原電池和電解池

電解池的應(yīng)用三、電解原理的應(yīng)用1、銅的電解精煉⑴粗銅含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵粗銅的精煉粗銅做陽極，純銅做陰極，

CuSO4溶液做電解液(3)電極反應(yīng)式陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極：Cu2++

2e-=Cu(4)陽極上比銅不活潑的金屬，沉積于陽極底部，成為陽極泥，可以提煉金、銀等貴重金屬2、電鍍⑴概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。⑵電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液⑶電鍍的特點(diǎn)電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變?yōu)榱耸瑰儗又旅?、?jiān)固、光滑，還要采取一些措施：(1)鍍件進(jìn)行拋光和清洗，使鍍件潔凈、光滑；(2)電鍍液的離子濃度始終保持恒定，常將電鍍液制成絡(luò)合物；(3)電鍍時(shí)，要不斷攪拌，并控制溫度、電流、電壓，使電鍍液pH在一定范圍內(nèi)。在電鍍工業(yè)的廢水中常含有劇毒物質(zhì)，如氰化物、重金屬離子等，減少電鍍污染的途徑：

(1)電鍍廢水經(jīng)過處理，回收其中有用成分，把有毒有害物質(zhì)的濃度降低到符合工業(yè)廢水的排放標(biāo)準(zhǔn).(2)改進(jìn)電鍍工藝,盡量使用污染少的原料.如采用無氰電鍍等閱讀了解稀3、電解飽和氯化鈉溶液電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-

等雜質(zhì)離子電極反應(yīng)陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=Cl2

↑+H2↑+2NaOH4、鋁的冶煉（1）電解AlCl3溶液能否得到單質(zhì)鋁？（2）電解熔融狀態(tài)的AlCl3能否得到單質(zhì)鋁？（3）為了降低Al2O3的熔點(diǎn)，加入什么？（4）電解Al2O3的電極反應(yīng)和電解總式？冶煉其它活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂等）電極反應(yīng)陽極：6O2--12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反應(yīng)：

2Al2O3=4Al+3O2↑電解法制鈉5、用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象：

陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)

陰極：有金屬鈉析出陰極陽極氯氣鈉熔融NaCl電極反應(yīng)陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應(yīng):2NaCl=2Na+Cl2↑【原電池與電解池的結(jié)合】原電池、電解池及電極的判斷方法有一極能與電解液反應(yīng)則該極為原電池、該極負(fù)極，與之相連的為電解池的陰極。若都能反應(yīng)，則活潑性最強(qiáng)的或兩極差距最大的為原電池原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律1、無外接電源，可能是原電池：依據(jù)原電池的形成條件判定，“三看”

電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同電解液：兩極插入電解液中

回路：形成閉合回路或兩極接觸2、有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池：當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，為電鍍池，其余情況為電解池。

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