貴州省畢節(jié)市高考化學(xué)二模試卷及答案

高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是（

）A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用

C.“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時(shí)，生成無色的SO2、NO2和CO2

D.“白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因?yàn)楹醒趸F的緣故2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1.6gO2和18O3的混合物所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.8NA

B.常溫下，27g鋁與足量濃硫酸反應(yīng)得到的氣體分子數(shù)為1.5NA

C.常溫常壓下，2molNO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.0.5molCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA3.中藥葛根可合成藥物M，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（

）A.

M中含有三種官能團(tuán)

B.

M的分子式為C12H12O6

C.

1molM最多與4mol金屬Na反應(yīng)

D.

M能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制備氨氣除去甲烷中混有的少量乙烯氯氣的凈化A.A

B.B

C.C

D.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，X是所在周期中原子半徑最大的元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）A.

簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>X

B.

簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.

X與氧元素形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2：1

D.

X和Y兩種元素形成的化合物水溶液呈中性6.我國(guó)科學(xué)家利用如圖所示電化學(xué)原理處理廢水中的尿素，下列說法正確的是（

）A.

Pd/CFC極為負(fù)極

B.

正極的pH減小

C.

圖中鉀離子移動(dòng)方向由右向左

D.

Ni-Co/Ni極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O7.某溫度下，將0.1mol·L-1一元弱堿(BOH)溶液滴入10mL0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液中，混合溶液pH和溫度隨加入堿溶液體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.曲線M是溫度變化曲線，曲線N是PH變化曲線

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.c點(diǎn)存在守恒關(guān)系：c(B+)=c(A-)

D.b點(diǎn)：c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題8.某化工廠利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等雜質(zhì))脫除燃煤尾氣中的SO2，同時(shí)制得電池材料MnO2.工藝流程如下：（1）濾渣1的成分是________(填化學(xué)式)，提高軟錳礦酸浸速率的措施有________(任答一條)。（2）寫出脫硫過程中二氧化錳轉(zhuǎn)化為硫酸錳的化學(xué)反應(yīng)方程式________。（3）加入碳酸錳的作用________。（4）寫出高錳酸鉀與硫酸錳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鉀離子的操作方法是________（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，欲使鐵離子沉淀完全，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不低于________。(設(shè)=a，結(jié)果用含a的代數(shù)式表示)。9.Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)研究的熱點(diǎn)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列方法制備氫氧化亞鐵。方法一：用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5，打開K1、K3、K4，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B中，排盡B中空氣。II.待B中空氣排盡后，關(guān)閉K3，打開K2，將A中溶液壓入B中并觀察現(xiàn)象。III.關(guān)閉K1、K2，打開K5，使C中氣體通入B中并觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）.儀器a的名稱是

，B中長(zhǎng)玻璃管的作用

。（2）.H2O2的電子式

。（3）.裝置A中金屬離子的檢驗(yàn)方法

。（4）.步驟III裝置B中的現(xiàn)象是，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）.鐵與電源的

(填“正”或“負(fù)”)極相連。（6）.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

。（7）.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2L氣體時(shí)，理論上生成

gFe(OH)2。10.CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1則反應(yīng)3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=________kJ·mol-1。（2）探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡，向1L恒容密閉容器中通入CO2和CH4各1mol，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。②下列敘述能判斷反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的密度保持不變B．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．c(CO)和c(H2)的比值保持不變D．?dāng)嗔?molC-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-H鍵③在壓強(qiáng)為P1，溫度為1000℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)平衡，用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=________；比較x點(diǎn)和y點(diǎn)的速率：x________y(填“大于”“小于”或“等于”)；壓強(qiáng)P1________P2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。（3）CO2可被NaOH溶液捕獲，其所得溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1，溶液pH=________。(室溫下，H2CO3的K1=4x10-7；K2=5x10-11)11.明代科學(xué)家宋應(yīng)星在《天工開物》中寫道：“凡玉入中國(guó)，貴者盡出于田、蔥嶺”。和田玉的主要化學(xué)成分是含水的鈣鎂硅酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）.基態(tài)鈣原子核外電子排布式為

。（2）.第一電離能Mg

Ca(填“大于”或“小于”)，電負(fù)性Si

O(填“大于”或“小于”)。（3）.天然硅酸鹽可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示，某鈣鎂硅酸鹽(CaMg3Si4H4O14)可表示為

。（4）.在硅酸鹽中，正硅酸鹽以四面體(如圖a)結(jié)構(gòu)存在，二硅酸鹽以圖b結(jié)構(gòu)存在，環(huán)狀硅酸鹽以圖c結(jié)構(gòu)存在。二硅酸根可表示為

，環(huán)狀多硅酸根的通式可表示為

，其中Si原子的雜化形式為

，原子與原子之間以

相結(jié)合。（5）.金屬M(fèi)g晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為

。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Mg的密度為

g·cm-3(列出計(jì)算式)。12.某高分子化合物E的合成路線如圖所示：已知：①②回答下列問題：（1）.有機(jī)物A的名稱為

，C的分子式為

。（2）.由B生成C的反應(yīng)類型為

。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）.D中所含官能團(tuán)名稱為

。由D生成E的化學(xué)方程式

。（4）.X是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有

種(不考慮立體異構(gòu))：①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰的面積之比為1：2：2：2：1的是

。(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（5）.利用已知信息設(shè)計(jì)由甲酸(和苯()為原料，制備合成路線(無機(jī)試劑任選)

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水解，故A不符合題意；B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸鉀，溶液呈堿性，與銨態(tài)氮肥混合施用放出氨氣，故B符合題意；C．“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時(shí)，生成K2S、N2和CO2，故C不符合題意；D．“白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因?yàn)楹醒趸瘉嗚F的緣故，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.人體內(nèi)不存在水解纖維素的酶

B.草木灰顯堿性不能與銨態(tài)氮肥一起使用

C.火藥爆炸不會(huì)二氧化硫和二氧化氮

D.氧化鐵是紅色不是黑色2.【答案】D【解析】【解答】A．16O和18O所含質(zhì)子數(shù)均為8，16O和18O所含中子數(shù)分別為8和10，混合物O2和18O3的量無法確定但是組成是固定的，所含質(zhì)子數(shù)為0.8NA，中子數(shù)不能確定，故A不符合題意；B．常溫下，鋁與足量濃硫酸會(huì)鈍化，不能計(jì)算氣體體積，故B不符合題意；C．常溫常壓下，NO+O2=NO2，NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C不符合題意；D．0.5molCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可

B.濃硫酸具有氧化性將鋁表面氧化成致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

C.得到的二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，使產(chǎn)物的分子數(shù)減小

D.根據(jù)方程式即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3.【答案】C【解析】【解答】A．由M的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，故A不符合題意；B．M的分子式為：C12H14O6，故B不符合題意；C．M中含有兩個(gè)羥基和兩個(gè)羧基，1molM最多與4mol金屬Na反應(yīng)，故C符合題意；D．M不能發(fā)生消去反應(yīng)，因?yàn)檫B羥基的C相鄰的C上沒有H原子，故D不符合題意。答案選C?！痉治觥坑山Y(jié)構(gòu)看出，M中含有兩個(gè)羥基和兩個(gè)羧基，分子式為：C12H14O6。4.【答案】C【解析】【解答】A．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移液體，需要用玻璃棒引流，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)選擇銨鹽與堿加熱制備，故B不符合題意；C．甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯可以與溴水反應(yīng)，溴水可以除去甲烷中混有的少量乙烯，故C符合題意；D．氯氣的凈化應(yīng)先除去氯化氫氣體，后除去水蒸氣，應(yīng)先通飽和食鹽水，后通濃硫酸，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要用到玻璃棒進(jìn)行引流

B.制取氨氣用的是氯化銨和氫氧化鈣進(jìn)行加熱制備

C.利用溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)除去乙烯，而甲烷不發(fā)生反應(yīng)

D.飽和食鹽水和濃硫酸的位置弄錯(cuò)5.【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)的核電荷數(shù)越多半徑越小可知Y>Z，W>X，電子層數(shù)越多半徑越大，可知簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>X，故A符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B不符合題意；C．Na2O和Na2O2中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C不符合題意；D．S2-+H2OHS-+OH-，可知Na2S水溶液呈堿性，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】根據(jù)題意，W是非金屬最強(qiáng)的金屬，則W為F元素，X為短周期原子半徑最大的元素，則X為Na元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于X，所以Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于Y可知Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。6.【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，在Pd/CFC極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O，Pd/CFC極為正極，故A不符合題意；B．由上述分析可知，正極的電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+，酸性下降，pH升高，故B不符合題意；C．由上述分析可知，左邊為負(fù)極，右邊為正極，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，即K+由左邊向右移動(dòng)，故C不符合題意；D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，N元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，故D符合題意；答案為D。【分析】根據(jù)題中圖示信息可知，左邊Ni-Co/Ni極，輸入物質(zhì)為CO(NH2)2和KOH，輸出物質(zhì)為N2和K2CO3，N元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右邊Pd/CFC極，輸入物質(zhì)為H2O2和H2SO4，輸出物質(zhì)為H2O和K2SO4，O元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O，據(jù)此解答。7.【答案】B【解析】【解答】A．隨加入堿溶液體積的增大，pH逐漸增大，恰好反應(yīng)時(shí)溫度最高，曲線M是溫度變化曲線，曲線N是pH變化曲線，故A不符合題意；B．根據(jù)曲線的起點(diǎn)pH=1可知，HA為一元強(qiáng)酸，而滴定終點(diǎn)的pH小于7，說明堿為弱堿，因此，a點(diǎn)酸電離出的氫離子濃度大于d點(diǎn)堿電離出氫氧根離子的濃度，所以水電離程度d>a，故B符合題意；C．根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c點(diǎn)pH=7，所以存在守恒關(guān)系c(B+)=c(A-)，故C不符合題意；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為BA，溶液呈酸性，所以c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)中和反應(yīng)是放熱以及溶液pH變化即可判斷

B.根據(jù)pH曲線進(jìn)行判斷，a點(diǎn)是pH=1,即可判斷HA為強(qiáng)酸，再結(jié)合bc,d的溶質(zhì)進(jìn)行判斷水的電離情況即可

C.根據(jù)c點(diǎn)的電荷守恒即可判斷

D.根據(jù)b點(diǎn)的溶質(zhì)結(jié)合pH進(jìn)行判斷即可二、非選擇題8.【答案】（1）SiO2；將礦石粉碎(或適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌等)

（2）MnO2+SO2=MnSO4

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中Fe3+

（4）2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+

（5）用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含有鉀離子

（6）3-lga【解析】【解答】(1)根據(jù)上述分析，濾渣1的成分是二氧化硅，提高軟錳礦酸浸速率的措施有將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌等，故答案為：SiO2；將礦石粉碎(或適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌等)；

(2)脫硫過程中二氧化錳與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸錳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+SO2=MnSO4，故答案為：MnO2+SO2=MnSO4；(3)根據(jù)流程圖，加入碳酸錳的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中Fe3+，形成氫氧化鐵沉淀，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中Fe3+；(4)高錳酸鉀與硫酸錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+，故答案為：2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；(5)實(shí)驗(yàn)室常用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子，操作方法是：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含有鉀離子，故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含有鉀離子；(6)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=4.0×10-38，當(dāng)c(Fe3+)=1×10-5mol/L，鐵離子沉淀完全，此時(shí)c(OH-)==×10-11mol/L，則c(H+)=mol/L=mol/L，pH=-lg=3-lg=3-lga，故答案為：3-lga?！痉治觥寇涘i礦(主要成分為MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等雜質(zhì))用硫酸酸浸得到的礦漿與含有SO2的尾氣，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，二氧化硅不溶，形成濾渣1；用MnCO3能除去溶液中Fe3+，形成濾渣2；MnS將銅離子還原為單質(zhì)銅，形成濾渣3；加入MnF2將鈣離子沉淀，形成濾渣4；加入高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾、洗滌、干燥等操作獲得二氧化錳，同時(shí)回收硫酸鉀，據(jù)此分析解答。

9.【答案】（1）恒壓分液漏斗；平衡氣壓或輔助排除裝置B中的空氣

（2）

（3）取少量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液變?yōu)檠t色，則證明存在Fe2＋

（4）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3方法二：用鐵和石墨作電極材料，通過電解法制備氫氧化亞鐵，裝置如圖所示。

（5）正極

（6）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

（7）45【解析】【解答】方法一：(1)根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a為恒壓分液漏斗；該實(shí)驗(yàn)制備氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，因此打開K1、K3、K4，關(guān)閉K2和K5，裝置A中產(chǎn)生H2，排除裝置B中的氧氣，讓空氣沿導(dǎo)管排除，因此長(zhǎng)導(dǎo)管作用之一是輔助排除裝置B中的空氣，同時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管作用之二是平衡壓強(qiáng)，防止裝置中壓強(qiáng)過大，發(fā)生危險(xiǎn)；故答案為恒壓分液漏斗；平衡氣壓或輔助排除裝置B中的空氣；

(2)過氧化氫為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，因此H2O2的電子式為；故答案為；(3)裝置A中發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，金屬離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋操作方法是取少量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液變?yōu)檠t色，則證明存在Fe2＋；或者取少量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，加入鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Fe2＋存在；故答案為：取少量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液變?yōu)檠t色，則證明存在Fe2＋；(4)裝置C中H2O2在MnO2催化劑下分解成H2O和O2，打開K5，關(guān)閉K1、K2，氧氣進(jìn)入B裝置，發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；方法二：(1)根據(jù)電解原理，活動(dòng)性金屬作陽極，活動(dòng)性金屬先失電子，即鐵作陽極，與電源的正極相連；故答案為：正；(2)陰極上得電子，化合價(jià)降低，根據(jù)陽離子放電順序水電離出H＋先放電，即電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故答案為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，建立關(guān)系式為H2～2e－～Fe2＋～Fe(OH)2，因此m[Fe(OH)2]=45g；故答案為：45g?！痉治觥勘緦?shí)驗(yàn)制備氫氧化亞鐵，方法一：因?yàn)闅溲趸瘉嗚F容易被氧氣氧化，因此先用裝置A產(chǎn)生的H2排除裝置B中的空氣，然后關(guān)閉K3，打開K2，將A中FeSO4壓入裝置B中，發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，觀察現(xiàn)象；方法二：利用電解原理產(chǎn)生氫氧化亞鐵，根據(jù)電解原理，鐵單質(zhì)應(yīng)作陽極，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，據(jù)此分析解答。

10.【答案】（1）330

（2）大于；BD；0.1mol?L-1?min-1；小于；小于；同一溫度下，P2對(duì)應(yīng)的CH4的轉(zhuǎn)化率較小，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率降低

（3）10【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH3=ΔH1-2ΔH2=-802kJ?mol-1-(-566kJ?mol-1)′2=330kJ?mol-1；

(2)①同一壓強(qiáng)下，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH大于0；②A．該反應(yīng)體系中，總質(zhì)量和體積均不變，故任意時(shí)刻，混合氣體的密度都相同，則該說法不能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不正確；B．當(dāng)CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．由題可知，反應(yīng)體系中，c(CO)和c(H2)的比值始終為1:1，則該說法不能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不正確；D．?dāng)嗔?molC-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-H鍵，可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：BD；③壓強(qiáng)為P1，溫度為1000℃時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則Δn(CO2)=Δn(CH4)=50%′1mol=0.5mol，v(CO2)===0.1mol?L-1?min-1；x點(diǎn)和y點(diǎn)相比，x點(diǎn)的溫度較低，則x點(diǎn)的速度小于y點(diǎn)的速度；同一溫度下，P2對(duì)應(yīng)的CH4的轉(zhuǎn)化率較小，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率降低，故P1小于P2；(3)根據(jù)碳酸的第二步電離平衡常數(shù)可得，K2===5′10-11，則c(H+)=1.0′10-10，則pH=-lgc(H+)=10?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出焓變

（2）①根據(jù)溫度對(duì)甲烷的轉(zhuǎn)化率的影響即可判斷出焓變的大小

②根據(jù)O2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)可以通過比較物質(zhì)的量濃度是否不變以及速率是否不變以及壓強(qiáng)是否不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

③根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出平衡時(shí)的物質(zhì)的量即可計(jì)算出二氧化碳的速率，溫度越高速率越高，根據(jù)反應(yīng)前后氣體系數(shù)增大結(jié)合甲烷的轉(zhuǎn)化率即可判斷出壓強(qiáng)的大小關(guān)系

（3）根據(jù)碳酸的第二步電離常數(shù)即可計(jì)算出氫離子的濃度即可計(jì)算出pH

11.【答案】（1）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2

（2）大于；小于

（3）CaO·3MgO·4SiO2·2H2O

（4）；(n≥3)；sp3；共價(jià)鍵

（5）六方最緊密堆積(A3型)；【解析】【解答】(1)Ca的原子序數(shù)為20，核內(nèi)20個(gè)質(zhì)子，核外20個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；答案為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。

(2)同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，Mg和Ca屬于同主族元素，且原子序數(shù)Mg＜Ca，則第一電離能Mg＞Ca，即第一電離能Mg大于Ca；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，C、O屬于同周期元素，原子序數(shù)C＜O，非金屬性C＜O，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，C、Si屬于同主族元素，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，所以非金屬性Si＜O，則電負(fù)性Si＜O，即電負(fù)性Si小于O；答案為大于，小于。(3)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時(shí)要遵循原子守恒，某鈣鎂硅酸鹽(CaMg3Si4H4O14)可表示為CaO·3MgO·4SiO2·2H2O；答案為CaO·3MgO·4SiO2·2H2O。(4)正硅酸鹽的結(jié)構(gòu)如圖a，二硅酸鹽的結(jié)