2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)基練16猜想型綜合實(shí)驗(yàn)探究評(píng)價(jià)基礎(chǔ)題含解析

猜想型綜合實(shí)驗(yàn)探究評(píng)價(jià)（基礎(chǔ)題）

非選擇題（共15題）

1.Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂

白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)

行探究：①將過(guò)量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋼溶

液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià)。

（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是

（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確？答：_（填“正確”或“不正確”）?作出這種判斷的依據(jù)

是

（3）乙對(duì)Y中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想：①硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)；②硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)；③硫的

價(jià)態(tài)是+4價(jià)和+6價(jià)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確，并按要求填寫表。.

限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1mol/LHSO、2mol/LHCl

24

溶液、2mol/LHN0>3%H0、0.5mol?L-iBaCl溶液、品紅試紙、蒸儲(chǔ)水。

3222

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2.Na0可用作制氧劑、漂白劑。

22

（1）已知：2Cr02-+2HM^Cr02-+H0。在堿性溶液中，Na0可以把Cr（SO）中的Cr元

127222243

素氧化成+6價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為o

（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備少量Na0。

22

查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C0的空氣，維持溫度在453-473K之間,

2

鈉即被氧化為Na0；進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573-673K,即可制得Na0。

222

-1-

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①若采用上述儀器裝置制備Na0,從左到右儀器的連接順序?yàn)?填接口字母，各裝置只能用

22

一次);裝置D的作用為?

②裝置A中生成Na0的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

22

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取2.3gNa進(jìn)行反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50

mL0.5mol/LNHAl(SO)溶液充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出加入NHAl(SO)溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程

-1I2-1I2

式。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)反應(yīng)后固體的組成進(jìn)行探究。

a.取一定量反應(yīng)后固體，加入足量水充分反應(yīng)，有氣體生成；

b.將生成的氣體全部轉(zhuǎn)入真空密閉容器中，放電后充分反應(yīng)，氣體體積減少了3/5(不考

慮0的生成)。

3

①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

②為進(jìn)一步確定反應(yīng)后固體的組成，需對(duì)b中剩余氣體繼續(xù)進(jìn)行猜想與設(shè)計(jì)，請(qǐng)完成下表。

猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論

剩余氣體為若看到____________證明

O

__________________________O此猜想正確，反之則不正確

3.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(1)步驟①和②的操作名稱是o

(2)進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外，還需用到蒸發(fā)皿、和

(不考慮順序)。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng),用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證:

猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體A于試管中，

猜想I：固體A中滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂

—猜想I成立

含碳酸鹽有澄清石灰水的小燒杯

罩住試管口

取少量固體A于試管中，

猜想H：固體A中有氣泡冒出，無(wú)白

先滴加________,再滴加猜想II成立

含BaCO色沉淀

3

網(wǎng)SO,溶液

猜想山：最后制得

取少量NaCl晶體于試管

的NaCl晶體中還—猜想I[[成立

中溶解，.

含有NaSO

24

4.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

i.無(wú)明顯現(xiàn)象

i.先加1mL0.1mol/LFeSO溶液

4

Iii.先變紅，后褪

1ii.再加硫酸酸化的KMnOj容液

0色

iii.先滴加1mL0.05mol/LFe(SO)

2mL0.1mol/L243

iii.溶液變紅

KSCN溶液11溶液

iv.紅色明顯變淺

iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO溶液

4

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因—

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)1中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO氧化為SO-并設(shè)計(jì)如圖

44

實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。

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其中X溶液是，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO地勺操作及現(xiàn)象是?

4

（2）針對(duì)實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。

“鹽效應(yīng)”使Fe?+SCN-U[Fe（SCN）上平衡體系中的Fe：?跟SCN綜合成[Fe（SCN）]2-的機(jī)會(huì)減少,

溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fez，反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3.+SCN-U[Fe（SCN）]2,平衡左移,

紅色明顯變淺。

已知：Mgz?與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

^mLOOSmoll

FBSO%涔涌

6mL0ImolL

目/KSCN淳液

紅色港潔分成三等份

0.5mL0.5molL

05mLifcOO.SmLOSmolL

F皿港港

cw港港

b

紅色略變淺紅色比?法紅色比b法

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)11“紅色明顯變淺”的原因是

5.將過(guò)量的NaCO溶液滴入到一定量CuSO溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)

234

色固體的成分進(jìn)行了如下探究。

（一）猜想與假設(shè)

猜想一：固體為CuCO、。

猜想二：固體為Cu（0H）,理由：NaCO溶液呈_______（填“酸性”或“堿性”）。

223

猜想三：固體為Cu（0H）和CuCO的混合物。

23

（二）查閱資料

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①Cu（0H）和CuCO晶體均不帶結(jié)晶水；

23

②Cu（0H）、CuCO受熱易分解分別生成兩種氧化物。

23

（三）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

I.固體的獲?。簩⒎磻?yīng)后的固、液混合物經(jīng)、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。

II.用如圖所示裝置，探究固體的成分。

無(wú)水CUSO4

C

（1）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中無(wú)現(xiàn)象，則猜想_______正確。

（2）若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中無(wú)現(xiàn)象，則猜想_______正確。

（3）小組同學(xué)將裝置按A、-、（填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出

猜想三是正確的。實(shí)驗(yàn)中：B中的現(xiàn)象為,C中的現(xiàn)象為。

（四）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：固體為Cu（0H）和CuCO的混合物。

23

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，混合物中兩種固體的物質(zhì)的量之比為1：1,試寫出過(guò)量的NaCO溶液和一定量

23

CuSO反應(yīng)的離子方程式_______。

4

6.實(shí)驗(yàn)小組探究碳與濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行下表中的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a.用干燥潔凈的燒杯取約

/

10mL濃硝酸，加熱。

b.把小塊燒紅的木炭迅速伸紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕

入熱的濃硝酸中。色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

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（1）能證明濃硝酸表現(xiàn)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__O

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)

氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。甲同學(xué)認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生

的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測(cè)NO可能具有助燃性，木炭能在NO中燃燒。他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜

22

想。

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO：：的裝置簡(jiǎn)圖「（夾持儀器略）。

②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_O

H.木炭在NO氣體中燃燒。

2

實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO氣體的集

2

氣瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)

2

生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO?氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式

②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并說(shuō)明理由：

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷“液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮”的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?yàn)椋阂弧?/p>

7.某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略

2

有刺激性。通過(guò)進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有so。

2

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(2)經(jīng)討論，認(rèn)為SO的產(chǎn)生有以下兩種可能：

2

甲同學(xué)：反應(yīng)產(chǎn)生了so；

-------------2

乙同學(xué)與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SOj

請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選;

除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無(wú)水氯化鈣、堿石

灰)_________________________

(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理；

(4)己知常溫下H不能與酸性高鎬酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高鐳酸鉀

2

溶液除去so,請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理：；

2

(5)S0是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是(填化學(xué)式)：

2

尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是(填選項(xiàng))。

ABCD

8.某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO,與FeC〈6H,0能否反應(yīng)產(chǎn)生C1,。

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實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

實(shí)按如圖所示加熱Mn。,和

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

驗(yàn)1FeCl-6H0混合物

32③試管B中溶液變藍(lán)

把A中的混合物換

實(shí)A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B

為FeCl6H0,

32

驗(yàn)2中KSCN溶液變紅

B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

回答下列問(wèn)題：

（D實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白霧的原因是

（2）實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明黃色氣體中含有（填化學(xué)式）則實(shí)驗(yàn)1中③的現(xiàn)象也可能是發(fā)

生了另一個(gè)離子反應(yīng)，則其離子方程式為o

（3）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有。，該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案：

2

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。

方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未

檢出Fez+。

則方案1中C中盛放的試劑是；方案2中檢驗(yàn)Fez+的試劑名稱是，選

擇NaBr溶液的依據(jù)是。

（4）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2,則A中

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發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用離子方程式表示

尾氣處理的方式。

（5）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是o請(qǐng)

你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想

9.在做氫氧化鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試

管有灼熱感.他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)放出大量的熱.但是乙同學(xué)提出異

議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的.

（1）乙同學(xué)提出異議的理由是.

（2）針對(duì)乙同學(xué)提出的異議，甲、乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.

（提出問(wèn)題）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否會(huì)放出熱量？

（猜想與假設(shè)）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)放出熱量.

（實(shí)驗(yàn)方案）可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸儲(chǔ)水、燒杯、溫度計(jì)、

玻璃棒、膠頭滴管.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程（請(qǐng)完成下表）：

實(shí)驗(yàn)步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

驟

步驟①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌

步驟②用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中氫氧化鈉

與稀鹽酸

反應(yīng)會(huì)放

出熱量

（3）丙同學(xué)取步驟②反應(yīng)后所得的溶液，繼續(xù)進(jìn)行探究.他向溶液中滴入無(wú)色酚獻(xiàn)溶液，發(fā)

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現(xiàn)無(wú)色酚微溶液不變色.因此他得出此溶液呈中性的結(jié)論.你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？

(填“是”或“否”).理由是.

10.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO作催化劑分解H0,已知CuSO溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，

2221

某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下

探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5mL5%的H0溶液，然后滴入適量的FeCl溶液，把帶火星

223

的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl溶液可以催化分解H0。

322

(2)已知FeCl在水中可電離出水3+和C1-,同學(xué)們提出以下猜想：

3

促進(jìn)H0分解的微粒

22

甲同學(xué)H0

2

乙同學(xué)Fe3+

丙同學(xué)Cl-

你認(rèn)為最不可能的是同學(xué)的猜想，理由是

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向盛有5mL5%的H0溶液的試管中加入少量的鹽

22

——

酸，把帶火星的木條伸入試管

向盛有5mL5%的H0溶液的試管中加入少量的

22

——

Fe(SO)溶液，把帶火星的木條伸入試管

243

11.某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員

將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體

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的成分提出猜想。

猜想1:

猜想2：

猜想3：

fiUSIR&X*

為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入,

則：(1)B中應(yīng)該裝下列試齊U(填編號(hào))

A.氫氧化鈉溶液B酸性高錦酸鉀溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.飽和碳

酸氫鈉溶液

(2)A中品紅的作用是：

(3)D中澄清石灰水的作用是：

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③D中

澄清石灰水變渾濁。由此得出結(jié)論：該氣體的成分為。

12.向澳水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溪水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜

想：

①澳水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；②澳水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；③浸水將乙醛氧化成乙酸；

為探究哪一種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性

方案二：測(cè)定反應(yīng)前濱水中Br的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br的物質(zhì)的量

2

(1)方案一是否可行？,理由;

(2)假設(shè)方案二中測(cè)得反應(yīng)前澳水中Br的物質(zhì)的量為amol。

2

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=mol,說(shuō)明浸水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=mol,說(shuō)明濱水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=mol,說(shuō)明澳水將乙醛氧化成乙酸。

13.為探究FeCl溶液電解時(shí)陰陽(yáng)極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

2

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（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)。）

I電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體。該電極的電極反應(yīng)式為:

II電極b開始一段時(shí)間內(nèi)，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁。吸取該電極

周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先

加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

結(jié)論：電解過(guò)程中產(chǎn)生了5池+,同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)。

（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）。

（2）對(duì)電解過(guò)程中Fes，產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：

猜想①：C1-在陽(yáng)極放電，生成的C1將Fez*氧化成Fe3r

2

猜想②：;

猜想③：……。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①

供選擇的試劑：lmol/LFeSO溶液、lmol/L鹽酸、2moi/L鹽酸、lmol/LNaCl溶液、2mol/LNaCl

4

溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸儲(chǔ)水

操作現(xiàn)象和結(jié)論

①取一定量_______溶液，調(diào)節(jié)溶液pH

為4.91；再以相同裝置進(jìn)行電解。

②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無(wú)氣

O

泡，__________________________

_________________________O

-12-

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14.某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加)，并研究其相關(guān)性質(zhì)。

操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)

閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。

(1)燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為—

(2)圖中飽和食鹽水的作用是

(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為

(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖

(5)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚猷的紅色

NaSO溶液混合后，得到無(wú)色溶液。(已知：NaSO溶液顯堿性，NaSO溶液顯中性)

232324

提出猜想：

I.NaClOJENaSO氧化成NaSO

2324

H.NaClO把酚獻(xiàn)氧化了

III.NaClO把NaSO和酚甌都氧化了

23

①下列實(shí)驗(yàn)方案中，要證明NaClO氧化了NaSO,的最佳實(shí)驗(yàn)方案是一

a.向混合后的溶液中加入過(guò)量氯化鋼溶液

b.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋼溶液

c.向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入氯化饃溶液

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d.向混合后的溶液中加入氫氧化顆溶液，過(guò)濾后，在沉淀中加入過(guò)量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚配，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

15.常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)序

裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

向試管中滴加2%氨水并不斷振產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴

實(shí)驗(yàn)I

蕩加沉淀消失

1.向試管中加入1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

1

實(shí)驗(yàn)II0.Imol?LiNaOH溶液1mL2.產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣

2.繼續(xù)滴加3%H0至過(guò)量體，有黑色沉淀生成

22

ImLO.lmoLL'AgNOj

1.向試管中滴加

溶液(pH=4)

ImLO.lmol?L-iKI溶液1.產(chǎn)生黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)III

2.取少量上層清液于試管甲2.溶液無(wú)明顯變化

中，加入淀粉溶液

已知：AgOIl是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

(1)常溫下，0.lmolliAgNO,溶液pH約為4,請(qǐng)用離子方程式解釋原因__。

(2)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

(3)實(shí)驗(yàn)II中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是經(jīng)測(cè)定，

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是。

(4)實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是一。有同學(xué)猜想，I有還原性，Ag，有氧化性，

AgNOs溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計(jì)了如圖原電池，做實(shí)驗(yàn)IV證明了猜

想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測(cè)這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液

是—，檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是…，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

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甲溶液乙溶液

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IH和實(shí)驗(yàn)IV,實(shí)驗(yàn)IH無(wú)I,生成的可能原因是__(寫出兩條)。

參考答案

1.硫酸鋼(或BaSQ)正確S好被HNQ氧化為SO：生成的白色沉淀不溶于咽

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)若產(chǎn)生沉淀，且不溶解，推出硫?yàn)?6價(jià)

取少許樣品，滴加氯化鋼溶

(2)若產(chǎn)生沉淀，且部分溶解，推出硫?yàn)?6價(jià)和+4價(jià)

液，再滴加鹽酸

的混合

(3)若產(chǎn)生沉淀，且全部溶解，推出硫?yàn)?4價(jià)

【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析白色沉淀的成分；根據(jù)+4價(jià)和+6價(jià)S性質(zhì)差異結(jié)合己給試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證S的化合價(jià)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論。

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)②中的操作和現(xiàn)象可知，滴加硝酸鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶于酸，應(yīng)為

硫酸鋼，故答案為：硫酸銀(或BaSO)；

1

(2)原溶液中可能存在亞硫酸根離子，生成的亞硫酸鋼能被硝酸氧化生成硫酸鋼沉淀，即原

溶液中可能存在亞硫酸根離子，也可能存在硫酸根離子，或二者都有，所以甲的判斷正確，

故答案為：正確：SO2被HNO氧化為SO2r生成的白色沉淀也不溶于HNO；

3343

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作為取少許樣品，滴加氯化鋼溶液，再滴加鹽酸；現(xiàn)象與結(jié)論為：①若產(chǎn)生

沉淀，且不溶解，推出硫?yàn)?6價(jià)；②若產(chǎn)生沉淀，且部分溶解，推出硫?yàn)?6價(jià)和+4價(jià)的混合;

③若產(chǎn)生沉淀，且全部溶解，推出硫?yàn)?4價(jià)。故答案為：

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實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)若產(chǎn)生沉淀，且不溶解，推出硫?yàn)?6價(jià)

取少許樣品，滴加氯化鋼溶

(2)若產(chǎn)生沉淀，且部分溶解，推出硫?yàn)?6價(jià)和+4價(jià)

液，再滴加鹽酸

的混合

(3)若產(chǎn)生沉淀，且全部溶解，推出硫?yàn)?4價(jià)

2.3NaO+2Cr3，+40H=6Na++2Cr02-+2I10bcedaagf防止空氣中的CO和H0進(jìn)入A裝置

224222

2Na0+0=2Na0NH++AL*+40H=NH叫0+A1(OH)INa、Na0H或0將b中剩

222243232222

余氣體通過(guò)灼熱的氧化銅或?qū)中剩余氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)黑色固體變紅或紅色固體變

黑

【解析】

(1).Cr02-中Cr元素呈+6價(jià)，而Cr0z一中Cr元素呈+3價(jià)，在堿性條件下，反應(yīng)物中要加

427

入0H,所以離子方程式為：3Na0+2Ce+40H-=6Na++2Cr02+2H0；

22■!2

(2).①首先將空氣通入B中出去二氧化碳，再用C裝置除去氣體中水分，最后在裝置的尾端

加裝D防止空氣中二氧化碳和水分進(jìn)入，故連接順序?yàn)椋篵cedaagf；②首先生成了氧化鈉，

再由氧化鈉作為反應(yīng)物生成過(guò)氧化鈉：2Na0+0==2Na0；③2.3g鈉可生成0.ImolNaOH,從

2222

而有0.ImolOH參加反應(yīng)，0.025molNHAl(S0)將電離出0.25mol及0.75mol,恰好完全反應(yīng)，

442

故離子反應(yīng)方程式為：NH+Ab+40H-=NH?H0+A1(OH)I；

4+323

(3).①在真空中放電后能發(fā)生反應(yīng)，氣體中含有氫氣和氧氣，則固體中含有Na和Na0,與

22

水反應(yīng)可生成氫氣和氧氣；②氣體為反應(yīng)完全，所以剩余氣體為H,或0,;試驗(yàn)設(shè)計(jì)可檢測(cè)兩

種氣體的任意一種，將b中剩余氣體通過(guò)灼熱的氧化銅或?qū)中剩余氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)是

分別對(duì)氫氣和氧氣的檢測(cè)，其結(jié)果若為黑色固體變紅或紅色固體變黑證明此猜想正確反之則

不正確。

點(diǎn)睛：在離子方程式書寫中，過(guò)氧化物、氧化物，難電離的、氣體、沉淀，弱酸弱堿不拆。

過(guò)氧化鈉為離子化合物，分子中即含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵。

3.過(guò)濾玻璃棒酒精燈停止加熱有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁稀鹽酸

滴入稀鹽酸和BaCl溶液有白色沉淀

2

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【分析】

由流程可知，粗鹽溶于水，①為過(guò)濾分離出泥沙，濾液1中加碳酸鈉，②為過(guò)濾分離出沉淀A

為碳酸鈣，濾液2含碳酸鈉、氯化鈉，加鹽酸后蒸發(fā)得到NaCl,以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)粗鹽提純步驟為：溶解一過(guò)濾一蒸發(fā)結(jié)晶，步驟①和②是將不溶于液體的固體和液體分離，

操作方法都是過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；

(2)進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外，還需用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒；當(dāng)

蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干。故答案為玻璃棒；酒精燈；

停止加熱；

(3)猜想I中固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡放出，澄清石灰水變渾

濁，則猜想I成立；猜想n中固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，再加硫酸鈉無(wú)白色沉淀，則猜想

II成立；猜想m中固體溶于水，滴入稀鹽酸和BaCl溶液，觀察到有白色沉淀，則猜想III成立。