈U互為同位素

7.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列說法正確的是

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

8.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)NaSO；+H2so4=NazSO4+SJ+SO2T+HQ,

下列說法正確的是

A.H2s發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s03既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

9.（2022.浙江.統(tǒng)考高考真題）關(guān)于化合物FeO（OCHj的性質(zhì)，下列推測不合理的是

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL、CHQH、H,O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H,0

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCl,萃取，有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO?高溫反應(yīng)能生成FeKSiO）

10.（2022?湖南?高考真題）為探究FeCl,的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCl、和Na￡O、溶液

濃度均為0.1molL」）。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴Fe03溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加?滴Na2SO,溶液，變紅褐色；

②

再滴加塢［Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

③在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl?溶液，變紅褐色；

將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe（CN）6］溶液，無藍(lán)色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe"水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe，+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe?+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO；對Fe"的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

11.（2021?重慶?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將co與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，水蒸氣有氧化

溶液變渾濁性

將新制Cu（OH）2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉葡萄糖具有還

B

淀產(chǎn)生原性

將NaBiCh固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)镹aBiCh有氧化

C

紫紅色性

有FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變

DH2O2有還原性

為紅色

A.AB.BC.CD.D

12.（2021.福建?統(tǒng)考高考真題）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流

程（部分產(chǎn)物已省略）如下：

fX

煨燒H,0KNO3

FeSC）4SO—H2sC）4一一》HNO

J3z蒸饋J3

I-so2

下列說法塔堡的是

A.FeSCh的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HNCh的沸點(diǎn)比H2s。4的低D.制備使用的鐵鍋易損壞

13.（2021.天津.統(tǒng)考高考真題）近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下

試卷第4頁，共12頁

列成就所涉及的化學(xué)知識的判斷錯(cuò)誤的是

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的鋤原子鐘，鋤（Rb）是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)

D.天間一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料

14.（2020?北京?高考真題）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

15.（2020?北京?高考真題）硫酸鹽（含SO：、HSO」）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期

科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖:

NO；

sor

SQNOoOH

卜列說法不正確的是

A.該過程有H20參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

16.（2020?江蘇?高考真題）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶

A淀粉未水解

液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向01moi-匚\。溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，鎂與鹽酸反

B

測得溶液溫度上升應(yīng)放熱

室溫下，向濃度均為01moi的BaCb和CaCb混合溶液中加入白色沉淀是

C

Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀BaCOa

H2O2具有氧

D向O.lmolL-'比02溶液中滴加0.1molL'KMnO4溶液，溶液褪色

化性

A.AB.BC.CD.D

17.（2019?北京?高考真題）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O、濃H2sO4

、無水

DNO(NO2)H2OCaCh

A.AB.BC.CD.D

18.（2019?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)反應(yīng)中溪元素僅被氧化的是

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Br2+6NaOH金=5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH=NaBr+H2O

二、多選題

19.（2021.山東.統(tǒng)考高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCh進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)

誤的是

0.1molCMnO4足量，鹽酸

加熱—固體一|加熱-氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性混合溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnC）4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

三、實(shí)驗(yàn)題

20.（2022?北京?高考真題）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錦化合物的反應(yīng)

資料.：i.Md+在一定條件下被CL或CO氧化成MnCh（棕黑色）、MnO；（綠色）、MnO；（紫

色）。

ii.濃堿條件下，MnO；可被OH還原為MnO；。

試卷第6頁，共12頁

iii.CL的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)

C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序

物質(zhì)a

號

通入C12前通入Ch后

產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)

I水得到無色溶液

生變化

5%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

II

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

40%NaOH產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

III

溶液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

(DB中試劑是o

(2)通入CL前，H、皿中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為o

(3)對比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cb后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)鋅化合物還原性的認(rèn)識是

(4)根據(jù)資料ii,III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的

原因：

原因一：可能是通入C12導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO：氧化為MnO；。

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的

堿性變化很小。

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色,

且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深,

原因是MnO2被(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；

③取H中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因。

21.(2021?北京?高考真題)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析

物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnCh混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸

和MnQy

①反應(yīng)的離子方程式是O

②電極反應(yīng)式；

+2+

i.還原反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

ii.氧化反應(yīng)：。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。

i.隨c(H+)降低或c(Mi?+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。

ii.隨c(CD降低，。

④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。

實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物

I:試劑較濃H2s04有氯氣

II1a有氯氣

III1界固液混合物Aa+b無氯氣

a是,b是o

(2)利用c(H+)濃度對MnCh氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、

KBr和KI溶液，能與MnCh反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是,從原子

結(jié)構(gòu)角度說明理由?

(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高澳的氧化性，將MM+氧

化為MnCh。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測，該化合物是。

(4)Ag分別與lmol-U的鹽酸、氫澳酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試

解釋原因：。

試卷第8頁，共12頁

(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是。

22.(2020?北京.高考真題)探究Na2sCh固體的熱分解產(chǎn)物。

A

資料：①4Na2sO3=Na2S+3Na2S(Wg)Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S

和H2S。③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。

黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。

(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物NazS：取少量溶液B,向其中滴加CuSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)

有SH反應(yīng)的離子方程式是一。

(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物NazSCU：取少量溶液B,滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸,

沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對檢

驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，一(填操作和

現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO：，

(3)探究(2)中S的來源。

來源1：固體A中有未分解的Na2so3，在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。

來源2：溶液B中有NazSx，加酸反應(yīng)生成S。

針對來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是.

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是一o

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：—o

⑷實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有NazS,Na2sO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分

析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：—0

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

23.(2022?河北?統(tǒng)考高考真題)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS),

是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是.

(3)SnCl；的幾何構(gòu)型為,其中心離子雜化方式為

(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下

列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號)。

A.[CU(NH,)2]C1B.[CU(NH3)4]SO4C.[Zn(NH,)JSO4D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：

12-I2-

「00

OO

II

SS

OOoo。/1卜。

AB

-2-「-12-

O0

I|

\八Z?\zf\

°OoO—。00

CD

根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn”轉(zhuǎn)化為MnO；的是(填標(biāo)號)。理

由是。

本題暫無(6)問

五、工業(yè)流程題

24.(2021?江蘇?高考真題)以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、FezCh、SiO2)WFe2(SO4)3

為原料制備的ZnFezCh脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H?S。脫硫劑的制備、硫化、再生

過程可表示為

稀硫酸Fe2（SC）4）3溶液NaHCCh溶液

|沂建鐵|---?ZnFe2°4

鋅灰--浸取除雜調(diào)配比也由織脫硫劑

再生硫化

含H2s煤氣

02

試卷第10頁，共12頁

（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和ClP+外，與鋅粉反應(yīng)的

離子還有_（填化學(xué)式）。

（2）“調(diào)配比”前，需測定ZnSCU溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe?+的ZnSC）4溶液于

100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴

加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10,用0.0150mol-L」EDTA（Na2H2丫）溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為

Zn2++Y4-=ZnY2-）,平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSCU溶液的物

質(zhì)的量濃度—（寫出計(jì)算過程）。

（3）400℃時(shí)，將一定比例比、CO、CO2和H2s的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4

脫硫劑的硫化反應(yīng)器。

①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為—。

②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測到COS?研究表明ZnS參與了H2s與CCh生成COS的

反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為—o

（4）將硫化后的固體在N2：02=95：5（體積比）的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度

變化的曲線如圖所示。在280~400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是一。

啾

酮

眼

怛

￡￡

及

及

圓

畫

痣

條

藤M(fèi)

25.（2020?山東?高考真題）用軟鎰礦（主要成分為MnCh，含少量F/CU、AI2O3）和BaS

制備高純MnCO3的工藝流程如下：

硫化釧

溶液

軟鎰

氫氧化銀

礦粉

硫酸

①試劑X碳酸氫核、

.②氨水，氨水

過凈壓碳過洗干高純碳

濾化濾化濾滌燥一酸鎰

硫黃廢渣濾液n

已知：MnC>2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2

1631X10-323-127

KspIxlO-IxlO.IxlO-

回答下列問題

⑴軟鎰礦預(yù)先粉碎的目的是,MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)

方程式為。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnCh與BaS投料比增大,S的量達(dá)到最大值后無明顯變化,

而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH

的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度C”l.OxlCT5moi.廣時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀

完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成氟化硅和水，氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和

氟化氫，則糊狀混合物中的氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃，故A正

確；

B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的鈉鹽，在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳與巖石中的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫

鈣，故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水，反應(yīng)中鑄元素

的化合價(jià)降低被還原，硫酸鎬是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)生成的硫酸鎰能做反應(yīng)的催化劑加快反

應(yīng)速率，則鎰離子既是反應(yīng)的還原產(chǎn)物又是反應(yīng)的催化劑，故D正確；

故選B?

2.D

【詳解】A.向NaHSOa中加入少量BaCb溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和領(lǐng)離子,

忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫

氧化鐵，其方程式為4Fe(OH)2+2H2(D+O2=4Fe(OH)3,該過和中會消耗水，則增大了氫

氧根離子的濃度，pH會變大，B錯(cuò)誤；

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Cu2(OH)2coJ，其中沒有

元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向H2s中通入氯氣生成HC1和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減

小，D正確。

故選D。

3.D

【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝

酸，從該過程中我們知道，NO?轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。

【詳解】A.從2NC)2(g)UNa(g)AH<0可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，

答案第1頁，共15頁

平衡逆向移動，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NCh的吸附，A正確；

B.多孔材料“固定“NQ」，從而促進(jìn)2N0?=NQ,平衡正向移動，B正確；

C.N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為2NQ4+O2+2Hq=4HNO3,C正確；

D.在方程式2N2O4+O2+2H2O4HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-,則每獲得0.4molHNC>3，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4moL即個(gè)數(shù)為2.408x1023,D錯(cuò)誤；

故選D。

4.D

【詳解】A.由圖示可知，過程1中NO；轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，

NO"乍氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖示可知，過程I為NOi在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電

血

+

荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a

過程轉(zhuǎn)移Imole、過程II為NO和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：

施2

NO+NH：+3e-+2H+=H2O+N2H4,消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移4moie1轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，

B錯(cuò)誤；

c.由圖示可知，過程n發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：

悔2

+

NO+NH；+3e+2H=H2O+N2H4,n(NO):n(NH；)=1:1,C錯(cuò)誤；

D.由圖示可知，過程I的離子方程式為NO:+2H++e-=NO+H2O,過程II的離子方程式為

S52勵(lì)3

NO+NH；+3e-+2H+=H2O+N2H4,過程III的離子方程式為N2H4=N2T+4H++4e,則過程

I-m的總反應(yīng)為NO?+NH；=N2T+2H2。，D正確；

答案選D。

5.D

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+QOH=NC)2+,OH、

答案第2頁，共15頁

NO+NO2+H2O=2HONONO2+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH,含N分子NO、NO2、

HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降,

都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；

C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；

D.無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與0?反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為

2c3H8+02號空^2c3H6+2比0,當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

6.D

【詳解】A.叢作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；

D.與是質(zhì)子數(shù)均為92,中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項(xiàng)說法

正確；

綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)。

7.D

【詳解】A.六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯

化鎂制取金屬鎂，A不正確；

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)

化為三氧化硫，B不正確；

C.在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼

續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用會

發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；

綜上所述，本題選D。

答案第3頁，共15頁

8.B

【分析】Na2s2O3+H2sC)4=Na2SO4+SJ+SChT+比0,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性

條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是

提供酸性環(huán)境。

【詳解】A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)

生還原反應(yīng)，A說法不正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧

化劑又是還原劑，B說法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,

C說法不正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，

D說法不正確。

綜上所述，本題選B。

9.B

【分析】已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O帶一個(gè)單位負(fù)電荷，據(jù)此分

析解題。

【詳解】A.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生

成FeCh、C&OH、H2O,反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合題

忌；

B.由分析可知，化合物FeO(OCHj中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2,若隔絕空氣加熱分解

生成FeO、CO?、Hq則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成

FeO、CO?、H20,B符合題意；

C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+

能將1一氧化為I2,反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+b+2H2O+2CH3OH,再加CC1,萃取，

有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；

D.化合物FeO(OCHj在空氣中高溫將生成FezCh、C02和H2O,然后FezCh為堿性氧化物,

答案第4頁，共15頁

SiO2為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiOz高溫反應(yīng)能生成Fq(SiO3)3,D不合題意;

故答案為：Bo

10.D

【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng),

同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反

應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對

照實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+,煮

沸，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說明少量亞硫酸根離子加

入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氧化鉀檢測結(jié)果可知，

同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反

滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。

【詳解】A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程

度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2sCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e?+既發(fā)生

了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氧化

鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2s03溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，

仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)

速率快，故C正確；

D.結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比

氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事

實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

II.D

【詳解】A.將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價(jià)變?yōu)?/p>

。價(jià)，水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；

答案第5頁，共15頁

B.該反應(yīng)中銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；

C.該反應(yīng)中鐳的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，硫酸鐳表現(xiàn)還原性，NaBiCh表現(xiàn)氧化性，C正

確；

D.溶液變?yōu)榧t色，是因?yàn)樯闪蚵然F，且三價(jià)鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結(jié)論不

匹配，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.A

【詳解】A.據(jù)圖可知FeSCU分解時(shí)生成SO2和SCh，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被

氧化，X為FezCh，A錯(cuò)誤；

B.H2sCh與KN03在蒸儲條件下生成HNCh和K2s04,為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C.H2sCh與KN03混合后，蒸儲過程中生成HN03，說明HNCh的沸點(diǎn)比H2s04的低，C

正確；

D.硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；

綜上所述答案為Ao

13.B

【詳解】A.鋤位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，屬于鋤(Rb)是金屬元素，故A

正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；

故選B?

14.A

【詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t.H20中H元素化合價(jià)由+1降為0價(jià)，得電子被還原,

做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；

B.CI2+H2OUHCI+HCIO,比0中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化

劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；

C.3NO2+H2O=2HNOJ+NO,比0中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化

劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；

D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既

不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；

答案第6頁，共15頁

答案選A。

15.D

【詳解】A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NCh轉(zhuǎn)化為HN02,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降

低，得電子被還原，做氧化劑，則N02的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽（含SO］、HSO：）氣溶膠中含有HSO；,轉(zhuǎn)化過程有水參與，貝IJHSO；在水中可

電離生成H+和SO；,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SOf轉(zhuǎn)化為HSO；,根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

16.B

【詳解】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)

生了水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂

與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；

C.BaCWCaCL均能與Na2cO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCCh或CaCCh

或二者混合物，故C錯(cuò)誤；

D.向H2O2溶液中加入高鎰酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2KMnO4+3H2Ch=2MnO2+2KC）H+2H2O+3O2T等（中性條件），該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出

還原性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，故答案為：B。

【點(diǎn)睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗(yàn)較為典型，一般分三種考法：①淀粉

未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使

溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成成紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解:

向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，

然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀;③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，

溶液不變藍(lán),然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱,

生成磚紅色沉淀。此實(shí)驗(yàn)中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧

化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng),不能完成淀粉的檢驗(yàn);②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化,

答案第7頁，共15頁

否則無法完成葡萄糖的檢驗(yàn)；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖試驗(yàn)中，均需

要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。

17.B

【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素

的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題。

【詳解】A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCL，2FeCb+Fe=3FeCL，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，

涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCh過量的NaOH

溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧

化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCL除雜方法

不正確，故C不符合題意；

D.NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反

應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意

把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。

18.A

【詳解】A、漠化鈉中浸元素化合價(jià)升高被氧化作還原劑，選項(xiàng)A符合；B、濱單質(zhì)中濱元

素化合價(jià)降低被還原作氧化劑，選項(xiàng)B不符合；C、浪單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化

生成漠酸鈉，被還原生成淡化鈉，選項(xiàng)C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不

變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A。

19.BD

【分析】KMnC)4固體受熱分解生成KzMnCU、MnCh、O2,K2MnO4^MnCh均具有氧化性，

在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中C「被氧化為CL，K2MnO4>MnO2

被還原為MnCb，因此氣體單質(zhì)G為氣體單質(zhì)H為CL。

【詳解】A.加熱KMnC>4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2M11O4、

MnCh與濃鹽酸的反應(yīng)中,C1元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化,因此。2和Cb均為氧化產(chǎn)物,

故A正確；

B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧

答案第8頁，共15頁

化，因此KMnCU既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤;

C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

“￥八濃鹽酸、加熱

'K2MnO4---------------------

+7加執(zhí)+2

KMnO4…'乂—>MnCl;

I+M4nO,---濃---鹽--—酸、—加熱山，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原

反應(yīng)，故C正確;

D.每生成ImolCh轉(zhuǎn)移4moi電子,每生成ImolCL轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnCU轉(zhuǎn)化為MnCb

過程中得到的電子全部是C「生成CL所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4?5cL

可知，〃(氣體)max=0.25mol,但該氣體中一定含有。2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于

0.25mol,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是BD,故答案為：BD。

20.(1)飽和NaCl溶液

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O

(3)Mn?+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

(4)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4MnO4+4OH-4MnO^+O2T+2H2OCl23C1O+

2MnO2+2OH=2MnO4+3C1+H2OIII中氧化劑氧化鋸酸根離子的速率大于氫氧根離子還原

高鈦酸根離子的速率，因而實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液

【分析】在裝置A中HC1與KMnCU發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HC1

對CL性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去CL中的雜質(zhì)HCL在裝置C中

通過改變?nèi)芤旱膒H,驗(yàn)證不同條件下Cb與MnSCU反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是

除去多余CL，防止造成大氣污染。

【詳解】(1)B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收CL中的雜質(zhì)HC1氣體；1

(2)通入Cb前，II、HI中M?+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(0H)2

白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnCh,則沉淀由白色變

為黑色的化學(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；

(3)對比實(shí)驗(yàn)I、H通入Ch后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)鎰化合物還原性的認(rèn)識是：M/+的還

原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；

(4)①Ck與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為:

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Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②取HI中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且

綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO4