2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(答案解析)

云南省玉溪市江川二中【精品】高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試

題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCO受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

3

B.SiO熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

2

c.A10是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

23

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

2.物質(zhì)的量相同的N2、。2、CO2混合后，通過Na2。?顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵?/p>

混合氣體體積的8/9(同溫同壓下)，此時N?、Ct?、CO2的物質(zhì)的量之比為

A.1：1：0B.6：9：0C,3：4：1D.3：3：2

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

4.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C/-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可

向溶液中同時加入Cu和CuSOv生成CuCl沉淀從而除去根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)

離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A.K(CuCl)的數(shù)量級為10-7

SP

B.除C7-反應(yīng)為CU+CU2++2C7-=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除C/-效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

5.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有

石墨烯的SxO材料，電池反應(yīng)為O：164LiX+xSx=8Li,S、（2WXW8）。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2,So6+2Li++2e-=3Li,2S44

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越多

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電

子數(shù)之和為10;w與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕

玻璃。下列說法正確的是

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價

二、多選題

7.下列說法錯誤的是

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B.醉是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Brz/CCl4褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

三、實(shí)驗(yàn)題

8.某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下

實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）

（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），

量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。

則紅色固體成分的化學(xué)式為。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是o

（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：,若無此

操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積（填“偏大”或“偏

小'’或"無影響”）；圖中量氣管可由（請選擇字母填空：A.酸式滴定管，B.堿

式滴定管）改裝而成。

（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)

A.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mgB.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL

C.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mgD.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg

9.乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因

是。

（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑

是（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溟水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是。（選

填編號）

a.溪水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于

這兩套裝置的說法正確的是。（選填編號）

海點(diǎn)CC）

78J

117J

ZJftZJS77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是

;操作U的名稱是；操作HI一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備澳乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：

①先加淡化鈉一再加乙醇一最后加1：1濃硫酸；

②先加漠化鈉一再加1：1濃硫酸t(yī)最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。

與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是o

四、工業(yè)流程題

10.下圖中反應(yīng)①是制備Si%的一種方法，其副產(chǎn)物MgC^^N%是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回

答下列問題：

（1）MgCUINH,所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：

，Mg在元素周期表中的位置：

，MglOH%的電子式：o

（2）A?B的化學(xué)式為o反應(yīng)②的必備條件是o上圖

中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。

（3）在一定條件下，由SiH4和C%反應(yīng)生成H,和一種固體耐磨材料_______________

442

（寫化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀MglOH）?,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的

Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成

路線如下：

.iRBHr

RBr-絲fRMgBr"-ARAHR，（R：燒基；R1：燒基或H）

無水乙院2）H,0*

QU

依據(jù)上述信息，寫出制備I所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：

CH3cH2cHe%

五、原理綜合題

11.某混合物漿液含Al（OH）、MnO和少量NaCrO。考慮到膠體的吸附作用使NaCrO

322424

不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2）,使?jié){液分離成固

體混合物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮?和n中的問題。

[.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為,B-C的反應(yīng)條件為-C-A1

的制備方法稱為o

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有C1,

生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C1。由此判斷影響該反應(yīng)

2

有效進(jìn)行的因素有（填序號）。

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

（3）0.1molCl與焦炭、TiO完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO-xH0

2222

的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

II.含鋁元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO2-能從漿液中分離出來的原因是,分離后含銘

元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。

12.[2016?新課標(biāo)I]錯（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮?/p>

下列問題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar],有個未成對

電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成

雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。

（3）比較下列錯鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因

GeBr,

GeCL44Gel,4

熔點(diǎn)/℃-49.526146

沸點(diǎn)/℃83.1186約400

（4）光催化還原CO,制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn,GeO&是該反應(yīng)的良好催化劑。

Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之

間存在的作用力是。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子

坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（J,0,｝）；C為（J,y,0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)

為。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為

g-cm-3（列出計算式即可）。

參考答案

1.D

【詳解】

A項，NaHCO,能與HC1反應(yīng)，NaHCO,用于制胃酸中和劑，NaHCC^用于制胃酸中和劑與

NaHCC)3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；

B項，Si。2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與Si。2熔點(diǎn)高硬

度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，AU。；的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，AU。,用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒

有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)

系；答案選D。

2.C

【詳解】

設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2202+282=2眄83+02,現(xiàn)氣體

體積變?yōu)樵瓉淼?/9,即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol,若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則

氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol,即剩余氣體為7.5mol,說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二

氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3-x)=8,解得：x=2；所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol,

。2的物質(zhì)的量為4moLCO2的物質(zhì)的量為ImoL反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2,CO2的物質(zhì)

的量之比為3：4：1,即選項C正確。故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有關(guān)混合物的計算，題目難度不大，注意明確通過過氧化鈉時，因?yàn)槎趸甲優(yōu)?/p>

氧氣，引起體積變化，注意差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、

理解能力及化學(xué)計算能力。氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成

氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算混合

氣體中N?、GJ?、CO?物質(zhì)的量之比。

3.D

【詳解】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性饃鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X

射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋼，D錯誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的

積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

4.C

【解析】

cCc“+)

A.Ksp(CuCl)=c(Cw)?c(Cl-),在橫坐標(biāo)為1時,縱坐標(biāo)1g_______大于一6,所以Ksp(CuCl)

mol-Lr

的數(shù)量級是IO-,A正確；B.除去C1-反應(yīng)應(yīng)該是CU+CU2++2C1-=2CUCLB正確；C.加

入Cu越多，Cu-濃度越高，除C1-效果越好，但同時溶液中，Cw+濃度也增大，會在陰極被

還原為Cu,影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯誤；D.在沒有C1-存在的情況下，反應(yīng)2Cu+=

Cu2++Cu趨于完全，D正確，答案選C。

5.D

【詳解】

A.原電池工作時，Li向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能

發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能為2Lia+2LL+2e=3L0故A正確;B.原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol

電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.14g,故B正確；C.石墨能導(dǎo)電，利用

石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越

多，生成的Li和S越多，即電池中LiS的量越少，故D錯誤；答案為D。

822

6.B

【解析】

分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物

可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W與Y同

族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為10—7—2=1,

所以X是Na,據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、CI、Ca或F、Mg、Cl、K,貝U

A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤;

B、Ga心中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；

C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；

D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，C1元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出

CaF?能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點(diǎn)是選項B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫

化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。

7.AB

【解析】

分析：A、雙糖又名二糖，是由兩個單糖分子組成的糖類化合物；

B、根據(jù)酶的性質(zhì)特點(diǎn)解答；

C、植物油中含有碳碳不飽和鍵；

D、淀粉和纖維素均是多糖。

詳解：A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯誤；

B、酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，其中絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，B錯誤；

C、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使B'/CCL溶液褪色，C正確；

D、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A。

點(diǎn)睛：本題主要是考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答，

題目難度不大。

8.分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和C40防止

F中水蒸氣進(jìn)入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平偏

小BBC

【解析】

【詳解】

（1）a是分液漏斗，A是制氨氣的裝置，所以b中可放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體中的

任意一種；

,80g

（2）若CuO全部被還原為Cu,則CuO~Cu,計算出Cu的質(zhì)量為/-----rx64g/mol=64g,

oUg/moi

但紅色固體的質(zhì)量為68g>64g,所以該紅色固體的成分是Cu和Cu2O；

（3）濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣及防止F中的水進(jìn)入D中，影響結(jié)果；

（4）F中讀取氣體體積時應(yīng)保證氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以應(yīng)向上或向下移

動右管，使得左右兩邊液面相平；若F中左邊液面低于右邊液面，說明氣體壓強(qiáng)大于外界大

氣壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，體積偏??；根據(jù)酸式滴定管與堿式滴定管的不同，圖中量氣管可由堿式

滴定管改裝而成，選B；

(5)確定氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比也即確定產(chǎn)物中水和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；

A.B裝置是干燥氨氣，其質(zhì)量與所求無關(guān)；

B.F裝置測量氮?dú)獾捏w積，可求N原子物質(zhì)的量；

C.D裝置測量產(chǎn)物水的質(zhì)量，可求H原子物質(zhì)的量；

D.E裝置是吸收多余的氨氣及防止F中的水進(jìn)入D中，與所求無關(guān)；

答案選B、Co

9.利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、d

Na2co3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2so3先加濃硫酸會

有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗

【分析】

(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶

液吸收SO2；乙烯與浸水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二澳乙烷，據(jù)此分析解答；

(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸儲，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的

乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行

提純即可；

(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有澳單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅

色；方案②中把濃硫酸加入漠化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。

【詳解】

(1)乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)

遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸還具有吸水性,反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，

使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；

(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO?,會對乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸

收so2；

a.若乙烯與浸水發(fā)生取代反應(yīng)也可使濱水褪色；

b.若乙烯與澳水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；

c.若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說明乙烯與濱水發(fā)生了取代反應(yīng)：

d.反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溪水發(fā)生了加成反應(yīng)；

答案選d；

(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸儲，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝

置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選

bdo

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的

乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有

少量雜質(zhì)，再精偏，精儲適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物；

(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有浪單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅

色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的澳單質(zhì)；方案②中把濃硫酸加入溟化鈉溶液，會有HBr

生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。

10.r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl)第三周期HA族|||：0：|Mg2+［：；)：|||

Mg2Si熔融，電解NH3,NH4C1SiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

CH3CH2CHO,CH3cHO

【詳解】

(1)MgCY6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl-、N3->H+,比較離子半徑應(yīng)該先看電子

層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種

離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N^)<r(Cl)oMg在周期表的第三周期HA族。

氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：

|H：()：||。

(2)根據(jù)元素守恒，AR中就一定有Mg和Si,考慮到各自化合價Mg為+2,Si為4,所

以化學(xué)式為MgzSi。反應(yīng)②是Mg。2熔融電解得到單質(zhì)Mg,所以必備條件為：熔融、電解。

反應(yīng)①需要的是MgzSi、NH3和NH&C1,而后續(xù)過程又得到了N也和NHfl,所以可以循環(huán)

的是N4和NHfl。

(3)在一定條件下，由SiH4和C4反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有

Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀MggH%,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化

合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂)，考慮到題

目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧

化得到)，所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H,O?

OHoii

(5)利用格氏試劑可以制備I,現(xiàn)在要求制備|,所以可以選擇R為

RCHR'CH3cHicHCH3

CH3cH②，R'為CH3；或者選擇R為C也,R，為CH3cH2,所以對應(yīng)的醛RCHO可以是

CH3CH?CHO或CH3cH0。

11.加熱(或燃燒)電解法ac2Cl/g)+

TiO,(s)+2C(s)===TiCl,(1)+2C0(g)AH=-85.6kJ?mol->在直流電場作用下，CrO聲通過

陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液102和102NaOH和H

4272

【解析】

惰性電極電解混合物漿液時，Na，移向陰極，CrOz-移向陽極。Al(OH)、MnO剩下在固體混合

432

物中。固體混合物加入NaOH時，Al(0H)轉(zhuǎn)化為A10,通入CO轉(zhuǎn)化為Al(0H)沉淀，再加

3223

熱分解為A10,最后熔融電解得AE

23

(1)NaOH的電子式為N?|：O：ll|根據(jù)上述分析，B-C的條件為加熱或燃燒，C-A1的

制備方法稱為電解法。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有C1生成，可知溫度對

2

該反應(yīng)有影響；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C1。說明加入H，能繼

2

續(xù)產(chǎn)生C1,可知溶液的酸度對該反應(yīng)有影響，綜上所述，影響該反應(yīng)的因素有溫度和溶液

2

的酸度，故選ac。

(3)0.1molCl與焦炭、TiO完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO?xH0

2222

的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,配平方程式,可知2moiCl反應(yīng)放熱85.6kJ?mol-i,由此

2

可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C1(g)+TiO,(s)+2C(s)===TiCl,(1)+2C0(g)

AH=-85.6kJ,mol-i,

(4)用惰性電極電解時?，在直流電場作用下，CrO2一通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離

4

漿液，從而使CrO：從漿液中分離出來；因2CrO：-+2U=iCr*-+HO,所以分離后含銘元

素的粒子是CrO2和Cr0町陰極室H,放電生成H,剩余的0H與透過陽離子交換膜移過來的

?1272

Na，結(jié)合生成NaOIl,所以陰極室生成的物質(zhì)為NaOIl和H。

2

12.3d“）4s24P22Ge原子半徑大，原子間形成的◎單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程

度很小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵GeClrGeBr4>Ge§的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因

是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)O>Ge>Znsp3共

1118x73

價鍵(4,4,4)-----------......-X107