氧化劑還原劑強弱比較及其規(guī)律課件

【思考】如何比較不同物質(zhì)的氧化性和還原性強弱？溫馨提示：氧化性還原性的強弱只與得失電子能力的強弱有關(guān)，而與得失電子的總數(shù)無關(guān)舉例說明精品課件三、氧化性和還原性強弱的比較1、根據(jù)反應(yīng)方程式（在同一個方程式中：）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物規(guī)律簡化：比什么“性”找什么劑精品課件結(jié)論：氧化性：CuO>H2O

還原性：H2>Cu0+1+20還原劑

H2+CuO=Cu+H2O例如：氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原精品課件H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2

C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2)根據(jù)下列反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)氧化性的強弱順序為：（）精品課件H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物精品課件H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2

C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2根據(jù)下列反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)氧化性的強弱順序為：（)A精品課件2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強①根據(jù)金屬活動性順序判斷：測評P36舉例說明精品課件②根據(jù)非金屬活動性順序判斷：

F2

Cl2

Br2

I2

SPCSiH2從左至右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱對應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：舉例說明精品課件3、根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)：①Fe+S=FeS②2Fe+3Cl2=2FeCl3△△可判斷，氧化性：Cl2

＞S(1)、一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。+2+3精品課件4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4

＞

MnO2

反應(yīng)條件越高，則反應(yīng)越難進行，氧化性(或還原性)越弱；反之，則反應(yīng)越易進行，氧化性(或還原性)越強。結(jié)論：精品課件四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、守恒規(guī)律（1）得失電子守恒得電子總數(shù)=失去電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（2）化合價升降守恒化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)測評P3624mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+2B.+3C.+4D.+52已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與硝酸的物質(zhì)的量之比為2：13，則反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3精品課件2、價態(tài)規(guī)律⑴元素處于最高價，只有氧化性；⑵元素處于最低價，只有還原性；⑶元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。

常見的變價元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等高價氧，低價還，中間價，兩邊轉(zhuǎn)精品課件【練習】1、下列微粒中，只有氧化性的是

；只有還原性的是

；

既有氧化性又有還原性的是

。Cl2

(2)Cl-

(3)Fe

(4)Fe2+

(5)Fe3+

(6)O2

(7)S2-(8)S(9)SO2

(10)HCl(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)精品課件3、反應(yīng)先后規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，遵循強者為先，即誰的氧化性（或還原性）最強，誰就先發(fā)生反應(yīng)即：誰強誰先精品課件精品課件某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是：（）A.

①B.

②

C.

③

D.

①②③B歧化反應(yīng)精品課件【練習】1、在黑火藥的爆炸反應(yīng)

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合價升高的元素是

，得電子的原子是

，被還原的元素是

，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

。氧化劑是：

；還原劑是：

。還原產(chǎn)物：

；氧化產(chǎn)物：

。CN、SCKNO3

和SN2和

K2SCCO2N、S精品課件練習:分析下列變化過程是否氧化還原反應(yīng)

①Fe→FeCl2需加

劑，如

。②CuO→Cu需加

劑，如

。③HCl→Cl2需加

劑，如

。④HCl→H2需加

劑，如

。⑤Fe3+

→Fe需